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文檔簡介
第2課時電解原理的應用1掌握電解飽和食鹽水的原理。(重點)2了解電鍍、金屬精煉、電冶金等方面的應用。(重點)3掌握電解的有關計算。(難點)電 解 原 理 的 應 用基礎初探教材整理1電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣1裝置及現(xiàn)象現(xiàn)象電極反應式陰極放出無色氣體2h2e=h2陽極放出黃綠色氣體2cl2e=cl22.電解總反應式化學方程式:2nacl2h2o2naohh2cl2,離子方程式:2cl2h2o2ohh2cl2。教材整理2電鍍1定義:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。2電鍍池的構成3實例(往鐵件上鍍銅)(1)陰極材料:鐵,電極反應式:cu22e=cu;(2)陽極材料:銅,電極反應式:cu2e=cu2;(3)電解質(zhì)溶液:cuso4溶液。教材整理3電解精煉銅1電解精煉銅的原理是粗銅中比銅活潑的金屬zn、fe等失去電子,產(chǎn)生的陽離子殘留在溶液中,不比銅活潑的金屬ag、au等以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解池的底部,形成陽極泥,粗銅中的銅在陰極上析出。2裝置教材整理4電冶金 1本質(zhì):使礦石中的金屬離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來。如mnne=m。2電冶金:電解是最強有力的氧化還原手段,適用于一些活潑金屬單質(zhì)的制取,如冶煉na、ca、mg、al等活潑金屬。3舉例 探究升華思考探究模擬電解原理在化工生產(chǎn)中的應用,實驗裝置如下圖,裝置閉合電鍵k時,電流計g的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。問題思考:(1)哪個裝置是原電池?哪個裝置是電解池?【提示】甲、乙構成原電池,丙是電解池。(2)a、b、c、d電極名稱分別是什么?【提示】a是負極,b是正極,c是陽極,d是陰極。(3)若模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣,如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液?【提示】c電極用pt或石墨,d電極用鐵絲(導體均可),x溶液為飽和食鹽水。(4)若模擬電鍍生產(chǎn),在鐵件上鍍一層金屬銀,如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液?電極反應式如何書寫?【提示】c電極用ag,d電極用fe,x溶液為agno3溶液;陽極:age=ag,陰極:age=ag。(5)若模擬電解精煉銅,如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液?【提示】c電極用粗銅,d電極用純銅,x溶液為cuso4溶液。認知升華1電鍍銅與精煉銅的比較電鍍銅精煉銅能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)化為化學能電能轉(zhuǎn)化為化學能陽極材料純銅粗銅(含鋅、銀、金等雜質(zhì))陰極材料鍍件純銅陽極反應cu2e=cu2zn2e=zn2cu2e=cu2等陰極反應cu22e=cucu22e=cu電解質(zhì)溶液及其變化硫酸銅溶液保持不變反應后硫酸銅溶液中混有zn2等,cu2濃度減小2.原電池、電解池、電鍍池的判斷方法(1)若裝置中無外加電源,則該裝置可能為原電池,然后根據(jù)原電池的構成條件進行分析判斷。(2)若有外接直流電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子屬同種元素時,則為電鍍池。(3)若多個單池相互串聯(lián),又有外接直流電源時,則與直流電源相連接的為電解池或電鍍池。若無外接直流電源時,較活潑的金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。題組沖關1如圖所示,能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()【解析】 電解nacl溶液時,陽極反應為2cl2e=cl2,陽極產(chǎn)物為cl2;陰極反應為2h2e=h2,陰極放出h2;cl2可用ki淀粉溶液檢驗。因h2密度小,在陰極生成,結合e轉(zhuǎn)移方向知d正確?!敬鸢浮縟2按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示() 【導學號:51182041】c(ag)c(agno3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的phabcd【解析】該電解池中陽極反應式為age=ag,陰極反應式為age=ag,所以隨著電解的進行,c(ag)不變,c(agno3)不變,溶液的ph不變。答案選d?!敬鸢浮縟3在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層,以下方案設計正確的是()a鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子b鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子c鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子d鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有亞鐵離子【解析】本題考查的是電鍍的原理。電鍍原理是鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極,含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。【答案】a4下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答: 【導學號:29910057】甲乙(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則a是_(填電極材料),電極反應式是_;b是_(填電極材料),電極反應式是 _,應選用的電解質(zhì)溶液是 _。