魯科版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第4課時(shí)） 學(xué)案.doc

第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第4課時(shí)）【 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 】化學(xué)平衡的判斷 (1)微觀直接判斷標(biāo)志：v(正) = v(逆) 0 對(duì)于如下反應(yīng)：2so2 + o2 2so3 ，設(shè)其中so2 、o2 、so3的生成速率為v（so2）逆、v（o2）逆、v（so3）正，而消耗速率為v（so2）正、v（o2）正、v（so3）逆v 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。_ = _ ；_ = _ ；_ = _ 。v 用其中兩種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較時(shí)，要涉及一正一逆，而且速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。如v（so2）正 ： v（o2）逆 = _ : _ ；_ : _ = 2 ： 1 ；v（so2）逆 : v（so3）正 = _ : _ 。(2)宏觀：各組分濃度保持不變各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】 1.（雙選）在一定溫度下，某容器中發(fā)生可逆反應(yīng) a(氣)+3b(氣) 2c(氣)，其達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a. c的生成速率與c分解的速率相等 b. 單位時(shí)間生成nmola，同時(shí)生成3nmolbc. 單位時(shí)間生成b的速率，與生成c的速率相等d. 單位時(shí)間生成nmola，同時(shí)生成2nmolc2. 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 bc(nh3)保持不變c各物質(zhì)濃度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=213課堂合作探究化學(xué)平衡的判斷方法 間接判斷標(biāo)志變量不變例題：（雙選）在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng)：a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣) ，其中只有b氣體有顏色，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）a. 容器內(nèi)的壓強(qiáng) b. 混合氣體的密度c. 氣體的總物質(zhì)的量 d. 氣體的顏色方法指引找出一開始隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)改變的量，當(dāng)它不再改變時(shí)，就可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如 、 以及有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)的顏色，這些都是變量，都可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總數(shù)改變的化學(xué)方程式而言，即反應(yīng)ma + nb = pc + qd中有關(guān)系 ，如n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，那么混合氣體的總壓強(qiáng)_，也可以作為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。反之，若 ，如h2(g) i2(g) 2hi(g)，則混合氣體的總壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】 可逆反應(yīng)2no2 2no+o2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)，生成2nmolno2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)，生成2nmolno混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 = m總n總 no2、no、o2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a、 b、 c、 d、【 當(dāng)堂檢測(cè) 】1. 可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )a.3 v正(n2)= v正(h2) b. v正(n2)= v逆(nh3) c.2 v正(h2)= 3v逆(nh3) d. v正(n2)= 3v逆(h2) 2. （雙選）下列哪種說法可以證明反應(yīng)n2 + 3h2 2nh3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）a.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)h-h鍵形成b.1個(gè) n n鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)h-h鍵斷裂c.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)n-h鍵斷裂d.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)h-h鍵形成3. (雙選)已知n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol n2 和 3 mol h2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a在反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，3v(n2)v(h2)b達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為 0c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中 n2、h2 和 nh3 的物質(zhì)的量之比為 132d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n2、h2 和 nh3 的物質(zhì)的量濃度不再變化4在一定溫度下，反應(yīng) h2(g)i2(g) 2hi(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol的h2，同時(shí)生成2 mol 的hib. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c. 1mol ii 鍵斷裂的同時(shí)有2mol hi鍵形成 d. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化參考答案【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】 v（so2）正= v（so2）逆 ；v（o2）正= v（o2）逆；v（so3）逆= v（so3）正2：1 ； v（so3）正：v（o2）逆 ； 1：1預(yù)習(xí)自測(cè) 1.ad 2.b合作探究 混合氣體的密度（必