2014高一化學(xué)調(diào)研題目.doc

內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前2014學(xué)1月襄陽(yáng)市普通高中調(diào)研統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)試卷全卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘；題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56 Cu:64第卷 選擇題（共50分）一選擇題：（本大題共20小題，前10題每小題2分，共20分，后10題每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列混合物的分離方法不正確的是：A沸點(diǎn)不同的互溶液體可用蒸餾分離 B易溶與難溶固體混合物可用溶解過濾方法提純C用酒精可以從碘水中萃取碘 D汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是A3.011024個(gè)H2分子 B22.4 L H2O C23 g C2H5OH D22.4 L NH33對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A純堿、燒堿均屬于堿 B凡能電離出H的化合物均屬于酸CCuSO45H2O屬于純凈物 D鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素4下列說法正確的是A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)5關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無規(guī)律運(yùn)動(dòng)B將1L 2 molL1的FeCl3溶液加到沸水中，加熱使之反應(yīng)完全，得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為2NAC一束光通過膠體時(shí)有光亮的“通路”， 通過溶液時(shí)無此現(xiàn)象D溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)6下列反應(yīng)中水只作還原劑的是A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BNa2O + H2O =2NaOHC2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO7下列各組離子，在pH7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是AK+、MnO4、Cl、SO42 BK+、NO3、CO32、ClCNa+、I、HSO3、SO42 DCa2+、Mg2+、SO42-、Cl8下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是A硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池C石英（SiO2）可用來制作工藝品 D二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料10下列說法正確的是 A氯水用于消毒是因?yàn)槁人泻新确肿?B二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)C過氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^氧化鈉能與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿D活性炭能使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞€原性1124 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A2 B3 C4 D512等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是所含的分子數(shù)目之比為11；所含的O原子數(shù)目之比為12；所含的原子總數(shù)目之比為23；所含的C原子數(shù)目之比為11；所含的電子數(shù)目之比為711A B和 C和 D13下列說法正確的是A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化14下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH315只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是 AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液16根據(jù)下列反應(yīng)：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是：ASO2、I、Fe2+、Cl- BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DI、Fe2+、Cl、SO217下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCaOCa(OH) 2Ca CO3DSiSiO2H2SiO318在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固體完全溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙 19用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A263 B31：2 C323 D11120稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向一份中加銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 molBOA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4Dc(H2SO4)為4 mol/L第卷 非選擇題（共50分）三、填空題（每空2分，共8分)21洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可以氧化二氧化硫，請(qǐng)你寫出次氯酸溶液與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。四、推斷題（最后一空3分，其余每空2分，共13分)22鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn) （填“高”或“低”）。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式： 。將含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是： 。（4）將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。五、實(shí)驗(yàn)題（本題有2個(gè)小題，共18分）23（前四空每空1分，后兩空每空2分，共8分）請(qǐng)分析回答某同學(xué)探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題。探究上述四種酸氧化相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同） ，能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是 ，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。A通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C通入Y氣體后開始沉淀 D通入Y氣體后沉淀溶解E通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象（3） 由（2）可得到的結(jié)論是 AHNO3的酸性比H2SO4強(qiáng) B鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)CBaSO3能溶于鹽酸DHNO3能氧化H2SO3（或SO2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液24(每空2分，共10分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管 _。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g；要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量 g。 （3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為 。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線六、計(jì)算題(第一空2分，后三空每空3分，共11分 )25取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算（1）請(qǐng)寫出稀硝酸處理沉淀的離子方程式 。（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。（4）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)） 。第1頁(yè) 共4頁(yè) 第2頁(yè) 共4頁(yè)參考答案2014學(xué)1月襄陽(yáng)市普通高中調(diào)研統(tǒng)一測(cè)試高一年級(jí)試卷化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案CBCDCCBDAB題號(hào)11121314151617181920答案BDABDACDAA21.( (每空2分，共8分)（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO(4) HClO+ SO2+ H2O =HCl+ H2SO422（最后一空3分，其余每空2分，共13分)（1）低（2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2（3