(2)乙池滴入少量酚酞試液,電解一段時間后,_(填“c”或“fe”)極附近呈紅色。(3)若甲池陰極增重43.2 g,則乙池中陽極上放出的氣體在標況下的體積是_l?!窘馕觥?1)電鍍池中,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(2)使酚酞呈紅色說明顯堿性,即2h2o2e=2ohh2,故陰極(fe)呈堿性。(3)由電子守恒得:2agcl2,n(ag)0.4 mol,則n(cl2)n(ag)0.2 mol,v(cl2)nvm4.48 l?!敬鸢浮?1)feage=agagage=agagno3溶液(2)fe(3)4.48電 解 的 有 關 計 算基礎初探教材整理1計算的原則(1)陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。2計算步驟首先要正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料);其次注意溶液中有多種離子共存時,要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后;最后根據(jù)得失電子守恒進行相關計算。3電解計算的常考題型(1)電子守恒在電解計算中的應用。(2)計算電解后溶液中的離子濃度。(3)計算電解質(zhì)溶液的ph。(4)計算電解后析出的固體質(zhì)量。(5)串聯(lián)電路中的物質(zhì)關系。探究升華思考探究在如下圖中,甲燒杯中盛有100 ml 0.50 moll1 agno3溶液,乙燒杯中盛有100 ml 0.25 moll1 cucl2溶液,a、b、c、d均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)a極比c極重1.9 g。問題思考:(1)發(fā)現(xiàn)a極比c極重,說明a極和c極上分別析出什么物質(zhì)?說明電源e為正極還是負極?【提示】a極比c極重,說明a極上有ag析出,說明電源e是負極,則c極為陰極,c極上有銅析出。(2)a極比c極重1.9 g,則a極上析出單質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?c極上析出單質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?【提示】設a極析出的ag為x mol,則對應析出的銅為 mol(電子守恒),即得108x641.9,x0.025 mol則析出的ag為2.7 g,析出的銅為0.8 g。(3)寫出b極的電極反應式。計算b極析出氣體的體積是多少?(標準狀況)【提示】b極的電極反應式:4oh4e=o22h2o根據(jù)題意可知,該過程轉(zhuǎn)移0.025 mol電子,則b極生成o2的體積v22.4 l/mol mol0.14 l。認知升華電解池中有關量的計算或判斷1題型特點主要包括以下幾方面:根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的ph、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學式等。2解題方法題組沖關1在水中加入等物質(zhì)的量的ag、na、ba2、no、cl、so,用惰性電極進行電解,一段時間后,在兩極上得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()a81b227c35.5108d10835.5【解析】ag與cl、ba2與so均生成沉淀,相當于電解nano3溶液,實質(zhì)是電解h2o,兩極得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為o2和h2?!敬鸢浮縜2用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源提供0.2 mol電子時停止通電。若此溶液體積為2 l,則所得電解液的ph是()a1b8c13d14【解析】電解飽和食鹽水時供給0.2 mol電子,則消耗的h為0.2 mol,同時產(chǎn)生oh為0.2 mol,溶液體積為2 l,ph13?!敬鸢浮縞3將1 l含有0.4 mol cu(no3)2和0.4 mol kcl的水溶液,用惰性電極電解一段時間后,在一電極上析出19.2 g cu;此時,在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()a3.36 lb5.6 lc6.72 ld13.44 l【解析】陰極析出銅0.3 mol,由cu22e=cu知cu2得到0.6 mol電子,根據(jù)2cl2e=cl2,求出當溶液中cl全部參與電極反應時,放出cl2 0.2 mol,失去電子0.4 mol。因此在陽極還有oh放電,根據(jù)4oh4e=2h2oo2和電子守恒,在陽極有0.05 mol o2放出,即陽極共放出0.25 mol,標準狀況下為5.6 l的氣體?!敬鸢浮縝4把兩個惰性電極插入500 ml的agno3溶液中,通電電解。當電解液的ph從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上析出銀的質(zhì)量大約是()a27 mgb54 mgc108 mgd216 mg【解析】本題考查的是有關電解反應的計算。首先應弄清楚兩極的反應。陽極:4oh4e=o22h2o;陰極沒有氫氣析出,則陰極反應為:age=ag。oh的消耗導致了h的增加,增加量為1103 mol/l0.5 l5104 mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)5104 mol,析出銀的質(zhì)量為5104 mol108 g/mol0.054 g54 mg?!