人教版必修二1.3化學鍵（第2課時） 教案.doc

科目：化學 授課時間：第 3 周 星期 三 單元（章節(jié)）課題物質結構 元素周期律本節(jié)課題共價鍵三維目標知識與技能：1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力過程與方法：培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法情感、態(tài)度與價值觀：通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神提煉的課題共價鍵的形成及特征教學重難點用電子式表示共價分子的形成過程教學手段運用教學資源選擇ppt、學案教 學 過 程 設 計復習復習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。引言我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物hcl的形成和nacl一樣嗎？h2和cl2在點燃或光照的情況下，h2和cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起呢？講氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結構就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結構象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。板書二.共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。講讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析板書(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質：共用電子對間的相互作用問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）講得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。板書2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如alcl3 ，fecl3；講象hcl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。問還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。講剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？講象nh4cl，（nh4）2so4由非金屬組成，但是是離子化合物。nh4+我們把它當作金屬離子。問那么共價間存在在哪里呢？板書3.存在： 非金屬單質 原子團 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物講共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。講在hcl分子中，由于cl對電子對的吸引力比h稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，h略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：板書4、電子式表示：講在hcl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結構，再根據分析結果進行書寫。點擊試題1、用電子式表示下列物質：o2、n2、oh、h2o 2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 co2、ch4、nh3講在hf分子中，f原子吸引電子的能力強于h原子，電子對偏向于f原子方向，即f原子帶部分負電荷，h原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在hf的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。投影小結在書寫電子式時要注意：1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉移。思考與交流根據h2、 cl2 、 o2 的電子式思考為什么h2 、cl2 、o2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 因為h、cl、o、n兩兩結合才能形成穩(wěn)定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結構過在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。點擊試題用結構式表示：n2、ch4、nh3、co2、hcl、hclo 講以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過nh4+ 的形成及結構進行說明。我們知道氨分子和氫離子可結合成銨離子，那么它們是通過什么方式結合的呢？講從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用電子（又稱孤對電子）而氫離子的周圍是空的，當氨分子和氫離子相遇時，氫離子共用了nh3 分子中未共用的電子對，從而是兩者都達到穩(wěn)定結構，這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成nh4+。像這樣共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價鍵的一種。板書5.共價鍵的種類：(1) 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如nh4 、h3o+講在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書(2) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。點擊試題判斷cl2 、n2 、hcl、