2020高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 單元過關(guān)檢測（含解析）.doc

第二章單元過關(guān)檢測本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1下列說法正確的是()離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價化合物可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物AB CD答案D解析共價化合物一定含共價鍵，不可能含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等銨鹽都是離子化合物；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。2為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值答案C解析水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；氫能源目前并沒有被廣泛應(yīng)用，B項錯誤；由于水的分解是吸熱反應(yīng)，所以2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，C項正確；氫氣雖然不易貯存和運輸，但是其單位質(zhì)量放出的熱量多且生成物沒有污染，所以具有很大的開發(fā)價值，D項錯誤。3下列四種鹽酸溶液均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的鹽酸溶液B20 30 mL 2 molL1的鹽酸溶液C20 20 mL 2 molL1的鹽酸溶液D20 10 mL 4 molL1的鹽酸溶液答案D解析根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知：溫度越高，反應(yīng)速率越快，A項最慢；濃度越高，反應(yīng)速率越快，D項最快。4一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是()AN2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2答案A解析N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，所以達到了平衡，A項正確；濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不一定達到平衡，B項錯誤；N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍時，不一定達到平衡，C項錯誤；生成N2和生成H2均是逆反應(yīng)方向，D項錯誤。5下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是()A2H2O2=2H2OBNH3HCl=NH4ClC8NH33Cl2=6NH4ClN2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析2H2O2=2H2O中只有共價鍵的斷裂和形成，A項錯誤；NH3HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，B項錯誤；8NH33Cl2=6NH4ClN2中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，C項錯誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2中同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成，D項正確。6下列說法中正確的是()A鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2答案C解析堿性鋅錳干電池是一次電池，A項錯誤；燃料電池一般是高效無污染的，B項錯誤；形成原電池的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，C項正確；鉛蓄電池放電時，負極是Pb，正極是PbO2，D項錯誤。7實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()ANO2BHCl CCO2DNH3答案D解析圖中的氣體收集方法收集的應(yīng)是密度比空氣小且易溶于水的氣體，符合的只有D選項。8下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()答案D解析A項是太陽能轉(zhuǎn)化成電能；B項是放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；C項是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；D項是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。9下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()Ab電極是正極B總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OC負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源答案C解析該電池是氫氧燃料電池， H2在a電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在b電極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電池的總反應(yīng)方程式是2H2O2=2H2O，故A、B正確，C錯誤；由于氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，是一種綠色無污染的電池，所以發(fā)展前景非常廣闊，D正確。10.有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是() ABCD答案B解析U形管的液面左低右高，所以物質(zhì)裝入水中之后應(yīng)該是放熱的，放出的熱使錐形瓶中的氣體膨脹，從而導(dǎo)致U形管的液面發(fā)生該現(xiàn)象。將NaOH固體、濃硫酸、NH4NO3晶體、CaO固體四種物質(zhì)分別加入水中之后只有NH4NO3晶體溶于水時是吸熱的，其余均放熱，所以答案選B。11可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 ()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD全部答案A解析單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2說明v正v逆，故正確；都為v正，故錯誤；用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率在任意時刻的比均為221，故錯誤；NO2為紅棕色，故混合氣體的顏色不再改變是平衡的標志，故正確；反應(yīng)前后質(zhì)量與體積均不變，故密度不變，因此混合氣體的密度不再改變不是達到平衡的標志，故錯誤；反應(yīng)前后壓強變化，故混合氣體的壓強不再改變是平衡的標志，故正確；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)即達到平衡，故正確。故選A項。12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點處正反應(yīng)速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案B解析c點處并未達到平衡狀態(tài)，故v正不等于v逆，故A項錯誤；由于a點反應(yīng)物的濃度比b點大，所以a點處正反應(yīng)速率比b點處的大，故B項正確；d點和e點均處于平衡狀態(tài)，因此氮氣的物質(zhì)的量不變，故C項錯誤；t2時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項錯誤。13一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是() A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案C解析n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，且B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，故化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項錯誤；反應(yīng)進行到1 s時，A、D的變化量不同，速率不同，B項錯誤；反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1，C項正確；反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)濃度的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故D項錯誤。14NH3和O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1答案C解析設(shè)4 min時，生成6x mol H2O(g)。