魯科版選修3 第1章第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第1課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時練基礎(chǔ)落實(shí)知識點(diǎn)一電離能的概念1關(guān)于電離能的下列理解中錯誤的是()a電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度b某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子c第二電離能是氣態(tài)1價陽離子失去一個電子所需要的最小能量d電離能跟金屬活動性順序是對應(yīng)的2氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1知識點(diǎn)二電離能的變化規(guī)律3下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()ak、na、li bal、mg、nacn、o、c dcl、s、p4下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是()abe bbcc dn知識點(diǎn)三電離能的應(yīng)用5元素a的各級電離能數(shù)據(jù)如下：i1i2i3i4i5i6i/kjmol15781 8172 74511 57814 83118 378則元素a的常見價態(tài)是()a1 b2 c3 d66某元素m的逐級電離能(kjmol1)分別為580，1 820，2 750，11 600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()amo bmo2cmo3 dm2o3練方法技巧巧用電離能的數(shù)據(jù)推斷元素的性質(zhì)和化合價7根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kjmol1)，回答下面問題。元素代號i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是()aq和r bs和tct和u dr和ter和u(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是()aq22eq br22ercs33es dt33eteu22eu(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()aqcl2 brcl cscl3 dtcleucl4(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是()a硼(1s22s22p1) b鈹(1s22s2)c鋰1s22s1 d氫(1s1)e氦(1s2)練綜合應(yīng)用8不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為e)如圖所示。試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的e值變化的特點(diǎn)是_。各主族中e值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，e值增大。但個別元素的e值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_(填寫編號，多選倒扣)。e(砷)e(硒)e(砷)e(硒)e(溴)e(硒)(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)ca原子失去最外層一個電子所需能量e值的范圍：_ee(硒)、e(溴)e(硒)。(3)根據(jù)同主族