跟蹤檢測（二十七） 鹽類的水解.doc

第 10 頁 共 10 頁跟蹤檢測（二十七） 鹽類的水解1在0.1 molL1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)c(CO)c(HCO)Cc(OH)c(HCO)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)解析：選A根據(jù)物料守恒有c(Na)2c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A項錯誤；因為CO發(fā)生水解以及水發(fā)生電離，所以溶液中離子濃度c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，B、C項正確；Na2CO3溶液中存在質子守恒c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，D項正確。4下列有關電解質溶液的說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B將0.1 molL1K2C2O4溶液從25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：選DNa2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后生成的NH3H2O電離產生OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移動，c(CO)增大，c(Na)不變，則減小，A正確；K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡：C2OH2OHC2OOH，升高溫度，水解平衡正向移動，溶液中c(C2O)減小，c(K)不變，則增大，B正確；向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(F)，則有c(Na)c(F)，即1，C正確；CH3COONa溶液中存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，則水解常數(shù)Kh，則有，由于溫度不變，則KW、Kh不變，故不變，D錯誤。5(2018山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項，由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的雜質Ca2，不合理；B項，所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質；C項，加熱法不能除去Fe3。6(2018邯鄲模擬)常溫下，濃度為0.1 molL1的下列六種溶液：NaCl溶液NH4Cl溶液鹽酸 CH3COONa溶液NaHSO4溶液醋酸溶液下列有關判斷正確的是()Ac(Na)：Bc(H)：C中離子濃度大?。篶(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D和兩種溶液混合，使溶液pH7，則c(Na)c(CH3COO)c(SO)解析：選CNa不水解，相同物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na)相同，A項錯誤；相同物質的量濃度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性強，故，B項錯誤；Cl不水解，而NH水解溶液顯酸性，C項正確；溶液pH7，則c(H)c(OH)，由溶液中的電荷守恒可得出c(Na)c(CH3COO)2c(SO)，D項錯誤。7下列有關電解質溶液的說法正確的是()AKCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(F)c(H)c(OH)C25 時，等體積、pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小解析：選CKCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO和NH發(fā)生水解，促進水的電離，但二者的水解程度相同，溶液呈中性，A錯誤。NaF溶液中F存在水解平衡：FH2OHFOH，加入適量氫氟酸，c(HF)增大，水解平衡逆向移動，此時溶液呈酸性，則有c(H)c(OH)，結合電荷守恒推知c(F)c(Na)，B錯誤。HA和HB溶液的pH及體積均相等，與足量Zn反應時，相同時間內HA產生的H2更多，說明c(HA)c(HB)，則HA是弱酸，C正確。Na2CO3溶液中CO存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入少量Ca(OH)2固體，Ca2與CO反應生成CaCO3沉淀，平衡逆向移動，CO的水解程度減小，但溶液中c(OH)增大，溶液的pH增大，D錯誤。8某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 molL1FeCl3溶液、50 mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1 molL1HCl溶液、1滴1 molL1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3發(fā)生了水解反應B對照組溶液X的組成可能是0.003 molL1KCl溶液C依據(jù)曲線c和d說明Fe3水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向解析：選B由題圖可知，0.001 molL1FeCl3溶液的pH3.2，說明Fe3發(fā)生了水解反應：Fe33H2OFe(OH)33H，使溶液呈酸性，A正確；0.003 molL1KCl溶液的pH7，而圖中對照組溶液X的pH與0.001 molL1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能為0.003 molL1 KCl溶液，B錯誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3的水解被促進，否則被抑制，D正確。9(2018湖北聯(lián)考)25 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：選A由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1 molL1BY溶液的pH6，說明電離常數(shù)K(BOH)B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的順序是C等濃度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序是D相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的0.1 molL1鹽酸，0.1 molL1MgCl2溶液，0.1 molL1AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的順序是解析：選A酸性強弱的關系為CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度為AlOHCOCH3COO，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2NaHCO3CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH發(fā)生水解反應：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等；NH4HSO4為強酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小順序為，B錯誤。等濃度的三種溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最??；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反應相互促進，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反應相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C錯誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Cl)越大，平衡逆向移動的程度越大，c(Ag)越小，故0.1 molL1MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 molL1鹽酸中c(Ag)，D錯誤。11(2018合肥一檢)常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H)(a0.05)molC隨著NaOH的加入，不斷增大D當n(NaOH)0.1 mol時，c(Na)c(NH)c(NH3H2O)解析：選CM點溶液為NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促進水的電離，NH3H2O的電離抑制水的電離，且M點NH的濃度小于原溶液中NH的濃度，故M點溶液中水的電離程度比原溶液小，A項正確；在M點時，根據(jù)電荷守恒有：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，則n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，B項正確；NH的水解常數(shù)Kh，則，隨NaOH加入，Kh不變，c(NH3H2O)不斷增大，則不斷減小，C項錯誤；當n(NaOH)0.1 mol時，得到等物質的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液，則c(Na)c(Cl)，結合物料守恒式：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)知，D項正確。12(2018永州模擬)常溫下，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOD在A點所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：選D任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，選項A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，選項B錯誤；溶液呈堿性，由圖可知HCO的物質的量分數(shù)最大，溶質以碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，而HCO的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子濃度最大，選項C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO)c(CO)，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)c(OH)，則離子濃度大小順序是c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，選項D正確。13(2018天水三中段考)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_。(4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度解析：溶液pH增大，因此應推斷出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(2)如果甲的判斷正確，則是因為水解造成的，那么溫度不變溶液的pH也不變。(3)因為加熱時達不到碳酸氫鈉的分解溫度，所以乙的判斷是錯誤的。(4)在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以a項正確。答案：大于(1)B(2)等于(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 (4)a14(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”“”或“c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中c(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動，c(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液