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第一節(jié)水溶液 water h2o 第1課時(shí) 水是極弱的電解質(zhì) 25 時(shí) 1l水中只有10 7molh2o分子發(fā)生電離 水合氫離子 一 水的電離 kw h oh 1 10 14 kw k h2o 常溫下 25 時(shí) 水電離出來的 h oh 10 7mol l 1 34 10 156 81 10 151 01 10 145 47 10 145 5 10 13 kw會(huì)受哪些因素的影響 溫度 升高溫度 平衡正向移動(dòng) h 和 oh 都增大 kw增大 正反應(yīng)吸熱 2 kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù) 常溫下kw 1 10 14 注意 1 水的離子積只隨溫度的改變而改變 溫度升高kw增大 不隨溶液中c h c oh 的改變而改變 3 kw不僅適用于純水 也適用于酸 堿 鹽的稀溶液 其中都有kw h oh 二 影響水的電離平衡的因素 1 溫度 升高溫度促進(jìn)水的電離 kw增大 水的電離還受哪些因素的影響 加入酸 增大 減少 平衡逆向移動(dòng) 但kw保持不變 c h c oh 加入堿 減小 增大 平衡逆向移動(dòng) 但kw保持不變 c h c oh 二 影響水的電離平衡的因素 2 酸 3 堿 1 溫度 抑制水的電離 kw保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離 kw增大 4 加入鉀 鈣 鈉等活潑金屬 促進(jìn)水的電離 kw保持不變 思考探究 1 某溫度下 測得純水中的 h 2 5 10 7mol l 1 則 oh 為多少 kw h oh 式中 h oh 指的是溶液中總的 h 和 oh 包括水電離的和溶質(zhì)電離的 如果酸 堿濃度大 水電離出來的 h 水或 oh 水在計(jì)算時(shí)可忽略不計(jì) 認(rèn)知升華 三 溶液的酸 堿性跟c h c oh 的關(guān)系 中性 酸性 堿性 注意 水溶液中h 與oh 始終共存 酸性溶液 c h c oh c h 越大酸性越強(qiáng) 堿性溶液 c h c oh c oh 越大堿性越強(qiáng) c h c oh c h c oh c h c oh 常溫下 25 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l 電解質(zhì)溶液呈酸堿性是由c h 與c oh 的相對大小決定的 判斷正誤 1 如果c h 不等于c oh 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c h c oh 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol
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