人教版選修3 第3章第4節(jié) 離子晶體（第1課時） 作業(yè).doc

第4節(jié) 離子晶體第1課時 離子晶體、晶格能1現(xiàn)有如下各種說法：在水中h、o原子間均以化學鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引。根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl分子里存在離子鍵。h2分子和cl2分子的反應(yīng)過程是h2、cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成離子鍵的過程。其中正確的是()a正確 b都不正確c正確，其他不正確 d僅不正確2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()a可溶于水 b具有較高的熔點c水溶液能導電 d熔融狀態(tài)能導電3下列說法正確的是()a一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物b離子鍵只存在于離子化合物中c共價鍵只存在于共價化合物中d離子化合物中必定含有金屬元素4下列說法正確的是()a離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素b分子晶體中一定含有共價鍵c離子晶體中一定不存在非極性鍵d含有離子鍵的晶體一定是離子晶體5螢石(caf2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個ca2被8個f所包圍，則每個f周圍最近距離的ca2數(shù)目為()a2 b4 c6 d86高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是()a超氧化鉀的化學式為ko2，每個晶胞含有4個k和4個ob晶體中每個k周圍有8個o，每個o周圍有8個kc晶體中與每個k距離最近的k有8個d晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為117為了確定sbcl3、sbcl5、sncl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是()a觀察常溫下的狀態(tài)，sbcl5是蒼黃色液體，sncl4為無色液體。結(jié)論：sbcl5和sncl4都是離子化合物b測定sbcl3、sbcl5、sncl4的熔點依次為73.5 、2.8 、33 。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都不是離子化合物c將sbcl3、sbcl5、sncl4溶解于水中，滴入hno3酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都是離子化合物d測定sbcl3、sbcl5、sncl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：sbcl3、sbcl5、sncl4都是離子化合物8下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是()a晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量b晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量c晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量d晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)9離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間的核間距離和晶格能的大小，根據(jù)所學知識判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點的高低順序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaokclnacldcaobaonaclkcl10下列大小關(guān)系正確的是()a晶格能：naclcaoc熔點：nainabrd熔、沸點：co2nacl11氧化鈣在2 973 k時熔化，而氯化鈉在1 074 k時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是()a氧化鈣晶體比氯化鈉晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多b氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大c氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同d在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定12同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)anaclkclcscl熔點/k1 0741 049918物質(zhì)bnamgal熔點/k317923933晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。a組是_晶體，晶體微粒之間通過_相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_。b組晶體屬于_晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_。金屬鍵強度由小到大的順序為_。參考答案1b2.d3balcl3是共價化合物，a錯；凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物，b正確；共價鍵除存在于共價化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價鍵，c錯；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒有金屬元素，d錯。4d根據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不一定只含有離子鍵，如na2o2中除離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故c錯，d正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素，如nh4cl，故a錯。由稀有氣體形成的分子晶體中含范德華力而無共價鍵，故b錯。5b6a由題中的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：有8個k位于頂點，6個k位于面心，則晶胞中含有的k數(shù)為864個；有12個o位于棱心，1個處于體心，則晶胞中含有的o數(shù)為1214個，所以超氧化鉀的化學式為ko2。設(shè)晶體中0價氧原子和2價氧原子數(shù)分別為x、y，則有，即xy31。7b離子化合物一般熔、沸點較高，熔融態(tài)可導電；分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導電，如hcl等；hcl溶于水電離產(chǎn)生cl，也能與hno3酸化的agno3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故a、c、d都不可靠。8c9d對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高，陽離子半徑大小順序為：ba2kca2na；陰離子半徑：clo2，比較可得只有d項是正確的。10b對于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，硬度越高，熔、沸點越高。半徑：clbri，mg2kclcscl金屬namgmg2al3namgal解析a組nacl、kcl、cscl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子鍵越弱，熔點越低。而na、k、cs的離子半徑逐漸增大，