人教版選修3 1.2.2元素周期律 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（四） 元素周期律1下列關(guān)于微觀粒子半徑的說法正確的是()a電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑b核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同c質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大d原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：選c由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故第三周期a族的原子半徑不一定比上一周期a族元素原子半徑大，如r(li)r(cl)。對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。原子序數(shù)增大，原子半徑不是一直增大，而是周期性變化。2下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是()as和p bmg和alcna和mg dne和he解析：選bs和p的價電子構(gòu)型分別為3s23p4和3s23p3，由于p原子p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以i1(s)i1(p)。na、mg和al的價電子構(gòu)型分別為3s1、3s2、3s22p1，鎂原子s軌道處于全充滿狀態(tài)，故其第一電離能最大；d項中he與ne同族，i1(he)i1(ne)。3下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是()a第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)b第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量c同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大d可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價解析：選d第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；從總的變化趨勢上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如i1(n)i1(o)。4如圖表示前20號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量的變化關(guān)系，其中a、b、c各點表示的元素是()an、s、p bf、cl、oche、ne、ar dsi、c、b解析：選c稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子所需能量是同周期元素中最高的，故a、b、c分別代表he、ne、ar。5鋇的核外電子排布為xe6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()a其電負(fù)性比cs大b位于第六周期第a族c能與冷水反應(yīng)放出氫氣d第一電離能比cs小解析：選dcs是最活潑的金屬，第一電離能比鋇的小。6下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是()a原子半徑：nasob穩(wěn)定性：ph3h2sh2oc離子半徑：al3mg2nad第一電離能：ofne解析：選c根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：namg2al3，c項錯誤。7下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉b因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大c最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有k層時為1s2)的原子，第一電離能較大d對于同一元素而言，原子的電離能i1i2o、mgal，b項錯誤；c項所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。8x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，xm和yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中，正確的是()ax的原子半徑比y小bx和y的核電荷數(shù)之差為mnc電負(fù)性：xyd第一電離能：xy解析：選dxm和yn的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)：xy，在元素周期表中，x應(yīng)在y的下一周期的左邊，所以原子半徑xy，x比y更易失電子，第一電離能x小于y，電負(fù)性x小于y。9根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?放射性元素除外)。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第a族、第a族反常外)逐漸增大，同周期中a族元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為na，最大的為ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。答案：(1)naar(2)fcs(3)cs(4)f(5)n、p、as10今有a、b、c、d四種元素，已知a元素是地殼中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；c元素是第三周期第一電離能最小的元素；d元素在第三周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷a、b、c、d四種元素的符號：a_、b_、c_、d_。(2)寫出a元素原子的核外電子排布式_；寫出b元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型_；用電子排布圖表示c原子的核外電子排布情況_。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能：_；電負(fù)性：_。解析：a是氧元素，b的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，是鈣元素，c是鈉元素，d是氯元素。答案：(1)ocanacl(2)1s22s22p44s2(3)nacaclonacaclo1下列說法不正確的是()a同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性b第一電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子c元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)d電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價解析：選d元素原子的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。2在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()ans2np3 bns2np5cns2np4 dns2np6解析：選c從選項中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。從原子核外電子排布式來看，a、d達(dá)到半充滿和全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較高，第一電離能也較大，所以答案應(yīng)從b、c中找；c項易失去一個電子，形成1價陽離子達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以正確選項為c。3已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法錯誤的是()ax與y形成化合物中x可以顯負(fù)價，y顯正價b第一電離能可能y小于xc最高價含氧酸的酸性：x對應(yīng)的酸性弱于y對應(yīng)的d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hmx解析：選c電負(fù)性數(shù)值大的元素吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價；電負(fù)性數(shù)值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，故a正確。根據(jù)電負(fù)性xy推知，原子序數(shù)xy；由于x、y處在同一周期，第一電離能y可能小于x，故b項正確。x對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmy小于hmx，故c錯誤，d正確。4下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ana、mg、al原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價依次升高cn、o、f第一電離能依次增大dna、k、rb電負(fù)性逐漸減小解析：選c一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但氮元素2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比氧大。5已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x的常見化合價是1價b元素y是a族的元素c元素x與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：選d根據(jù)表中提供的電離能的數(shù)據(jù)，可推斷出x是第a族的元素，常見化合價是1價，和氯氣化合形成xcl型的氯化物，y是第a族的元素，選項a、b、c均正確。當(dāng)y處于第三周期時，是鋁元素，不能和冷水反應(yīng)，選項d錯。6已知短周期元素的離子aa2、bb、cc3、dd具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a原子半徑：abcdb原子序數(shù)：dcbac離子半徑：c3dba2d元素的第一電離能：abdc解析：選c本題既可以用相關(guān)規(guī)律判斷，又可以用具體元素進(jìn)行判斷。方法一：a、b、c、d四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系為 由此得出a、b、c、d的原子半徑大小為bacd，a選項錯誤；它們的原子序數(shù)大小順序為abdc，b選項錯誤；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來判斷，c選項正確；元素第一電離能的關(guān)系為dcab，d選項錯誤。方法二：找出相應(yīng)的元素符號，如12mg2、11na、7n3、9f，可迅速作出判斷。7現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()a第一電離能：b原子半徑：c電負(fù)性：d最高正化合價：解析：選a四種元素分別為s、p、n、f，第一電離能fnps，a項正確。原子半徑psnf，b項錯誤。電負(fù)性fnsp，c項錯誤。f無正化合價，n、s、p最高正化合價分別為5、6、5價，d項錯誤。8不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量，設(shè)其為e，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的e值的變化特點是_。各主族中e值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，e值增大，但個別元素的e值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測下列關(guān)系式中正確的是_。e(砷)e(硒)e(砷)e(硒) e(溴)e(硒)(3)估計1 mol氣態(tài)ca原子失去最外層一個電子所需能量e值的范圍：_ee(硒)、e(溴)e(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期e值變化規(guī)律可以推測e(k)e(ca)e(mg)。(4)10號元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，e值變小周期性(2)(3)485738(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的x值：元素符號libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符號naalsipsclx值0.931.601.902.192.553.16(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定n、mg的x值范圍：_x(mg)_；_x(n)_。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系為_。(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為sonhh，其中sn鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向_(填元素符號)。(4)如果x值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷albr3中化學(xué)鍵的類型為_。(5)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是_(放射性元素除外)。解析：(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右，x值依次增大，同主族從上到下，x值依次減小，可判斷x(na)x(mg)x(al)，且x(be)x(mg)，故0.93x(mg)1.57；同理，2.55x(n)3.44。(2)通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與x值的變化可得結(jié)論。(3)根據(jù)信息：“x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的