人教版選修3 2.2.1 分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論 課件（22張）.ppt

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第一課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 知道分子立體結(jié)構(gòu)的多樣性 2 會(huì)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋分子的立體結(jié)構(gòu) 一 二 一 形形色色的分子1 三原子分子 ab2型 一 二 2 四原子分子 ab3型 一 二 3 五原子分子 ab4型 最常見(jiàn)的為正四面體形 如ch4 ccl4等 鍵角為109 28 一 二 二 價(jià)層電子對(duì)互斥理論1 內(nèi)容價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為 分子的立體結(jié)構(gòu)是 價(jià)層電子對(duì) 相互排斥的結(jié)果 價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì) 包括 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì) 2 價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定 鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定 而中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) 確定方法如下 a為中心原子的價(jià)電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) 一 二 3 vsepr模型應(yīng)用 預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型 1 中心原子不含孤電子對(duì)的分子 中心原子不含孤電子對(duì)的分子 vsepr模型與分子的立體構(gòu)型一致 例如 一 二 2 中心原子含孤電子對(duì)的分子 中心原子若有孤電子對(duì) 孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子的空間 并與成鍵電子對(duì)互相排斥 則vsepr模型與分子的立體構(gòu)型不一致 推測(cè)分子的立體模型必須略去vsepr模型中的孤電子對(duì) 例如 一 二 思考感悟四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎 請(qǐng)查閱資料找出不同的例子 同學(xué)之間相互交流 提示 不是 h2o2分子的構(gòu)型類似于一本打開(kāi)的書 兩個(gè)氧原子在兩頁(yè)書的交接處 兩個(gè)h原子分別在翻開(kāi)的書的兩頁(yè)面上 如圖1所示 再如白磷 p4 分子為正四面體形 如圖2所示 一 分子的鍵角和空間結(jié)構(gòu)1 常見(jiàn)分子類型與其立體結(jié)構(gòu) 2 鍵角決定分子立體構(gòu)型 應(yīng)注意掌握以下分子的鍵角和立體構(gòu)型 二 價(jià)層電子對(duì)互斥理論1 中心原子價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為 分子的立體結(jié)構(gòu)是 價(jià)層電子對(duì) 互相排斥的結(jié)果 價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì) 包括 鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì) 未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì) 1 鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算 由分子式確定 即中心原子形成幾個(gè) 鍵 就有幾對(duì) 鍵電子對(duì) 如h2o的中心原子為o 形成兩個(gè)h o 鍵 即o有兩對(duì) 鍵電子對(duì) 2 中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算 a表示中心原子的價(jià)電子數(shù) 對(duì)于主族元素 a 最外層電子數(shù) 對(duì)于陽(yáng)離子 a 價(jià)電子數(shù) 離子電荷數(shù) 對(duì)于陰離子 a 價(jià)電子數(shù) 離子電荷數(shù) x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) 氫為1 其他原子等于 8 該原子的價(jià)電子數(shù) 幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)如下表所示 2 分子立體結(jié)構(gòu)的確定根據(jù)中心原子 a 周圍的電子對(duì)數(shù) 找出相對(duì)應(yīng)的理想幾何結(jié)構(gòu)圖形 如果出現(xiàn)有奇數(shù)電子 有一個(gè)成單電子 可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來(lái)看待 價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)幾種分子或粒子的立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)如表 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 分子的鍵角與空間構(gòu)型 例題1 硫化氫 h2s 分子中 兩個(gè)h s鍵夾角都接近90 說(shuō)明h2s分子的立體構(gòu)型為 二氧化碳 co2 分子中 兩個(gè)co鍵夾角是180 說(shuō)明co2分子的立體構(gòu)型為 甲烷 ch4 分子中 任意兩個(gè)c h鍵的夾角都是109 28 說(shuō)明ch4分子的立體構(gòu)型為 答案 v形直線形正四面體形解析 三原子分子鍵角為180 時(shí)為直線形 小于180 時(shí)為v形 四原子分子鍵角為120 時(shí)為平面三角形 五原子分子鍵角為109 28 時(shí)為正四面體形 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥掌握常見(jiàn)分子的立體構(gòu)型 直線形的是co2 cs2 becl2 v形的是h2o so2 平面三角形的是bf3 三角錐形的是nh3 正四面體形的是ch4 ccl4等 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的立體結(jié)構(gòu) 例題2 利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu) 1 h2se 2 cf4 3 bcl3 4 so2 5 ph3 答案 1 v形 2 正四面體形 3 平面三角形 4 v形 5 三角錐形 6 正四面體形 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 點(diǎn)撥掌握中心原子的價(jià)電子對(duì)