人教版選修3第2章第1節(jié)共價鍵作業(yè).doc

第1節(jié)共價鍵作業(yè)1、下列物質(zhì)只含共價鍵的是()a. nh3 b. naoh c. kcl d. na2o2、n2的結(jié)構(gòu)可以表示為，co的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是 ()an2分子與co分子中都含有三鍵bco分子中有一個鍵是配位鍵cn2與co互為等電子體dn2與co的化學性質(zhì)相同3、通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關說法中正確的是()a. ch4和nh4+是等電子體，鍵角均為60b. no3-和co32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)c. h3o和pcl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)d. b3n3h6和苯是等電子體，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道4、下列粒子屬等電子體的是（）a. no和o2 b. ch4和nh4+c. nh2 和h2o2 d. hcl和h2o5、下列關于等電子體說法正確的是（）abf3和co32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)bb3n3h6和苯是等電子體，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道cnh3和pcl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)dch4和nh4是等電子體，鍵角均為606、下列分子中含有sp2-sp3鍵的是（）ach3ch3 bch2=ch-ch=ch2cchc-ch3 dch2=ch-ch2-ch37、在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）a微粒半徑：lio2fnocc分子中的鍵角：co2 h2och4nh3 d共價鍵的鍵能：h-fh-clh-brh-i8、下列分子中，既含有鍵又含有鍵的是（ ）ach4 bhcl cch2=ch2 df29、下列大小比較不正確的是（ ）a熔沸點：s nacl sio2b酸性：hno2hno3；h3po4h2so4c鍵角：h2o中h-o-hnh3中h-n-hch4中h-c-hd鍵長：chf-na，li、na屬于同主族元素的離子，它們的半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以離子半徑nali，總之，離子半徑：o2-f-nali，故a錯誤；bf、n、o、c屬于同周期主族元素，它們的電負性從左到右逐漸增大，所以電負性:fonc，故b錯誤；cco2 是直線形分子，鍵角是180，h2o、ch4、nh3分子中的中心原子都是sp3雜化，由于孤電子對之間的斥力孤電子對與鍵合電子對之間的斥力鍵合電子對之間的斥力，所以鍵角h2onh3ch4nh3h2o，故c錯誤；d一般來說，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，h-f、h-cl、h-br、h-i符合此規(guī)律，原子半徑fclbrh-clh-brh-i，故d正確。故選d。8、【答案】c【解析】解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對頭”重疊形成鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的p軌道，兩個p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成鍵，而ch4、hcl、f2中只含有鍵不含有鍵，答案選c。9、【答案】d【解析】解：a硫、氯化鈉和二氧化硅形成的晶體分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體，因此熔沸點：s nacl sio2，a正確；b含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，則酸性：hno2hno3；h3po4h2so4，b正確；c水是v形，氨氣是三角錐形，甲烷是正四面體形，則其鍵角：h2o中h-o-hnh3中h-n-hch4中h-c-h，c正確；d碳原子半徑大于氧原子半徑，則鍵長：choh，d錯誤，答案選d。10、【答案】c【解析】解：h原子核外電子排布為1s1，f原子核外電子排布為1s22s22p5，形成共價鍵時，f為2p電子，h為1s電子，則f2分子中形成的共價鍵為p-p 鍵，hf分子中形成的共價鍵為s-p 鍵，答案選c。11、【答案】c【解析】解：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的主要類型a鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，鍵是“頭碰頭”重疊形成，故a錯誤；b、雙鍵和叁鍵中都有鍵和鍵，所以不能說成鍵就是單鍵，鍵就是雙鍵，故b錯誤；c乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含c=c鍵，有1個鍵，則乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵，故c正確；dh2和cl2分子中只含單鍵，只有鍵，故d錯誤；故選c12、【答案】b【解析】解：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系a化合物分子式為s4n4，故a錯誤；b只存在sn共價鍵，故b正確；c為分子晶體，熔沸點較低，故c錯誤；d該物質(zhì)與化合物s2n2，均為化合物，為不同的物質(zhì)，故d錯誤；故選b13、【答案】b【解析】解：a雖然n元素的電負性較大，但是氮氣分子內(nèi)有nn，鍵能大，故a不選；b稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學鍵，故b選；cf、cl、br、i原子半徑逐漸增大，hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，故c不選；dh-f鍵能大于h-o鍵能，hf更穩(wěn)定，f2比o2更容易與h2反應，故d不選；故選b。14、【答案】a【解析】解：a鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應，故a正確；b同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中cn鍵長小于cc鍵長，故b錯誤；c1個單鍵就是1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵1個鍵，共價三鍵中含有1個鍵2個鍵，所以氰氣分子中含有3個鍵和4個鍵，故c錯誤；d鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故d錯誤；故選a15、【答案】(1)ac (2)h3o+ (3)6na (4)2cu + 4hcl（濃）= 2hcucl2 + h2 （2）nh3含有4個原子，價電子總數(shù)為8個電子，則對應的等電子體有h