人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量作業(yè)5.doc

選修4第一章第一節(jié)練習(xí)51（課本變式題）下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（ ）a酸與堿的中和反應(yīng) b食物因氧化而腐敗c煅燒石灰石 d炸藥爆炸【答案】c【解析】試題分析：煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，其余都是放熱反應(yīng)，答案選c?？键c(diǎn)：考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和性反應(yīng)即可，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或co作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。2熱化學(xué)方程式 2h2(氣) + o2(氣) = 2h2o(氣)，h 483.6 kjmol ，其中化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是（ ）a體積數(shù) b物質(zhì)和質(zhì)量 c物質(zhì)的量 d物質(zhì)的質(zhì)量【答案】c【解析】試題分析：在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選c?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。3化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 b原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能【答案】a【解析】試題分析：煤燃燒時(shí)還伴隨發(fā)光，所以并沒(méi)有將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)a不正確，其余選項(xiàng)是正確的，答案選a?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化過(guò)程中能量變化的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。4下列說(shuō)法正確的是（ ）a凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生都不需要加熱b凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c凡是伴有能量變化的物質(zhì)變化都一定是化學(xué)變化d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)ab不正確；物理變化過(guò)程中也會(huì)伴隨能量變化，c不正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查能量變化以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3kj/mol，分別向1 l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是()ah1h2h3 bh2h3h1ch1h2h3 dh1h3h2【答案】d【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的。濃硫酸溶于水放熱，但放出的熱量越多，h越小，據(jù)此可知，選項(xiàng)d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確在比較h大小時(shí)應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行比較。6已知反應(yīng)a2b2=2ab，破壞1 mol a2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1 mol b2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1 mol ab中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj，則下列說(shuō)法正確的是()a若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則q1q2q3c若a2和b2的總能量之和小于生成的ab的總能量，則反應(yīng)放熱d若a2和b2的總能量之和大于生成的ab的總能量，則反應(yīng)放熱【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則q1q22q3。若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則q1q22q3，選項(xiàng)ab都是錯(cuò)誤的。若a2和b2的總能量之和大于生成的ab的總能量，則反應(yīng)放熱，反之是吸熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)d正確，c不正確，答案選d。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。7化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)ch4在o2中燃燒的反應(yīng)，正確的是a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b該反應(yīng)為放熱反應(yīng) c斷裂ch鍵吸收能量 d生成ho鍵吸收能量【答案】bc【解析】試題分析：甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，a不正確，b正確。斷鍵是吸熱的，形成化學(xué)鍵是放熱的，c正確，d不正確，答案選bc?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義和計(jì)算依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。8下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是a碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳b鋅與稀鹽酸的反應(yīng)c葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 d氫氧化鈉和硫酸中和【答案】a【解析】試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。反之是吸熱反應(yīng)，a正確，其余選項(xiàng)都是放熱反應(yīng)，答案選a。考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或co作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9下列說(shuō)法正確的是（ ）a需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行c反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的d質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同【答案】c【解析】試題分析：a：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；b：有些放熱反應(yīng)也需要在加熱或高溫條件下進(jìn)行；d：真正決定原子性質(zhì)的還是質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)可能都不相同，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故選c考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：對(duì)反應(yīng)的能量變化的考查，屬于基礎(chǔ)題。掌握二者的概念辨析即可得出正確答案。10下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）a鋁片與稀硫酸反應(yīng)b甲烷在氧氣中燃燒c naoh溶液和稀鹽酸d與的反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：a：活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣都是放熱反應(yīng)；b：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；c：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；d：溶于水幾乎不放熱，溶于水要吸大量的熱，故此反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故選d?？键c(diǎn)：化學(xué)能與熱能點(diǎn)評(píng)：對(duì)課本基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，需熟記常見(jiàn)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，屬于基礎(chǔ)題。對(duì)于反應(yīng)化學(xué)能的考查，在高考中主要以考查反應(yīng)熱的計(jì)算為主。