初三化學下學期溶液習題精選.doc

3eud教育網(wǎng)(),可能是最大的免費教育網(wǎng)！三十多萬免費資源，天天更新。習題精選一、選擇題1在一定溫度時，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 無法判斷2在20時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分數(shù)是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 無法計算3把30克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A 5% B 6% C 3% D 2%4把400克質(zhì)量分數(shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水（ ）A 100克 B 200克 C 400克 D 800克520時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%6將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（ ）A amb g B m(ab)b gC amb g D (ab)m g7 t時將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關(guān)系是（ ）A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b8有xg20%A溶液，若要將濃度降到10%，應采取的措施是（ ）A 加入一倍的溶劑 B 加入的溶劑C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液920NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)正確的一組是（ ）A 甲16.7% 乙35.9% B 甲20% 乙35.9%C 甲20% 乙26.5% D 甲16.7% 乙26.5%10在20時，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20時，A的溶解度為（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 無法計算11在100g溶液中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原溶液的濃度為（ ）A 2% B 4% C 8% D 10%12現(xiàn)有40時KNO3的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10時，溶液質(zhì)量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40時KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說法正確的是A 溶液質(zhì)量不變B 溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C 溶液為飽和溶液,濃度不變D 有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變14某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A 30% B 100%C 26.5% D 10015下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）。A 時，甲飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)B 時，甲的溶解度一定小于乙的溶解度C當乙中含有少量甲時，可用結(jié)晶法提純乙D當溫度由 降到 時，一定是乙溶液中析出的晶體多1625時向100g質(zhì)量分數(shù)為5%的 溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中 的質(zhì)量分數(shù)將（ ）。A增大 B減小 C不變 D無法判斷17將20克 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列說法正確的是（ ）A溶劑為20克 B 的溶解度為20克C溶液為120克 D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%18實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的某溶液，用到的儀器可能有托盤大平 燒杯 玻璃棒 試管 藥匙 膠頭滴管 量筒。正確的一組是（ ）A B C D19有100克10%的硝酸鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍應采取的方法是（）A蒸發(fā)掉溶劑的一半 B加入10克硝酸鈉C蒸發(fā)掉50克水 D加入100克10%的硝酸鈉溶液20把200克20%的食鹽水稀釋成10%的溶液需要加水（ ）A50克 B100克 C150克 D200克21將2.5克溶質(zhì)溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是蒸發(fā)掉25克水 蒸發(fā)掉23.75克水 再加入2.5克溶質(zhì) 再加入50克質(zhì)量分數(shù)為15%的該溶液，其中正確的是（ ）A B C D22把20%的硝酸鈉溶液50克，加水稀釋至200克，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A12 B6 C20 D52310時 的溶解度為80克，該溫度下，將45克 放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）A80 B44.4 C90 D47.424現(xiàn)有20時 的飽和溶液200克，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施為（ ）A將溶液升溫至50 B將該溶液降溫至10C溫度不變，加入10克 晶體 D溫度不變，蒸發(fā)掉10克水25某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變的是（ ）A降溫，使其達到飽和B溫度不變，加入10克水C溫度不變，蒸發(fā)溶劑，使其達到飽和D溫度不變，加入食鹽晶體使其達到飽和二、填空題1某溫度下，在100g水中加入一定質(zhì)量的無水硫酸銅，或加入一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。則所加兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為_。2注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a。取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做是 。試求：（1）溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。（2）最終得到的試驗針藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。（3）1.0g鏈霉素可配制_mL試驗針藥液。3100g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，含溶質(zhì)_g。要配制100g這種鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸（密度為 ）_mL（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。4在20時，取 和 各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的是_溶液。5一份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的 溶液蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。把160g質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需加水_g。6向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應，過濾，所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。三、計算題1蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。2在一定溫度時，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計算：（1）這一溫度下NaCl的溶解度（2）該溫度時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）配制該溫度時NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3在10時， ，計算10時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在50時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%，計算50時的溶解度。4在80g質(zhì)量分數(shù)為15%溶液里加入20g水或20g，計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5配500ml質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH（密度為)，需NaOH和水各多少g？6把100g質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%，需水多少g？7實驗室需要配500g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸（密度是）多少ml？8100g某濃度的溶液恰好跟13g鋅完全反應，試計算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9200ml質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸跟足量的大理石反應，可生成多少L？（質(zhì)量分數(shù)為38%鹽酸的密度是，的密度按計算）。1030g可以跟150克溶液恰好完全反應，計算：（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？（2）這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）100g這種稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的，需加水多少g？