


全文預(yù)覽已結(jié)束
下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第4課時(shí))【 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 】化學(xué)平衡的判斷 (1)微觀直接判斷標(biāo)志:v(正) = v(逆) 0 對(duì)于如下反應(yīng):2so2 + o2 2so3 ,設(shè)其中so2 、o2 、so3的生成速率為v(so2)逆、v(o2)逆、v(so3)正,而消耗速率為v(so2)正、v(o2)正、v(so3)逆v 同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。_ = _ ;_ = _ ;_ = _ 。v 用其中兩種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較時(shí),要涉及一正一逆,而且速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。如v(so2)正 : v(o2)逆 = _ : _ ;_ : _ = 2 : 1 ;v(so2)逆 : v(so3)正 = _ : _ 。(2)宏觀:各組分濃度保持不變各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變?!绢A(yù)習(xí)自測(cè)】 1.(雙選)在一定溫度下,某容器中發(fā)生可逆反應(yīng) a(氣)+3b(氣) 2c(氣),其達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )a. c的生成速率與c分解的速率相等 b. 單位時(shí)間生成nmola,同時(shí)生成3nmolbc. 單位時(shí)間生成b的速率,與生成c的速率相等d. 單位時(shí)間生成nmola,同時(shí)生成2nmolc2. 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g),能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 bc(nh3)保持不變c各物質(zhì)濃度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=213課堂合作探究化學(xué)平衡的判斷方法 間接判斷標(biāo)志變量不變例題:(雙選)在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣) ,其中只有b氣體有顏色,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )a. 容器內(nèi)的壓強(qiáng) b. 混合氣體的密度c. 氣體的總物質(zhì)的量 d. 氣體的顏色方法指引找出一開始隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)改變的量,當(dāng)它不再改變時(shí),就可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如 、 以及有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng)的顏色,這些都是變量,都可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。另外,對(duì)于反應(yīng)前后氣體總數(shù)改變的化學(xué)方程式而言,即反應(yīng)ma + nb = pc + qd中有關(guān)系 ,如n2(g) 3h2(g) 2nh3(g),那么混合氣體的總壓強(qiáng)_,也可以作為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。反之,若 ,如h2(g) i2(g) 2hi(g),則混合氣體的總壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?!緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】 可逆反應(yīng)2no2 2no+o2,在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí),生成2nmolno2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí),生成2nmolno混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 = m總n總 no2、no、o2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a、 b、 c、 d、【 當(dāng)堂檢測(cè) 】1. 可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )a.3 v正(n2)= v正(h2) b. v正(n2)= v逆(nh3) c.2 v正(h2)= 3v逆(nh3) d. v正(n2)= 3v逆(h2) 2. (雙選)下列哪種說法可以證明反應(yīng)n2 + 3h2 2nh3達(dá)到平衡狀態(tài)( )a.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)h-h鍵形成b.1個(gè) n n鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)h-h鍵斷裂c.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)n-h鍵斷裂d.1個(gè)n n鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)h-h鍵形成3. (雙選)已知n2(g) 3h2(g) 2nh3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol n2 和 3 mol h2,在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是( )a在反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻,3v(n2)v(h2)b達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為 0c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器中 n2、h2 和 nh3 的物質(zhì)的量之比為 132d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),n2、h2 和 nh3 的物質(zhì)的量濃度不再變化4在一定溫度下,反應(yīng) h2(g)i2(g) 2hi(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol的h2,同時(shí)生成2 mol 的hib. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c. 1mol ii 鍵斷裂的同時(shí)有2mol hi鍵形成 d. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化參考答案【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】 v(so2)正= v(so2)逆 ;v(o2)正= v(o2)逆;v(so3)逆= v(so3)正2:1 ; v(so3)正:v(o2)逆 ; 1:1預(yù)習(xí)自測(cè) 1.ad 2.b合作探究 混合氣體的密度(必
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 創(chuàng)新型人才引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興的路徑探索
- 重慶市開州區(qū)鎮(zhèn)東初級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)九上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析
- 江蘇省無錫市第一女子中學(xué)2025屆九上化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題含解析
- 山西財(cái)經(jīng)大學(xué)華商學(xué)院《內(nèi)部控制制度》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 商業(yè)停車場(chǎng)車位租賃與廣告合作合同
- 文化教育設(shè)施設(shè)計(jì)與施工方案研究
- 2025至2030中國狗肉行業(yè)發(fā)展趨勢(shì)分析與未來投資戰(zhàn)略咨詢研究報(bào)告
- 2025至2030中國月子中心行業(yè)產(chǎn)業(yè)運(yùn)行態(tài)勢(shì)及投資規(guī)劃深度研究報(bào)告
- 石油化工行業(yè)發(fā)展現(xiàn)狀與未來趨勢(shì)分析預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025至2030中國自助點(diǎn)菜亭行業(yè)市場(chǎng)深度研究及發(fā)展前景投資可行性分析報(bào)告
- 快遞行業(yè)市場(chǎng)發(fā)展分析及投資前景研究報(bào)告2025-2028版
- 禮儀培訓(xùn)ptt課件
- 2025年國情與形勢(shì)政策教育綱要
- 《基本樂理》師范與學(xué)前教育專業(yè)基本樂理相關(guān)知識(shí)全套教學(xué)課件
- 2025年安徽省中考物理試題(原卷版)
- 2025-2026年中國臺(tái)球產(chǎn)業(yè)消費(fèi)趨勢(shì)報(bào)告
- 2025年高考英語全國新高考II卷深度解讀及答案詳解
- 百貨會(huì)員管理體系優(yōu)化總結(jié)
- 康復(fù)科院感染管理制度
- 車架委托加工協(xié)議書
- 2025年春季學(xué)期國家開放大學(xué)《中國近現(xiàn)代史綱要》專題測(cè)試參考答案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論