11h2在o2中燃燒生成氣態(tài)h2o的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中a核能轉(zhuǎn)化成熱能 b生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量c化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 d生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量【答案】c【解析】試題分析：反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，答案選c?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念和影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉掌握程度，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 a生石灰 b固體nacl c蔗糖 d固體nh4no3【答案】a【解析】試題分析：生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱量，bc中放熱不明顯，d中是吸熱的，答案選a。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化過(guò)程中能量變化的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。13下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(g、l、s分別表示氣體、液體、固體) ( )abc(石墨)+o2(g)=co2(g) c(金剛石)+o2(g)=co2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)cd 【答案】a【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量，低于氣態(tài)水的能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，所以選項(xiàng)a符合；b中石墨比金剛石穩(wěn)定，這說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石燃燒放出的熱量多；c中碳完全燃燒放熱多；d中固態(tài)s的總能量低于氣態(tài)s的總能量，所以氣態(tài)s完全燃燒放熱多，答案選a。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而物質(zhì)的狀態(tài)也和物質(zhì)自身的能量有關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。14下列過(guò)程不屬于放熱反應(yīng)的是 ( )a生石灰遇水變成熟石灰 b鋼鐵生銹 c酸堿中和 d濃硫酸稀釋【答案】d【解析】試題分析：選項(xiàng)abc都是放熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)變化，不屬于放熱反應(yīng)，答案選d?？键c(diǎn)：考查放熱反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，特別是要注意的是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)都是相對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，物理變化中的能量變化，不能屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。15白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p4 + 5o2 = p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：p-p：a kjmol-1、p-o：b kjmol-1、p=o：c kjmol-1、o=o：d kjmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是a.（6a+5d4c12b）kjmol-1b.（4c+12b6a5d）kjmol-1 c.（4c+12b4a5d）kjmol-1d.（4a+5d4c12b）kjmol-1【答案】a【解析】試題分析：各化學(xué)鍵鍵能為p-p a kjmol-1、p-o b kjmol-1、p=o c kjmol-1、o=o d kjmol-1反應(yīng)熱h=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)p4+5o2=p4o10的反應(yīng)熱h=6akjmol-1+5dkjmol-1-（4ckjmol-1+12bkjmol-1）=（6a+5d-4c-12b）kjmol-1，故選：a?？键c(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱。16在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x3y 2z h 0，其中z呈氣態(tài)，且z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(z%)與溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是a. t1大于t2b. y一定呈氣態(tài)c. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大d. 當(dāng)n(x):n(y):n(z)1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】b【解析】試題分析：a項(xiàng)：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，z%降低，即t2大于t1，故錯(cuò)；c項(xiàng)：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯(cuò)；d項(xiàng)：物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能用來(lái)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)。故選b?？键c(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答。17某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g)；h = +q kjmol-1(q0)，下列敘述正確的是 a反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)sicl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為q kjc若單位時(shí)間內(nèi)生成x molhcl的同時(shí)，生成x molh2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d使用過(guò)量的h2或升高溫度都可以提高sicl4的轉(zhuǎn)化率【答案】d【解析】試題分析：a、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，sicl4的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molsicl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于qkj，故b錯(cuò)誤；c、正、逆反應(yīng)速率不等，故錯(cuò)。故選d?？键c(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 反應(yīng)速率的定量表示方法 化學(xué)平衡的影響因素點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問(wèn)題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。18下列各組熱化學(xué)方程式程中，h的絕對(duì)值前者大于后者的是c(s)o2(g)co2(g)；h1 c(s)1/2o2(g)co(g)；h2s (s)o2(g)so2(g)；h3 s(g)o2(g)so2(g)；h4 h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h5 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6 a b c d【答案】a【解析】試題分析：中第一個(gè)式子是完全燃燒，第二個(gè)式子不完全燃燒，故正確；中第一個(gè)式子s是固體，燃燒要先吸熱生成氣體才能燃燒，故錯(cuò)；中第一個(gè)式子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是第二個(gè)式子的1/2，故錯(cuò)。故選a?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)：本題考查的是熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及其應(yīng)用。19科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25、105 pa時(shí)，c(石墨) + o2(g) = co2(g) h = - 393. 5 kjmol-12co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = - 283.0 kjmol-1下列說(shuō)法或方程式正確的是a在相同條件下：2c(石墨) + o2(g) = 2co(g) h = - 110.5 kjmol-1b. 1 mol石墨不完全燃燒，生成co2和co混合氣體時(shí)，放熱504.0 kjc在相同條件下：c(石墨) + co2(g) = 2co(g) h = - 172.5 kjmol-