敬鸢浮縝學業(yè)分層測評(二十三)(建議用時:45分鐘)學業(yè)達標1下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是()a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極b電解法精煉粗銅,用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極【解析】電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵,電極被損耗,不符合生產(chǎn)實際,故a錯誤;電解法精煉粗銅,用純銅作陰極,在該電極上會析出大量的銅,故b正確;電解飽和食鹽水制燒堿,陰極上是氫離子放電,在該極附近生成大量的氫氧化鈉,符合生產(chǎn)實際,故c正確;電鍍原理中,鍍層金屬做陽極,鍍件金屬做陰極,故d正確?!敬鸢浮縜2下列金屬只能用電解法冶煉獲得的是()anabcucfedau【解析】cu、fe用熱還原法獲取,au用富集獲??;2nacl(熔融)2nacl2?!敬鸢浮縜3某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極為zn,其他電極均為cu,則下列說法正確的是()a電子移動:電極電極電極電極b電極發(fā)生還原反應c電極逐漸溶解d電極的電極反應:cu2e=cu2【解析】左池為原電池,右池為電解池。a項,電子不能通過電解質(zhì)溶液,即不能實現(xiàn)電極電極;b項,電極 發(fā)生氧化反應:zn2e=zn2;c項,電極:cu22e=cu。【答案】d4金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量的fe、zn、cu、pt等雜質(zhì),用電解法制備高純度的鎳,下列敘述中正確的是()a陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式為:ni22e=nib電解過程中,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等c電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有fe2和zn2d電解后,電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt【解析】本題為“電解精煉銅”的遷移應用,a項,陽極應發(fā)生氧化反應。c項,溶液中的陽離子主要為ni2,根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序,陽極反應為zn2e=zn2,fe2e=fe2,ni2e=ni2,cu、pt在該條件下不失電子,陰極反應為ni22e=ni,fe2、zn2在該條件下不得電子。比較兩電極反應,因zn、fe、ni的相對原子質(zhì)量不等,當兩極通過相同的電量時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等?!敬鸢浮縟5關于電解氯化鈉水溶液(鐵做陰極、石墨做陽極),下列敘述正確的是 ()a若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色b若在陽極附近的溶液中滴入ki溶液,溶液呈棕黃色c電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉d電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性【解析】電解食鹽水時發(fā)生的反應:陽極:2cl2e=cl2陰極:2h2e=h2總反應:2nacl2h2o2naohh2cl2對照分析選項,c錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的cl2,滴加ki溶液后發(fā)生反應:cl22i=i22cl,溶液呈棕黃色,b正確;陰極附近產(chǎn)生大量的oh,滴加酚酞后變紅色,a錯誤;電解后生成naoh,溶液呈堿性,d錯誤?!敬鸢浮縝6某學生按右圖裝置進行實驗,下列說法不正確的是()aa池為原電池,b池為電解池b石墨棒c2為陰極,電極反應式為2h2e=h2c石墨棒c1附近可觀察到溶液呈紅色d當c2極析出224 ml氣體(標準狀況)時,鋅電極的質(zhì)量減少0.65 g【解析】c2極附近溶液呈堿性,使酚酞顯紅色。【答案】c7某興趣小組設計如下圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開k2,閉合k1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開k1,閉合k2,發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的是()a斷開k2,閉合k1時,總反應的離子方程式為:2h2clcl2h2b斷開k2,閉合k1時,石墨電極附近溶液變紅c斷開k1,閉合k2時,銅電極上的電極反應式為:cl22e=2cld斷開k1,閉合k2時,石墨電極做正極【解析】解答本題時應特別注意,金屬cu在電解池和原電池中作何種電極。當斷開k2,閉合k1時為電解池,由于兩極都有氣泡冒出,故相當于惰性電極電解飽和食鹽水,故銅作陰極而石墨作陽極,陽極反應為2cl2e=cl2,電池總反應的離子方程式為2cl2h2oh2cl22oh,a、b都錯;當斷開k1,閉合k2時組成原電池,銅作負極而石墨做正極,故c錯而d正確?!敬鸢浮縟8用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài),可向溶液中加入()a0.1 mol cuo b0.1 mol cuco3c0.1 mol cu(oh)2d0.05 mol cu2(oh)2co3【解析】根據(jù)圖像和電解原理,op段電解反應的化學方程式為:2cuso42h2o2cuo22h2so4,pq段電解反應的化學方程式為:2h2o2h2o2,所以溶液中應加入cuo:0.1 mol,h2o:0.05 mol,分析四個選項,加入0.05 mol cu2(oh)2co3合適?!敬鸢浮縟9將0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2、0.6 mol kcl溶于水,配成100 ml的溶液,用石墨做電極電解一段時間后,在一極析出0.3 mol cu,此時在另一極收集到氣體體積為(標況)() 【導學號:51182043】a. 4.48 lb. 5.6 lc. 6.72 ld7.84 l【解析】陰極反應的先后順序為age=ag、cu22e=cu,根據(jù)題意陽極生成0.2 mol銀、0.3 mol cu,轉(zhuǎn)移電子0.8 mol;陽極反應的先后順序為2cl2e=cl2、4oh4e=2h2oo2,生成氯氣0.3 mol,轉(zhuǎn)移電子0.6 mol,所以4oh4e=2h2oo2反應轉(zhuǎn)移電子0.2 mol,生成氧氣0.05 mol;陽極生成氣體的總量為0.35 mol,體積為(標況)7.84 l。 