化學(xué)計(jì)算題綜合.doc

化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題（一）1.韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買(mǎi)了一瓶“管道疏通劑”(部分說(shuō)明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H202NaAl02+3H2。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。(2)按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))生成氫氣的體積。(氫氣一0.09gL)反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 某研究小組為了測(cè)定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g。請(qǐng)你計(jì)算：（1） 反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；（2） 純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 反應(yīng)后溶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。 計(jì)算： （1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。 （2）所加稀鹽酸的質(zhì)量 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）5. 小科同學(xué)為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水），并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄的數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t1t2t3t4燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是多少？（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）6. 某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取了4份石灰石樣品（設(shè)該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過(guò)量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234石灰石樣品的質(zhì)量/g2.557.510生成CO2的質(zhì)量/g0.881.662.643.52分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答：（1）哪次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯錯(cuò)誤？為什么？（2）計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7. 硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（2）表格中m= 。（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8. 東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，（1）求氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 （精確到01%）9. 小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如下圖。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有。（寫(xiě)出兩種）（2）請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。（用化學(xué)式表示）10. 某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。(1)從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是_g。(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是 (結(jié)果保留一位小數(shù))。11. 華雪同學(xué)對(duì)氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進(jìn)行如下檢測(cè)：取50g樣品溶于一定量的水中得到250g溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)得到沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)計(jì)算在M點(diǎn)時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到01%）。12. 現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。13. 某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）每份樣品充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程不考慮水、氯化氫的逸出結(jié)果精確到0.1)解：（3）由圖中曲線(xiàn)分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：請(qǐng)另外舉出個(gè)生