2018北京東城區(qū)高三期末化學(xué)試卷(重新繪圖版).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 2018東城期末化學(xué)試題 2018. 1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 選擇題(共42分)1中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南2生活中常用燒堿來(lái)清洗抽油煙機(jī)上的油漬(主要成分是油脂)，下列說(shuō)法不正確的是A油脂屬于天然高分子化合物來(lái)源&:中*國(guó)教育出版網(wǎng)# B熱的燒堿溶液去油漬效果更好C清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) D燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套3下列表述合理的是A苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H 2 BH2O2的電子式是C溴乙烷的比例模型是 DNH3H2O的電離方程式是NH3H2ONH4 OH4是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是www.zzstep.#c*omA的摩爾質(zhì)量是32 B和互稱為同位素來(lái)*源%:zzs#tep&.comC1 mol 含質(zhì)子數(shù)約為326.021023 D由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置5下列說(shuō)法不正確的是來(lái)源:中國(guó)教%育出版#網(wǎng) A蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) B維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C C阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長(zhǎng)期大量服用 D葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量www.zzst#%6藥物利喘貝(結(jié)構(gòu)如下)主要用于蕁麻疹、皮膚瘙癢等病癥的治療，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A分子式是C18H17O5N B一定存在順?lè)串悩?gòu)體C一定能發(fā)生聚合反應(yīng) D一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)7下列說(shuō)法正確的是ASi、P、S、Cl原子半徑依次增大 BHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱來(lái)源&:z*zstep.%comCC、N、O、F 元素的最高正化合價(jià)依次升高 DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)來(lái)源:z&zstep%.com#8.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是來(lái)源:中國(guó)教育出&*#版網(wǎng)A用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢: CaSO4(s)CO32 (aq)CaCO3(s)SO42 (aq)B用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca22HCO3 CaCO3H2OCO2C用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2HCaCO3Ca2H2OCO2D用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COOCa2(C17H35COO)2Ca9下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莵?lái)源:#zzste*p.%co&mABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物檢驗(yàn)碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置10醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備：下列說(shuō)法不正確的是來(lái)源%&:中教*網(wǎng)A反應(yīng)、均為氧化反應(yīng) B對(duì)苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物 D屬于酚類，屬于醌類11常溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)的pH=1Bb點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)=0.05 mol/LCc點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20 mLD反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大12由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量的鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3比Fe2的氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速度加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小13活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T時(shí)，在3 L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030AX一定是N2，Y一定是CO2B10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大 C10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D010min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)來(lái)源:中教%網(wǎng)#實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.01 mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3比Fe2的氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小14常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H 平衡逆向移動(dòng)BpH在3.05.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱來(lái)源:*%中國(guó)教育出#版網(wǎng)第二部分 非選擇題(共58分)本部分共5小題，共58分。來(lái)*源#:中國(guó)教育出版網(wǎng)15(15分)某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下(部分產(chǎn)物已略去)。已知：來(lái)源%:z#z&(1) F中含有官能團(tuán)的名稱是羰基和_。(2 )電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_。(3) A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4) 反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7) 某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8) 已知：iii（R、R代表烴基）以B和G為起始原料合成C，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。16(8分)羰基硫(COS)廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。來(lái)#源*:(1) 氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是 ；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是 。(2) CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 某溫度下，在1 L恒容密閉容器中，加入10 mol CO和10 mol H2S，平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。 由下圖分析該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。中國(guó)教*育&%出版網(wǎng) 請(qǐng)解釋上圖250 以前， 曲線i變化的可能原因是_。17(10分)從廢舊液晶顯示器的主材 ITO(主要成分是含銦、錫的氧化物)回收銦和錫，流程示意圖如下。資料：物質(zhì)銦(In)錫(Sn)周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族顏色、狀態(tài)銀白色固體銀白色固體與冷酸作用緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)反應(yīng)(1) 為了加快步驟的反應(yīng)速率，可以采取的措施有 (至少答兩點(diǎn))。(2) 步驟中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3的離子方程式是 。(3) 步驟中加入過(guò)量銦能夠除去溶液中的Sn2，根據(jù)所給資料分析其原因是 。(4) 步驟和中NaOH溶液的作用是 。(5) 下圖是模擬精煉銦的裝置圖，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑顚懴鄳?yīng)的物質(zhì)。 18(11分)二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。(1) 用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) DH21348 kJ/mol在催化劑作用下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2) 用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。 過(guò)程中碳元素均發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)DPE的電極反應(yīng)式是(補(bǔ)充完整并配平) 2n CO2_ _。w#ww.zz&工業(yè)上生產(chǎn)1.4104 kg 的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是_L。(3)用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性(產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值)和總產(chǎn)率(產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值)如下表所示。 www.z%#z&st*序號(hào)溫度/壓強(qiáng)/MPa總產(chǎn)率/%PPC的選擇性/%i250.590.092.1ii251.594.999iii252.095.499iv401.595.696.2V601.59976通過(guò)表中數(shù)據(jù)、可以得出的結(jié)論是_；在25 時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是_。通過(guò)表中數(shù)據(jù)、可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說(shuō)明其原因可能是_。中國(guó)&教育%出版網(wǎng)*#19(14分)某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加10滴(約0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺(pH1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH8)，生成淺粉色沉淀(MnS)資料：i.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2，在近中性條件下被還原為MnO2。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有_性。來(lái)&源:中國(guó)%教育出版網(wǎng)(2) 甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2被氧化成。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是 。 乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有SO42 ，得出S2被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。 同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2氧化成SO42 。中國(guó)教育&出*版網(wǎng)# a.右側(cè)燒杯中的溶液是 。 b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后， (填操作和現(xiàn)象)。(3) 實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2)與過(guò)量的反應(yīng)物(MnO4 )發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 。來(lái)&*源:中教網(wǎng)(4) 實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。(5) 反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與 因素有關(guān)。來(lái)*源:#20172018學(xué)年度東城區(qū)第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案第I卷 (選擇題，共42分)題號(hào)1234567答案DACBCDB題號(hào)891011121314答案CDBDBDD第II卷 (非選擇題，共58分)15(15分)(1)羧基(2)CaC22H2O Ca(OH)2C2H2 CH3CH2OC(CH2)4 COCH2CH3+2H2OO O (3)HOCH2CCCH2OH 濃H2SO4(4)和 (5)HOOC(CH2)4COOH2CH3CH2OH O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OHC2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3O O (6) COOH CH3 CH2C n(7) BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OHCH3CH2OHNaOH醇溶液 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2OH濃H2SO4 170CH2= CH2O2H2OOHC(CH2)4CHO CH3CH2OHHOOC(CH2)4COOH CH3CH2OHO2催化劑(8)16(8分)(1)最外層電子數(shù)相同 共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵、極性鍵)(2) 4/9 放熱 溫度升高，反應(yīng)速率加快(或起始時(shí)反應(yīng)物的濃度大)17(10分)(1)增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎 (2)In2O36H2In33H2O (3)同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱(還原性減弱)(4)除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅 (5) 18(11分)(1) 3H2(g) CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) DH52 kJ/mol (2) 還原 12n4n12n 2n CO2 e H H2O 2.24107 (3) 其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)升高，PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大 壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強(qiáng)由1.5MPa增大到2.0PMa，總產(chǎn)率增大并不多 溫度升高，可能生