人教版選修3 第1章第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第二課時)1下列說法中正確的是 ( )a元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化b核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果c依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)d最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素2同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()ans2np3bns2np4cns2np5dns2np63下列關(guān)系中正確的是 ( )a電負性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)b電負性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)c電負性osr(s)r(as)d電負性osas，原子半徑r(o)r(s)r(as)4下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 ( )5現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )a電負性：b原子半徑：c第一電離能：d最高正化合價：6li、be、b原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個電子的原子估計是 (a)alibbecbd相差不大7元素x的各級電離能數(shù)據(jù)如下：i1i2i3i4i5i6i/(kjmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素x的常見價態(tài)是 ( )a1b2c3d68下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是 ( )基態(tài)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖：基態(tài)y的價電子排布式：3s23p5基態(tài)z2的電子排布圖：w基態(tài)原子有2個能層，電子式：abcd9鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是 ()ali2so4難溶于水bli與n2反應(yīng)產(chǎn)物是li3nclioh易溶于水dlioh與li2co3受熱都很難分解10x、y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明x元素的非金屬性比y元素強的事實是_ _。a將x的單質(zhì)通入hny溶液中產(chǎn)生渾濁b加熱至300 ，hny發(fā)生分解而hmx不分解c第一電離能：xyd電負性：xye單質(zhì)的熔點：xhnygx與y形成的化合物ymxn中x元素顯負價11在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_ _，第一電離能最大的元素是_ _。(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是_ _，電負性最大的元素是_ _。(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_ _。(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：_。(5)第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的元素是_ _，在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的元素是_?！緟⒖即鸢浮?c2b3a4a5a6