魯科版選修四 第3章第2節(jié)第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 課件（39張）.ppt

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 1 了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系 2 理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素對電離平衡移動的影響 3 了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小 能比較它們的電離能力強弱 2 化學(xué)平衡的特點是逆 等 動 定 變 3 影響化學(xué)平衡的因素 濃度 溫度 壓強 知識點一 弱電解質(zhì)的電離平衡 自主學(xué)習(xí) 1 電離平衡的特點 可逆 相等 動態(tài) 保持恒定 會發(fā)生移動 2 電離平衡常數(shù) 1 概念在一定條件下達到電離平衡時 弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的 之比是一個常數(shù) 這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù) 分子的濃度 3 意義在相同溫度下 k越大 表示弱電解質(zhì)的電離程度 弱酸的酸性或弱堿的堿性相對 4 影響因素由于電離是一個 過程 故k只與溫度有關(guān) 升高溫度 k值 越大 越強 吸熱 增大 探究釋疑 電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱的比較1 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種 具有化學(xué)平衡常數(shù)的特點和規(guī)律 通常對電離平衡常數(shù)的考查有以下幾個方面 1 計算電離平衡常數(shù) 已知某弱電解質(zhì)的濃度和溶液中的離子濃度 計算電離平衡常數(shù) 2 計算離子濃度 已知某弱電解質(zhì)的濃度和電離平衡常數(shù) 計算某種離子的濃度 3 比較酸或堿的強弱 一定溫度下 同種類型的酸或堿 可根據(jù)電離平衡常數(shù)比較其酸性或堿性的強弱 以弱酸為例 同是一元弱酸 相同溫度下 電離平衡常數(shù)越大 其酸性越強 2 電解質(zhì)強弱的比較 1 根據(jù)電離平衡常數(shù)進行比較k值越大 電離程度越大 達到電離平衡時電離出的h 或oh 越多 酸性或堿性越強 反之 酸性或堿性越弱 但應(yīng)注意 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小 第一步電離遠大于第二步電離 第二步電離遠大于第三步電離 且一般相差很大 所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定 2 依據(jù)實驗現(xiàn)象 事實 比較 h 或ph h 越大 ph越小 酸性越強 導(dǎo)電能力 導(dǎo)電能力越強 酸性越強 與活潑金屬反應(yīng)的速率 反應(yīng)速率越大 酸性越強 與足量活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的量 生成氫氣的量越多 酸性越弱 相同體積的酸中和堿的能力 完全中和需要的堿越多 酸性越弱 h 或ph h 或ph變化越大 酸性越強 互動講練 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中 不正確的是 a 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是達到電離平衡時 弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值b 弱酸的電離平衡常數(shù)越大 酸性越強 電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)c 同一溫度下 弱酸的電離平衡常數(shù)越大 酸性越強 弱堿的電離平衡常數(shù)越大 堿性越弱d 多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級減小的 且差別很大 解析 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到電離平衡時 弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值 a對 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的 并且受外界溫度的影響 b對 同一溫度下 弱酸的電離平衡常數(shù)越大 酸性越強 同樣 弱堿的電離平衡常數(shù)越大 堿性也越強 c錯 多元弱酸是分步電離的 其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大 d對 答案 c 變式訓(xùn)練 1 有h 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應(yīng)時速率 反應(yīng)完全后生成h2的質(zhì)量 用 表示 解析 酸與鋅反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與鋅的反應(yīng) 氫離子濃度決定了反應(yīng)速率 開始時 h 相同 故反應(yīng)速率相同 酸所提供的h 的物質(zhì)的量決定了最后生成h2的物質(zhì)的量 由于h 濃度相同 體積相等的三種酸中鹽酸和硫酸提供的h 的物質(zhì)的量相同 最后生成h2的物質(zhì)的量相同 而醋酸部分電離 其物質(zhì)的量最大 所提供的h 的物質(zhì)的量最多 最后生成h2的質(zhì)量最多 a b c a b c 名師點津 四個無關(guān) 1 酸中和堿的能力和酸與足量活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的量均取決于酸的量 與酸的強弱無關(guān) 2 酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率取決于溶液中h 的濃度 與酸的強弱無關(guān) 3 電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關(guān) 