化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶解度.docx

溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）河北省張北縣公會(huì)中學(xué) 張新艷 一、教材分析本單元的課程內(nèi)容屬于化學(xué)新課程一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”中的二級(jí)單元常見(jiàn)的溶液”， 其他化學(xué)物質(zhì)緊密聯(lián)系，是有關(guān)課程單元知識(shí)的傳承和延續(xù)。本節(jié)課是九年級(jí)人教版第九單元課題2溶解度（第二課時(shí)），主要從定量的角度讓學(xué)生去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性，溶解度是初中化學(xué)的一個(gè)很重要的概念，溶解度知識(shí)既是上節(jié)課飽和溶液知識(shí)的延伸，又是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)，所以本課時(shí)內(nèi)容起著承上啟下的作用。二、學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉。上一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道固體物質(zhì)在水中是不能無(wú)限制地溶解，最終是會(huì)達(dá)到飽和狀態(tài)的；學(xué)生也知道不同物質(zhì)的溶解性不同。但學(xué)生還沒(méi)有意識(shí)到當(dāng)溫度一定時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液的組成是固定不變的，物質(zhì)在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何準(zhǔn)確地表示不同物質(zhì)溶解性的差異，從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)也很少思考。教學(xué)中通過(guò)問(wèn)題的提出，引發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己經(jīng)驗(yàn)的不足，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）了解溶解度的概念。（2）初步學(xué)會(huì)分析溶解度曲線，并利用溶解度曲線解釋并解決一些問(wèn)題。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，會(huì)利用控制變量的方法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2）通過(guò)溶解度曲線的繪制，培養(yǎng)觀察、分析及歸納的能力。3.情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系。四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)固體溶解度的概念的理解及應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)從定性認(rèn)識(shí)溶解度到定量的出溶解度概念的探究過(guò)程。五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路與教學(xué)結(jié)構(gòu)圖六、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法，歸納總結(jié)法。七、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、復(fù)習(xí)提問(wèn)，引入概念【提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及飽和溶液以及不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)，同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？溫度溶劑水的質(zhì)量加入溶質(zhì)溶解情況是否飽和120 ?C20g10gNaCl最多能溶解7.2g220 ?C30g10gKNO3最多能溶解9.48g330 ?C20g10gKNO3最多能溶解9.16g420 ?C20g10gKNO3最多能溶解6.5g520 ?C20g1gNaCl全部溶解620 ?C20g1gKNO3全部溶解【提問(wèn)】飽和溶液和不飽和溶液可以定性的表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，這六組數(shù)據(jù)能否定量的比較NaCl和KNO3在水中的溶解能力？理由是什么？【提問(wèn)】如果比較NaCl和KNO3在水中的溶解能力，需要限定哪些因素？觀察數(shù)據(jù)回答問(wèn)題從已學(xué)知識(shí)提出問(wèn)題引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，形成概念【講述】我想通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較NaCl和KNO3在水中的溶解能力，請(qǐng)大家分組討論，幫我設(shè)計(jì)切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)的過(guò)程中思考控制哪些變量？【提問(wèn)】為了便于計(jì)算比較，人為將溶劑的質(zhì)量規(guī)定為100g。這樣，我們用在一定溫度下，100g溶解中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)定量表示溶解能力的大小。如果我們用溶解度這一物理量來(lái)描述溶解能力的大小，應(yīng)該如何定義溶解度？ 【板書(shū)】二、固體的溶解度1、定義分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成學(xué)案展示實(shí)驗(yàn)方案完成學(xué)案知道實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，理解控制變量法是研究概念的重要手段以學(xué)生為主體，通過(guò)討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，得出溶解度概念三、計(jì)算溶解度，深化概念【講述】通過(guò)計(jì)算，完成下面表格溫度溶劑質(zhì)量溶液狀態(tài)溶解溶質(zhì)的種類和質(zhì)量120 ?C20gH2O飽和7.2gNaCl100gH2O飽和220 ?C20gH2O飽和6.32gKNO3100gH2O飽和330 ?C20gH2O飽和9.16gKNO3100gH2O飽和【提問(wèn)】由上表可知，20時(shí)氯化鈉的溶解度是多少克？20和30時(shí) KNO3的溶解度分別是多少克？【提問(wèn)】20時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，隱含什么含義？討論計(jì)算回答回答加深對(duì)固體物質(zhì)溶解度含義的理解。四、溶解度的表示方法-溶解度曲線及應(yīng)用【提問(wèn)】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，KNO3在水中的溶解度受哪種因素的影響？【提問(wèn)】列表法可以很直觀的看出某一溫度下，該物質(zhì)的溶解度，如果研究溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)，最好采用什么樣的方法？【講述】用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，我們把溶解度隨溫度的變化在坐標(biāo)紙上表示出來(lái)，形成一條曲線，就是溶解度曲線。溶解度曲線在生活生產(chǎn)中有非常重要的意義?！局v述】某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定了不同溫度下KNO3的溶解度，其中有兩組數(shù)據(jù)是有明顯誤差的，同學(xué)們將坐標(biāo)點(diǎn)拖到坐標(biāo)系中連成曲線?！咎釂?wèn)】有明顯誤差的數(shù)據(jù)是哪兩組？為什么？【提問(wèn)】刪除有明顯誤差的點(diǎn)，得到KNO3的溶解度曲線上。從KNO3的溶解度曲線上，可以看出溶解度隨溫度變化呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律？【講述】選取正確的點(diǎn)，做出氯化鈉和氯化鉀和氯化銨和氫氧化鈣的溶解度曲線。并觀察這些物質(zhì)隨溫度的變化趨勢(shì)。【提問(wèn)】從溶解度曲線中，你能得出物質(zhì)的溶解度隨溫度有怎樣的變化趨勢(shì)？ 【提問(wèn)】打開(kāi)NaCl和KNO3的溶解度曲線，回答A、B、C、D分別表示什么含義？在溶解度曲線上找到25時(shí)KNO3的溶解度。【提問(wèn)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何自制白糖晶體？【講述】既然我們可以從蔗糖的飽和溶液中得到蔗糖晶體，那能否從食鹽的飽和溶液中得到食鹽晶體呢？最好采用什么方法呢？有興趣的同學(xué)可以根據(jù)今天所學(xué)的知識(shí)在家中自制食鹽晶體?；卮饻囟让鑸D回答刪除錯(cuò)誤的點(diǎn)回答選點(diǎn)做圖回答討論讓學(xué)生知道什么是溶解度曲線，溫度是自變量，而溶解度時(shí)因變量。以學(xué)生為主體，以探究為依托，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力小結(jié)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力溶解度曲線的應(yīng)用從化學(xué)走進(jìn)生活，利用溶解度及溶解度曲線解決生活中的問(wèn)題八、教學(xué)反思關(guān)注問(wèn)題設(shè)計(jì)，引發(fā)學(xué)生思考。通過(guò)教師連續(xù)提問(wèn)，引發(fā)學(xué)生不斷思考，得出比較物質(zhì)溶解能力需要控制的變量，再通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，得出溶解度概念。本節(jié)課突出學(xué)生的