高二化學(xué)拓訓(xùn)——鹽類水解圖像.doc

黃陂六中高二化學(xué)拓展訓(xùn)練鹽類水解圖像1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B. a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度abcC. b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc2常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/LB. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)3 常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是 ( )A. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同 B. c點(diǎn)溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)D. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為110-5mol/L4室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K(HA)K(HB)K(HD)B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)5在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是 ( )A. a點(diǎn)：c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-)B. b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）C. c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D. d點(diǎn)：c（Cl-）=c(Na+)6298K時(shí)，在100 mL 1 molL-1 H2R稀溶液中滴入1 molL-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A. pH4時(shí)，溶液中c(HR一)c(R2一)l10B. 滴入150 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na)c(HR一)c(R2一)C. a點(diǎn)溶液中存在c(Na) c(H) c(HR一)c(R2一)c(OH一)D. c點(diǎn)溶液中含R的微粒有HR、H2R、R2725時(shí)，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是 ( )A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B. B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C. C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D. D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)8室溫下，用0.2 molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 molL-1一元酸HA溶液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積(V)的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )A. HA是弱 B. c點(diǎn)水的離子積最大C. c點(diǎn)后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱D. 在a、b點(diǎn)之間(不包括b點(diǎn))一定有c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)9298K時(shí)，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00 mol L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)c(NH4+)c(CO32-)B. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑C. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線D. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)10室溫下，用0.1 molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖（P為曲線I上的點(diǎn)，M、N為曲線II上的點(diǎn)），下列說法不正確的是( )A. HX為弱酸 B. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，所得溶液呈酸性C. M 點(diǎn) c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)D. 向 N點(diǎn)溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)11常溫下，用0.1000molL-1的鹽酸滴 0.1000molL-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是 ( )A. cd點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2B. 在b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C. 在d點(diǎn)時(shí)， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 在e點(diǎn)時(shí)， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)1225時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )A. Ka(HA)=110-6mol/L B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小 D. ac過程中水的電離程度始終增大1325條件下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ） A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B. b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)D. bc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.0101414常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+， HA-H+A2-B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性C. 常溫下，電離常數(shù)K(HA-)=10-3 D. W點(diǎn)的溶液中pH=3-lg315常溫下，向1L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O濃度的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā))，下列說法正確的是( ). M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol. 當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）. 隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3H2O)0.1 molL-1. 隨著NaOH的加入， 不斷增大 . 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)A. B. C. D. 1625時(shí)在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是AHCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH7B當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M點(diǎn)：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)17H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是 ( )A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)B. 反應(yīng) HCO3H2OH2CO3OH的平衡常數(shù)為 107.63C. 0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)2c(C2O42)c(H2C2O4) 0.1 molL1D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32H2C2O4HCO3HC2O4-18織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是 （ ）A. 25時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-6B. 在pH約為4.04.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好C. 25時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)D. 當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-19化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25時(shí)，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A. D點(diǎn)溶液的pH = 11.25B. B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL D. 25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.520已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A. a點(diǎn)所得溶液中：V0=10 mLB. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. c點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D. d點(diǎn)所得溶液