【答案】d10右圖中的a為直流電源,b為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,c為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)b上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?1)電源a中a為_極。(2)濾紙b上發(fā)生的總反應方程式為:_。(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通k點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為:_,電極f上發(fā)生的反應為:_,槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。【解析】(1)根據(jù)c點酚酞變紅,則該極的反應為:2h2e=h2,即該極為陰極,與電源的負極相連,所以a是正極。(2)濾紙b上發(fā)生的總反應方程式為:2nacl2h2o電解,h2cl22naoh。(3)c、d兩點短路后,e為陽極,反應為:zn2e=zn2,陰極上鍍鋅,則陰極反應為zn22e=zn,電解液用含鍍層離子的電解質(zhì)溶液,所以可用znso4溶液或zn(no3)2溶液等?!敬鸢浮?1)正(2)2nacl2h2o電解,h2cl22naoh(3)zn2e=zn2zn22e=znznso4溶液zn(no3)2溶液11如圖所示,u形管內(nèi)盛有100 ml 的溶液,按要求回答下列問題:(1)打開k2,閉合k1,若所盛溶液為cuso4溶液:則a為_極,a極的電極反應式為_。若所盛溶液為kcl溶液:則b極的電極反應式為_。(2)打開k1,閉合k2,若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液,則a電極附近可觀察到的現(xiàn)象是_,na移向_極(填a、b);總反應化學方程式是_。(3)如果要用電解的方法精煉粗銅,打開k1,閉合k2,電解液選用cuso4溶液,則a電極的材料應換成是_(填“粗銅”或“純銅”),反應一段時間后電解質(zhì)溶液中cu2的濃度將會_(填“增大”、“減小”、“不變”)。【答案】(1)負zn2e=zn22h2oo24e=4oh(2)a極上有氣泡,電極附近溶液變紅a2nacl2h2o2naohh2cl2(3)純銅減小能力提升12.用右圖所示裝置除去含cn、cl廢水中的cn時,控制溶液ph為910,陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()a用石墨做陽極,鐵做陰極b陽極的電極反應式:cl2oh2e=cloh2oc陰極的電極反應式:2h2o2e=h22ohd除去cn的反應:2cn5clo2h=n22co25clh2o【解析】a若鐵做陽極,則鐵失電子生成fe2,則cn無法除去,故鐵只能作陰極,a項正確;b.陽極cl放電生成clo,cl的化合價升高,故在陽極發(fā)生氧化反應,又已知該溶液呈堿性,b項正確;c.陽離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應,在堿性條件下,h2o提供陽離子(h),c項正確;d.由于溶液呈堿性,故除去cn,發(fā)生的反應為2cn5cloh2o=n22co25cl2oh,d項錯誤?!敬鸢浮縟13用石墨電極電解100 ml h2so4和cuso4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 l氣體(標準狀況下),原混合溶液中cu2的物質(zhì)的量濃度為()a1 moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1【解析】根據(jù)題設條件,兩極上電極反應式為陰極:首先cu22e=cu,然后2h2e=h2;陽極:4oh4e=2h2oo2。既然陰極上收集到h2,說明cu2已完全放電,根據(jù)電子守恒,陰極上cu2、h得電子總數(shù)應等于oh失電子總數(shù)。析出0.1 mol h2獲得0.2 mol電子,析出0.1 mol o2失去0.4 mol電子,所以有0.1 mol cu2放電,獲得0.2 mol電子,c(cu2)0.1 mol/0.1 l1 moll1。【答案】a14體積為1 l,物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的cuso4和nacl混合溶液中,用石墨電極進行電解。電解過程中,溶液ph隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是() 【導學號:51182044】aab段ph增大是因為電解nacl溶液生成naoh的緣故bbc段在陽極共析出3.2 g 銅c整個過程中陽極先產(chǎn)生cl2,后產(chǎn)生o2d至c點陰極上共逸出氣體1.68 l(標準狀況)【解析】cuso4和nacl的物質(zhì)的量均是0.1 mol,電解分3個階段:ab段:陽極:0.1 mol氯離子失0.1 mol電子,陰極:0.05 mol銅離子得0.1 mol電子,由于銅離子水解使溶液酸性減弱,銅離子濃度逐漸減小,溶液ph值逐漸增大;bc段:陽極:0.1 mol氫氧根離子失0.1 mol電子(來源于水的電離),陰極:0.05 mol銅離子再得0.1 mol電子,由于氫氧根離子消耗,溶液中氫離子濃度增大,溶液的ph值迅速減??;cd段:陽極:氫氧根離子失去電子,陰極:氫離子得到電子,開始電解水,溶液中氫離子濃度逐漸增大,ph值減小。根據(jù)以上分析可知ab段ph增大是因為電解氯化銅,銅離子水解使溶液酸性減弱,銅離子濃度逐漸減小,溶液ph值逐漸增大,a錯誤;bc段在陰極上析出銅的質(zhì)量是0.05
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