人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 原電池第1課時(shí)1.用銅片、銀片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-kno3的u形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 正極的電極反應(yīng)式為ag+e-=ag 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍可繼續(xù)工作 將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同a.b.c.d.2.mgagcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池方程式為2agclmg=mg22ag2cl。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()a.可用于海上照明供電 b.負(fù)極反應(yīng)為agcle=agclc.mg為電池的正極 d.agcl為正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)3.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()a.2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)b.co2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c.2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d.2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)4.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是zncu2=zn2cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是()選項(xiàng)abcd正極zncucufe負(fù)極cuznznzn電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4hcl5.如圖所示的裝置中有電流產(chǎn)生，則以下說(shuō)法不正確的是()a.fe是負(fù)極，c是正極b.負(fù)極反應(yīng)式為fe3e=fe3c.內(nèi)電路中陰離子移向fecl2溶液d.電流由石墨電極流向fe電極6.某同學(xué)利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題:(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式: 。(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(不用na表示)(4)鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加kcl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的k+、cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是(填字母)。a.鹽橋中的k+向左側(cè)燒杯移動(dòng),cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)b.鹽橋中的k+向右側(cè)燒杯移動(dòng),cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)c.鹽橋中的k+、cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)d.鹽橋中的k+、cl-幾乎都不移動(dòng)7.(1)利用反應(yīng)cu2fecl3=cucl22fecl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問(wèn)題：寫出電極反應(yīng)式：正極_；負(fù)極_。圖中x溶液是_，y溶液是_。原電池工作時(shí)，鹽橋中的_(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向x溶液方向移動(dòng)。(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。甲中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入fecl2固體，則乙中的石墨作_ (填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。8某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 moll1的稀h2so4中，乙同學(xué)將電極放入6 moll1的naoh溶液中，如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_，總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論_。a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值d該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案_。參考答案1.【解析】cu作負(fù)極,ag作正極。負(fù)極反應(yīng)式為:cu-2e-=cu2+，正極反應(yīng)式為:ag+e-=ag。在外電路中,電子由cu電極流向ag電極,而電流方向與電子流向相反,所以錯(cuò)誤；沒(méi)有鹽橋,原電池不能繼續(xù)工作,錯(cuò)誤；無(wú)論是否為原電池,反應(yīng)實(shí)質(zhì)都相同,均為氧化還原反應(yīng),正確。【答案】c3.【解析】根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性：負(fù)極正極，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為cdcoag，則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立?！敬鸢浮縜4.【解析】該原電池負(fù)極為zn，正極為比zn不活潑的金屬或石墨等，電解質(zhì)溶液中含有cu2，故只有c選項(xiàng)正確?！敬鸢浮縞5.【解析】圖示裝置為原電池，負(fù)極(fe)：fe2e=fe2，正極(c)：2fe32e=2fe2，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)不正確；內(nèi)電路中，fe電極失電子，呈正電，吸引陰離子，c項(xiàng)正確；外電路中，電流由正極(c)流向負(fù)極(fe)，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝6.【解析】在該原電池中負(fù)極為zn,電極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+,正極為銅,電極反應(yīng)式為cu2+2e-=cu,當(dāng)銅電極增加0.64 g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)(由a到b)為0.64g64gmol-16.021023 mol-12=1.2041022。鹽橋中k+向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動(dòng),cl-向負(fù)極區(qū)(左側(cè)燒杯)移動(dòng)?！敬鸢浮?1)由a到b(或ab)(2)zn-2e-=zn2+(3)1.2041022(4)b7.【解析】(1)該原電池中cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為cu2e=cu2；c作正極，電極反應(yīng)式為2fe32e=2fe2。x應(yīng)為fecl3溶液，y應(yīng)為cucl2溶液。原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極(c)移動(dòng)。(2)根據(jù)反應(yīng)2fe32i=2fe2i2，原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極2i2e=i2，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極2fe32e=2fe2，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流表讀數(shù)為0時(shí)反應(yīng)已平衡，此時(shí)，在甲中加入fecl2固體，反應(yīng)2fe32i2fe2i2向左移動(dòng)。因此，右側(cè)石墨作正極，電極反應(yīng)式為i22e=2i；左側(cè)石墨作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2fe22e=2fe3。(3)cu作負(fù)極，o2在正極上得電子：o24e4h=2h2o。【答案】(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2陽(yáng)(2)氧化2i2e=i2還原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o極，al為正極；乙池中al為負(fù)極，mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷al活動(dòng)性強(qiáng)。(4)選ad。mg的金屬活動(dòng)性一定比al強(qiáng)，金屬活動(dòng)性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。(5)判斷正、負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷，直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極