4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) n(總)起始 4 3 0 0 7變化 4x 3x 2x 6x 4 min時 44x 33x 2x 6x 7x據(jù)題意，則有：0.4解得：x0.5則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)1.5 molL1v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.1875 molL1min1。15.如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為() AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液答案D解析由于A極變粗，所以A是正極且電解質(zhì)溶液中應(yīng)該含有金屬活動性順序表中氫后金屬陽離子，B極變細，說明B是負極，且該電極的材料應(yīng)該比A極活潑，所以根據(jù)以上分析，答案選D。16右圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是()A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁如果將銅片換成銀片，LED燈仍正常發(fā)光答案C解析根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，鋅比銅活潑，鋅片作負極，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為2H2e=H2，故A項正確；原電池裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，LED發(fā)光，說明電能轉(zhuǎn)化成光能，故B項正確；鋅比鐵活潑，鐵作正極，電流方向不變，故C項錯誤；銀作正極，構(gòu)成原電池，故D項正確。17如圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗。下列說法正確的是 ()AZn是負極，Cu是正極B稀硫酸中H移向Zn極C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案A解析稀硫酸中H移向Cu極，故B項錯誤；電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故C項錯誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D項錯誤。18在一定溫度下，將2 mol NO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能說明反應(yīng)達到平衡的是()AN2O4濃度不再改變BNO2的生成速率等于N2O4的分解速率C混合氣體的顏色不變D混合氣體中NO2百分含量不變答案B解析NO2的生成速率與N2O4的分解速率，都是指的逆反應(yīng)速率，故不能作為反應(yīng)達到平衡的標志。第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(4分)Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖。由圖可知，CO2和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量，則該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。答案小于放熱解析根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，因此CO2和H2的總能量小于H2O和CO的總能量，根據(jù)能量守恒，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。20(8分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)t1t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)t2時，生成M的速率與消耗N的速率_(填“相等”或“不相等”)。(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol MDN的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變答案(1)2N(g)M(g)(2) mol/(Lmin)(3)不相等(4)BD解析(1)根據(jù)圖像，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因為體積相同，時間相同，因此物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，ab(82)(52)21，則反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，得v(M) mol/(Lmin) mol/(Lmin)。(3)t2時消耗N的物質(zhì)的量為4 mol，生成M的物質(zhì)的量為2 mol，則化學(xué)反應(yīng)速率不相等；(4)物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達到平衡，故A項錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則混合氣體物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故B項正確；反應(yīng)進行的方向都是正反應(yīng)方向，不能說明達到平衡，故C項錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明達到平衡，故D項正確。21(12分) (1)在25 時，向100 mL含14.6 g氯化氫的鹽酸里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣，在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解，則前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是_，其原因是_。(2)在1105 Pa和25 時，HH鍵、NN鍵和NH 鍵的鍵能分別為436 kJmol1、945 kJmol1和391 kJmol1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；在25 時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_kJ；實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此選擇的理由是_。答案(1)前2 min前2 min氫離子濃度大(2)放熱93A可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)解析(1)由于前2 min反應(yīng)物的濃度比后4 min的濃度大，所以前2 min的反應(yīng)速率要大。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)式為N23H22NH3，根據(jù)所給的各種化學(xué)鍵的鍵能關(guān)系，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為945 kJ3436 kJ2253 kJ，而形成化學(xué)鍵放出的能量為6391 kJ2346 kJ，所以放出的能量多于吸收的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，理論上放出的熱量為2346 kJ2253 kJ93 kJ。實際生產(chǎn)中由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不可能進行完全，所以放出的熱量始終小于理論上放出的熱量。22(10分)某可逆反應(yīng)從02 min進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)開始至2 min時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為_，若不能，則其原因為_(能或不能只填一個空即可)。(4)2 min后A、B、C物質(zhì)的量均不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_狀態(tài)。答案(1)A、BC(2)2AB2C(3)無體積，無法求出濃度變化值(4)化學(xué)平衡解析(1)題干中由反應(yīng)的圖像可知，在反應(yīng)的過程中，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，C的物質(zhì)的量逐漸增大，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。(2)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可以得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB2C。(3)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值，由于反應(yīng)容器的體積未知，所以不能求算反應(yīng)濃度變化，也無法求算反應(yīng)速率。(4)由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化了，所以反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。23(12分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 升