人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學反應速率 作業(yè) (21).doc

第1節(jié) 化學反應速率姓名：_班級：_1.反應c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強增大保持壓強不變，充入n2使容器體積變大a. b. c. d. 【答案】c2.在2a+b3c+4d反應中，表示該反應速率最快的是（）a. v（a）=0.5moll-1s-1b. v（b）=0.3moll-1s-1c. v（c）=0.8moll-1s-1d. v（d）=30moll-1min-1【答案】b3.下列說法不正確的是（）a. 使用催化劑，可以加快反應速率b. 可逆反應a（g）b（g）+c（g），增大壓強正反應速率和逆反應速率增大c. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大d. 參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素【答案】c4.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：n2o4（g）=2no2（g），若n2o4的濃度由0.1moll-1降到0.07moll-1需要15s，那么n2o4的濃度由0.07moll-1降到0.05moll-1所需的反應時間（）a. 等于5sb. 等于10sc. 小于10sd. 大于10s【答案】d5.對于可逆反應，下列敘述正確的是( )a. 和化學反應速率關系是b. 達到化學平衡時，c. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大d. 若單位時間內(nèi)生成xmolno的同時，消耗，則反應達到平衡狀態(tài)【答案】b6.下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）a. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化b. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化c. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程d. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】a7.已知4nh3+5o2=4no+6h2o，反應速率分別用（nh3）、（o2）、（no），（h2o）表示，下列關系正確的是（）a. b. c. d. 【答案】a8.反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）a. va=0.15moll-1min-1b. vb=0.6moll-1min-1c. vc=0.4moll-1min-1d. vd=0.01moll-1s-1【答案】d9.下表是50ml稀硫酸與0.10g某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：實驗序號金屬狀態(tài)c（h2so4）/moll-1溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后1絲0.720362502絲0.820352003粉末0.82035254絲1.0？351255絲1.0355050（1）實驗2和3表明，_對反應速率有影響結(jié)論：_，反應速率越快（2）實驗4中“？”處的溫度分別是_（3）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_（填實驗序號）（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_【答案】固體反應物的表面積；表面積越大；20；1、2、4；反應溫度；4和510.（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率鋁 _ 鐵（填“、=”）al與鹽酸反應的離子方程式是 （2）改變下列條件對鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：改成等濃度的稀硫酸 _ 鹽酸加水稀釋 _ 稍稍加熱鹽酸 _ 加入少量固體nacl _ 再加入少量相同的al粉 _ 通入少量hcl氣體 _ 【答案】（1）；2al+6h+=2al3+3h2；（2）增大；減?。辉龃?；不變；不變；增大11.（1）zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快由此判斷，影響化學反應速率的因素有 _ 和 _ （2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）： 時間/min12345體積/ml50120232290310哪一時間段反應速率最大 _ （填“01min”或“12min”或“23min”或“34min”或“45min”） 23min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 _ 試分析13min時間段里，反應速率變大的主要原因 _ 【答案】溫度；濃度；23min；0.1moll-1min-1；反應放熱成為影響速率的主要因素12.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生h2的速率與時間的關系可用右圖表示。（1）寫出離子反應方程式_（2）在下列因素中h+的濃度鎂帶的表面積溶液的溫度cl-的濃度，能影響該反應速率的因素有_（填序號）；（3）解釋圖中ab段形成的原因_（4）解釋圖中t1時刻后速率變小的原因_?！敬鸢浮縨g+2h+=mg2+h2；反應放熱，溫度升高，反應速率增大；h+的濃度減小13.在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率 （1）集氣瓶中h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： _ （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒： _ （3）熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2則很快產(chǎn)生氣體： _ （4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： _ （5）同樣大小的石灰石分別與0.1moll-1鹽酸和1moll-1鹽酸反應，速率不同： _ （6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： _ 【答案】光照；固體表面積；催化劑；反應物本身的性質(zhì)；濃度；溫度14.按要求填空 (1)對于fe2hcl=fecl2h2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_； 增加鹽酸體積：_；加入等體積的nacl溶液：_； 滴入幾滴cuso4溶液： _；(2)一定溫度下，反應n2(g)o2(g) =2no(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”) 縮小體積使壓強增大：_； 恒容充入n2：_； 恒壓充入he：_。 (3)可逆反應a(g)b(g)c(g)d(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母) a壓強不隨時間改變 b氣體的密度不隨時間改變 cc(a)不隨時間改變 d單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等 (4)一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： 從反應開始到10 s時，用z表示的反應速率為_，x的物質(zhì)的量濃度減少了_，y的轉(zhuǎn)化率為_。該反應的化學方程式為_。【答案】（1）增大 不變 減小 增大（2）增大 增大 減小 （3） c（4）0.079 moll1s1 0.395 moll1 79%x(g)y(g)2z(g)15.在一密閉體系中發(fā)生下列反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答