4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān) 本身的性質(zhì) 右 增大 減小 增大 右 右 增大 左 減小 自我診斷 2 判斷正誤 1 在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大 溶液中的離子濃度越大 溶液的導(dǎo)電能力越強 分析 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大 只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大 離子濃度的大小不僅與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān) 還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān) 因此 電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中 離子濃度不一定大 其導(dǎo)電能力也不一定強 2 對醋酸溶液進行稀釋 溶液中所有離子的濃度均降低 分析 稀釋后溶液的酸性減弱 h 減小 但因為溫度不變 kw不變 故 oh 增大 3 相同溫度下 0 3mol l 1的醋酸溶液與0 1mol l 1的醋酸溶液的ka值相等 分析 由于弱酸的電離平衡常數(shù) ka 只與溫度有關(guān) 故二者的ka值相等 4 加水稀釋弱電解質(zhì)的溶液 電離常數(shù)和電離度均不變 分析 電離常數(shù)只受溫度的影響 故加水稀釋弱電解質(zhì)的溶液時 電離常數(shù)不變 但電離度隨濃度的減小而增大 5 升溫 弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動 電離常數(shù)增大 分析 電離過程是吸熱過程 故升溫 平衡向電離方向移動 電離常數(shù)只受溫度的影響 升溫 平衡正向移動 離子濃度增大 未電離的分子濃度減小 故電離常數(shù)增大 探究釋疑 1 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 通常電解質(zhì)越弱 電離程度越小 2 外因 1 溫度 溫度升高 平衡向電離方向移動 由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的 因此升高溫度 電離平衡將向電離方向移動 弱電解質(zhì)的電離程度將增大 2 濃度 溶液稀釋促進電離 同一弱電解質(zhì) 增大溶液的物質(zhì)的量濃度 電離平衡將向電離方向移動 但電解質(zhì)的電離程度減小 稀釋溶液時 電離平衡將向電離方向移動 且電解質(zhì)的電離程度增大 故雖然電離程度變大 但溶液中離子濃度不一定變大 3 同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì) 使電離平衡向逆方向移動 增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度 電離平衡將向離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動 弱電解質(zhì)的電離程度將減小 減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度 電離平衡將向電離方向移動 弱電解質(zhì)的電離程度將增大 4 通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時 可以使電離平衡向電離方向移動 弱電解質(zhì)的電離平衡遵循化學(xué)平衡移動原理 現(xiàn)以25 0 1mol l 1的ch3cooh溶液為例 分析影響電離平衡的因素及平衡移動結(jié)果 電離方程式為ch3coohch3coo h 向右 增大 減小 增大 減小 增大 向右 增大 增大 減小 增大 減小 向右 增大 增大 減小 增大 增大 向左 減小 減小 增大 增大 減小 向右 減小 減小 增大 增大 增大 向右 減小 減小 增大 增大 增大 向左 增大 增大 減小 增大 減小 互動講練 在含酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量nh4cl晶體 則溶液顏色 a 變藍色b 變深c 變淺d 不變 c 意義 1 電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率 表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 2 溫度和濃度相同時 不同弱電解質(zhì)的電離度是不同的 越大 表示弱酸的酸性越強 或弱堿的堿性越強 3 同一弱電解質(zhì)的濃度不同 電離度也不同 溶液越稀 電離度越大 實驗探究 一元強酸與一元弱酸的比較 1 相同體積 相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸 如鹽酸 與一元弱酸 如醋酸 的比較 見下表 大 強 相同 相同 大 小 弱 小 2 相同體積 相同 h 的一元強酸與一元弱酸的比較 見下表 小 相同 小 少 相同 大 大 多 案例在a b兩支試管中 分別裝入形態(tài)相同 質(zhì)量相等的一顆鋅粒 然后向兩支試管中分別加入相同的物質(zhì)的量濃度 相同體積的稀鹽酸和稀醋酸 填寫下列空白 1 a b兩支試管中的現(xiàn)象 相同點是 不同點是 原因是 2 a b兩支試管中生成氣體的體積開始時是v a v b 反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是v a v b 原因是 都產(chǎn)生無色氣泡 a中反應(yīng)速率較快 鹽酸是強酸 醋酸是弱酸 鹽酸溶液中 h 大 大于 等于 開始反應(yīng)時 鹽酸溶液中h 濃度較大 但h 的總的物質(zhì)的量相等 1 加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度 都使電離平衡向電離的方向移動 但加水稀釋時弱電解質(zhì)的電離程度增大 而增大濃度時弱電解質(zhì)的電離程度減小 2 弱電解質(zhì)的電離只有化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成 故電離屬于物理過程 并是吸熱的 3 純ch3cooh加水電離特點 h 先增大后減小 如圖所示 1 導(dǎo)電能力 b