11100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反應，生成沉淀23.2g，求稀的百分比濃度，溶液的百分比濃度。1220時，把一定量20%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10g水，再降到20，析出2g溶質(zhì)，溶液濃度變?yōu)?4%，求20時，該物質(zhì)的溶解度。13用60%的NaOH溶液與10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。四、實驗題如下圖是配制80克質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鉀溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中應稱量氯化鉀的質(zhì)量是_，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是_。（2）D操作應選用_毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要根量筒凹液面的_處保持平衡。（3）E操作的作用是_。五、創(chuàng)新題1將質(zhì)量分數(shù)為50和30的氯化鈉溶液混合，配制成質(zhì)量分數(shù)為40的氯化鈉溶液，應取這兩種溶液的質(zhì)量比為（ ）A1：3 B1：1 C5：3 D3：12對100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：加入10克水；加入10克同種溶質(zhì)，且完全溶解；加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的同種溶質(zhì)的溶液10克；蒸發(fā)掉10克水，無晶體析出，操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是（ ）A B C D3含硫酸質(zhì)量分數(shù)為70和10的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A大于40 B小于40 C等于40 D無法確定4在25時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）A等于1.06克 B大于1.06克或小于2.86克C等于2.86克 D大于2.86克5將60溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80的硝酸銨溶液400克，恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，則60時硝酸銨的溶解度是（ ）A105克B21克C400克D以上都不對6如圖所示A物質(zhì)的溶解度曲線，如圖推斷A物質(zhì)（ ）A一定是固體 B一定是氣體C可能是氣體 D無法確定答案：一、1C 提示：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是S/(100+S)，此數(shù)值小于S% 。 2B 提示：對于飽和溶液而言，質(zhì)量分數(shù)是固定的。 3B 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，只是溶液質(zhì)量發(fā)生改變。 4C 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，只是溶液質(zhì)量發(fā)生改變。 5B 提示：由題意可知，該溶液為飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是26.5%。 6B 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的7A 提示：第一份蒸發(fā)掉10 g水析出a g；第二份蒸發(fā)掉10 g水時，先析出a g，再蒸發(fā)掉10 g水時，又析出（b-a）g；第s三份蒸發(fā)掉10 g水時，先析出a g，又蒸發(fā)掉10 g水時，又析出（b-a）g，再蒸發(fā)掉10 g水時，再析出（b-a）g，所以共析出溶質(zhì)c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a 8C 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的9D 提示：按照溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的方法進行計算，注意乙溶液是飽和溶液。 10B 11B 提示：設(shè)原溶液的濃度為x，則100(x+20%)=(100+100)12% 12B 13B提示：硫酸銅飽和溶液析出的是五水硫酸銅晶體，將部分水帶出。 14C提示：添加氯化鈉和水的溶液是飽和溶液。15D16B17答案：C 點撥：20克 全部溶解在100克水中會形成20克100克120克溶液。18答案：B 點撥：這是溶液配制與實驗技能相結(jié)合的題。19答案：C 點撥：解此類題目，最簡單的方法是：把溶液分成溶質(zhì)、溶劑兩部分，按題目所說的進行計算。20答案：D 點撥：溶液稀釋問題的關(guān)鍵是溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。21答案：C 點撥：首先要算出原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后再進行計算。22答案：D 點撥：通過計算，很容易得出答案，可設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得50克20%200克x，x5%23答案：B 點撥：解此類題目的關(guān)鍵是弄準45克 是否都溶于50克水中，可設(shè)溶解了x，則 所得溶液為40克50克90克，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。24答案：B 點撥：溫度降低時，會有溶質(zhì)從溶液中析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變。25答案：A 點撥：在降溫前后，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒改變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不會改變。二、1提示：首先要明確：所得溶液均為 溶液；前者加入無水硫酸銅 質(zhì)量若為 ，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即為 ，溶液質(zhì)量為 ；后者加入的硫酸銅晶體是結(jié)晶水合物。其質(zhì)量若為 ，則溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量為 。然后利用“所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等”這一條件找出 與 ，即 與 的質(zhì)量的關(guān)系。解：設(shè) 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，則 或 （合理答案均可）。答： 或 （其他合理答案均可）。2提示：解答此題第一步是基礎(chǔ)，且后面每一步不能出錯，主要是用溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后不變來解答且注意步中每次稀釋至1mL。答：（1）25%；（2）0.05%；（3）2000。3提示：此題的第二問是溶液配制問題，列方程要根據(jù)配制前后溶質(zhì)的量不變。但題目中所要求的是溶液體積，要注意用 來換算。解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸的體積為V。 。答：20g，45.4mL。4提示：此題的計算很簡單，但是要知道 和 兩種物質(zhì)的溶解性不一樣，前者為易溶物，后者為微溶物，故10g 在90g水中不能全部溶解。答： 。5提示：對蒸發(fā)溶劑、濃縮溶液（無晶體析出）和加水稀釋溶液的計算，要抓住“溶質(zhì)質(zhì)量不變”的隱含條件。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算。若設(shè)原溶液的質(zhì)量為 ，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ，蒸發(fā)40g水以后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ，即： ，解得 ，故原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ；若設(shè)需加水的質(zhì)量為 ，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 ，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 ，即： ，得 。答：1g；80g。6提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應： 則：鹽酸的質(zhì)量硝酸銀溶液質(zhì)量氯化銀質(zhì)量硝酸溶液質(zhì)量。由于題中條件“所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀的溶液質(zhì)量”，可推知解答本題的關(guān)鍵：鹽酸質(zhì)量生成的氯化銀的質(zhì)量。若假設(shè)生成氯化銀質(zhì)量為 ，則有下列關(guān)系： 鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答：25.4%。三、18%2（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g310時的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8%，50時溶解度為49.9g。4若加20g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12% 若加20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32%5需要NaOH55g，水495g6880g7111mL819.6%927.6L10（1）產(chǎn)生0.92g，得到74.3g（2）30%（3）50g119.8%，20.8% 1231.6g 1330g 120g四、（1）16克；減少氯化鉀的質(zhì)量 （2）100；最低 （3）加速氯化鉀的溶解。點撥：（1）80克20%16克。這是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一步計算。根據(jù)稱物體時的“左物右碼”，指向左邊，說明物質(zhì)的質(zhì)量稍大