蘇教版必修1 專題3第1單元 從鋁土礦到鋁合金（第1課時） 作業(yè).doc

第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金基礎(chǔ)鞏固1.下列有關(guān)應(yīng)用不科學(xué)的是()a.用鋁絲作高壓電纜 b.用不銹鋼碗存放食醋c.用鋁槽車運輸濃硫酸 d.用硬鋁作航天器的材料解析a項，鋁是優(yōu)良的導(dǎo)體，常用作高壓電纜，a項科學(xué)；b項，不銹鋼中含有鐵，鐵能與食醋反應(yīng)，因此不能用不銹鋼碗存放食醋，b項不科學(xué)；c項，常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常用鋁槽車運輸濃硫酸，c項科學(xué)；d項，硬鋁有較高的硬度，性能優(yōu)越，可用作航天器的材料，d項科學(xué)。答案b2.常溫下能用鋁制容器盛放的是()a.稀硫酸 b.naoh溶液c.濃h2so4 d.cuso4溶液解析鋁在濃h2so4中鈍化。答案c3.等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出h2最多的是()a.naoh溶液 b.稀h2so4溶液c.蔗糖溶液 d.nacl溶液解析鎂和鋁都能與h2so4溶液反應(yīng)放出h2，而與naoh溶液反應(yīng)時，只有鋁參加反應(yīng)放出h2，故前者生成h2的量多；c、d項不反應(yīng)，無h2放出。答案b4.將仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是()a.熔化的鋁滴落b.熔化的鋁開始劇烈燃燒c.熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著d.熔化的鋁火星四濺解析將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜，al2o3的熔點高于鋁，包在了液態(tài)鋁的外面，所以加熱鋁箔時，鋁熔化了但是不會滴落，好像有一層膜兜著，鋁在空氣中加熱不能燃燒，故選c。答案c5.欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是()a.稀鹽酸 b.硫酸銅溶液c.氨水 d.氫氧化鈉溶液解析鐵粉和鋁粉均能與稀鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，a、b項錯誤；鐵粉和鋁粉均不能與氨水反應(yīng)，c項錯誤；鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，d項正確。答案d6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a.鈉和冷水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2b.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al2oh=aloh2c.金屬鋁溶于鹽酸中：2al6h=2al33h2d.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe2h=fe3h2解析a項，電荷不守恒；b項，應(yīng)為2al2oh2h2o=2alo3h2；d項，鐵與h2so4反應(yīng)，生成fe2。答案c7.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應(yīng)中消耗的h2so4和naoh物質(zhì)的量之比為()a.14 b.23c.32 d.41解析由化學(xué)反應(yīng)方程式2al3h2so4=al2(so4)33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，生成等量h2建立關(guān)系式：3h2so43h22naoh。答案c8.有關(guān)al與naoh溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()a.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是h2b.naoh是氧化劑，其還原產(chǎn)物是h2c.鋁是還原劑，h2o和naoh都是氧化劑d.h2o是氧化劑，al被氧化解析al與naoh溶液的反應(yīng)過程如下：2al6h2o=2al(oh)33h2，al(oh)3naoh=naalo22h2o。h2o中的氫元素由1價變?yōu)?價，h2o得電子，是氧化劑，h2是還原產(chǎn)物；al元素的化合價由0價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，al是還原劑，naalo2是氧化產(chǎn)物。答案d9.如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：(1)鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。(2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是 。(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是 。(4)實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是 。解析(1)鋁在氧氣中燃燒生成al2o3。(2)鋁箔上系上一根火柴，作用是點燃火柴從而引燃鋁箔。(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，作用是防止高溫產(chǎn)物炸裂集氣瓶。(4)鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。(5)鋁箔未劇烈燃燒，可能原因是鋁箔表面的氧化膜未除去或氧氣不純。答案(1)4al3o22al2o3(2)點燃火柴從而引燃鋁箔(3)防止高溫產(chǎn)物炸裂集氣瓶(4)劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體(5)鋁箔表面有一層氧化膜未除去，氧氣不純等10.將5.4 g al投入足量的naoh溶液中，計算生成h2的體積(標況)和消耗naoh的物質(zhì)的量。(寫出解題步驟)解析n(al)0.2 mol解之：n(naoh)0.2 mol，n(h2)0.3 mol，v(h2)0.3 mol22.4 l/mol6.72 l。答案(步驟見解析)生成h2 6.72 l，消耗naoh 0.2 mol。能力提升11.用鋁箔包住0.1 mol的金屬鈉，用針在鋁箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()a.o2和h2的混合氣體 b.1.12 l的h2c.大于1.12 l的h2 d.小于1.12 l的氣體解析在題中隱蔽著一個至關(guān)重要的條件鋁箔。na與水發(fā)生反應(yīng)放出h2，并且生成naoh溶液，鋁能與naoh溶液反應(yīng)，也生成h2，故最后收集到的氣體是這兩部分h2的總和，顯然要比na單獨反應(yīng)產(chǎn)生的h2多。2al2naoh2h2o=2naalo23h2兩部分生成h2的物質(zhì)的量大于0.05 mol，則v(h2)0.05 mol22.4 lmol11.12 l。答案c12.mg、al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 l。下列推斷中不正確的是()a.參加反應(yīng)的mg、al共0.2 molb.參加反應(yīng)的hcl為0.4 molc.mg、al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子d.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol h2解析反應(yīng)的實質(zhì)為mg2h=mg2h2，2al6h=2al33h2，n(h2)0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(h)0.4 mol。若換成稀h2so4，同樣產(chǎn)生0.2 mol h2。依據(jù)得失電子守恒，由2hh2得電子物質(zhì)的量為0.2 mol20.4 mol，故c正確。0.2 mol mg提供0.4 mol電子，0.2 mol al則提供0.6 mol電子，0.2 mol mg、al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol、小于0.6 mol，a不正確。答案a13.把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72 l標準狀況下的h2。試計算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ；(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為 ；(3)該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生h2的體積(標準狀況下)為 。解析(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，鎂不反應(yīng)，只有al能與naoh反應(yīng)。設(shè)al的物質(zhì)的量為n(al)，則：解得：n(al)2 mol6.72 l(322.4 l)0.2 molm(al)0.2 mol27 gmol15.4 g鋁的質(zhì)量分數(shù)為5.4 g10.2 g100%52.9%(2)m(mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(mg)4.8 g24