人教版選修3 第3章第1節(jié) 晶體的常識 課件（32張）.ppt

明礬 請同學(xué)們判斷下列物質(zhì)是晶體還是非晶體 水晶 水晶 硅藻土 原子呈周期性有序排列 原子排列相對無序 外觀上 經(jīng)過結(jié)晶過程而形成的有規(guī)則幾何外形的固體 一 晶體和非晶體 1 固體 非晶體 晶體 第一節(jié)晶體的常識 內(nèi)部 微粒在空間上按一定規(guī)律周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體 問 晶體一定是固體 固體一定是晶體嗎 cu晶體結(jié)構(gòu)示意圖 nacl晶體結(jié)構(gòu)示意圖 2 晶體的特性 1 自范性 微觀 晶體粒子周期性有序排列 能量最低 條件 晶體生長速率適當(dāng) 晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì) 得到晶體的三種途徑 液 固氣 固溶液 固 2 晶體 各向異性 導(dǎo)熱 導(dǎo)電 光學(xué) 非晶體 各向同性 3 晶體 有固定熔點 非晶體 無固定熔點 有一定的熔點范圍 熔程 本質(zhì)特征 3 鑒別晶體和非晶體 2 x 射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體的最可靠方法 1 考察固體中粒子在三維空間里是否呈周期性有序排列 小結(jié) 晶體和非晶體的區(qū)別 有 能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列 某些物理性質(zhì) 如強度 導(dǎo)熱性 光學(xué)性質(zhì)等 表現(xiàn)出各向異性 沒有 不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形 沒有固定的熔點 不具有物理性質(zhì)各向異性 有固定的熔點 有規(guī)則的幾何外形 沒有規(guī)則的幾何外形 原子排列相對無序 本質(zhì)區(qū)別 1 把玻璃放在火上加熱到一定程度 可以把它抽成細(xì)絲或吹成泡狀 為什么 2 用瀝青鋪成的路面 冬天變硬 夏天變軟 這說明瀝青是晶體材料還是非晶體材料 表面涂蠟的玻璃 柱面涂蠟的水晶 分別用紅熱的針接觸蠟面中央 二 分類 判斷晶體類型的依據(jù)1 看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用 對分子晶體 構(gòu)成晶體的微粒是 微粒間的相互作用是 對于離子晶體 構(gòu)成晶體的是微粒是 微粒間的相互作 鍵 對于原子晶體 構(gòu)成晶體的微粒是 微粒間的相互作用是 鍵 2 看物質(zhì)的物理性質(zhì) 如 熔 沸點或硬度 一般情況下 不同類晶體熔點高低順序是 晶體 晶體 晶體 原子晶體 離子晶體比分子晶體的熔 沸點高得多熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性 導(dǎo)電 離子晶體 3 從組成上判斷 是否是金屬單質(zhì) 是 金屬晶體 有無金屬離子 有 離子晶體 是否屬于 四種原子晶體 以上皆否定 則多數(shù)是分子晶體 三 晶胞 1 晶胞 描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 蜂巢與蜂室 銅晶體 銅晶胞 晶體與晶胞的關(guān)系 晶體可以看成是無數(shù)的完全等同晶胞無隙并置而成的 平行六面體 無隙并置 2 晶胞的特點 晶胞通常都是平行六面體 8個頂點相同 平行的面相同 平行的棱相同 三種典型的立方晶胞結(jié)構(gòu) 體心立方 簡單立方 面心立方 cscl晶胞 體心 1 面心 1 2 頂點 1 8 棱邊 1 4 均攤法 晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有 那么 每個晶胞對這個原子分得的份額就是1 x 3 晶胞中原子占有率 均攤法 下圖依次是鈉 鋅 碘 金剛石晶胞的示意圖 它們分別平均含幾個原子 4 晶胞中微粒數(shù)的計算 1 六方晶胞 在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有 在面心的為2個晶胞共有 在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞 微粒數(shù)為 12 1 6 2 1 2 3 6 在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有 在面心的為2個晶胞共有 微粒數(shù)為 8 1 8 6 1 2 4 2 面心立方 在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享 處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞 微粒數(shù)為 8 1 8 1 2 3 體心立方 1 鈣 鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 觀察鈣 鈦礦晶胞結(jié)構(gòu) 求該晶體中 鈣 鈦 氧的微粒個數(shù)比為多少 2 下圖是co2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 其中有多少個原子 3 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子 如下圖所示 頂角和面心的原子是鈦原子 棱的中心和體心的原子是碳原子 它的化學(xué)式是 4 某晶體的一部分如圖所示 這種晶體的化學(xué)式 5 在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體 石墨 如圖所示 它是層狀結(jié)構(gòu) 層與層之間依靠作用力相結(jié)合 平均每個正六邊形占有c原子數(shù)為 個 占有的碳碳鍵數(shù)為 個 碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為 2 3 2 3 6 如圖所示的nacl晶胞中 na 占據(jù)立方體的體心和12條棱的棱心 cl 占據(jù)立方體的頂點和面心 1 試推導(dǎo)氯化