魯科版選修4 第三單元第三節(jié) 沉淀溶解平衡 作業(yè) (10).doc

第三節(jié) 沉淀溶解平衡 1已知25時(shí)，ksp(baso4)1.11010。則在5.0%的na2so4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 gcm3)，ba2的最大濃度是( )a4.21010 moll1 b8.41010 moll1 c3.11010 moll1 d5.81010 moll1【答案】c【解析】5.0%的na2so4溶液中，c(so42)=c(na2so4)=(100015%)142mol/l=0.35mol/l，ksp(baso4)1.11010，則c(ba2)= (1.11010)0.35=3.11010 moll1，選c。2在有固態(tài)caco3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡caco3(s)ca2(aq)co (aq)，加入下列溶液能使caco3質(zhì)量增加的是( )acacl2溶液 bkno3溶液 cnh4cl溶液 dnacl溶液【答案】a【解析】a、加入cacl2溶液，溶液中鈣離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，caco3質(zhì)量增加，正確；b、加入kno3溶液，相當(dāng)于加入水，溶液中鈣離子、碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，caco3質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；c、加入nh4cl溶液，銨離子水解產(chǎn)生的氫離子與碳酸根反應(yīng)，碳酸根濃度減小，平衡正向移動(dòng)，caco3質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；d、加入nacl溶液，溶液中鈣離子、碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，caco3質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。3 cu(oh)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，在常溫下，ksp21020。某cuso4溶液中，c(cu2)0.02 moll1，在常溫下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向cuso4溶液加入堿溶液來調(diào)整ph，使溶液的ph大于( )a2 b3 c4 d5【答案】d【解析】已知ksp=210-20，c（cu2+）=0.02moll-1，在常溫下如果要生成cu（oh）2沉淀，則c（cu2+）c2（oh-）210-20，所以c2（oh-）10-18，c（oh-）10-9mol/l，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液ph大于5，選d。425 時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)加入ki溶液，下列說法正確的是 ( )a溶液中pb2和i濃度都增大 b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡向右移動(dòng) d溶液中pb2濃度減小【答案】d【解析】25 時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)加入ki溶液，i濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)。a、溶液中pb2濃度減小，錯(cuò)誤；b、溫度不變，溶度積常數(shù)ksp不變，錯(cuò)誤；c、沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；d、溶液中pb2濃度減小，正確。5下列說法正確的是：（ ）a在100、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kj/mol，則h2o(g) h2o(l)的h=40.69kj/molb已知mgco3的ksp=6.8210-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-)=6.8210-6c已知：，則可以計(jì)算出反應(yīng)的h為-384kj/mold常溫下，在0.10mol/l的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使nh3h2o的電離度降低，溶液的ph減小【答案】d【解析】a、氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨?fù)值，則正確的表達(dá)為：h2o（g）h2o（l）h-40.69kjmol-1，a錯(cuò)誤；b、含有固體mgco3的溶液是飽和溶液，mg2+離子和co32-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，b錯(cuò)誤；c、因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱，c錯(cuò)誤；d、nh3h2o溶液中存在電離平衡，加入少量nh4cl晶體，nh4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng)，電離程度降低，溶液的ph減小，d正確，答案選d。6某溫度下，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是aa點(diǎn)表示ag2so4的不飽和溶液，加入na2so4固體不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)ba點(diǎn)表示ag2so4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)c0.04 moll1的agno3溶液與0.2 moll1的na2so4溶液等體積混合有ag2so4沉淀生成dag2so4的溶度積常數(shù)(ksp)為1103【答案】c【解析】aa點(diǎn)表示的ag2so4不飽和溶液，當(dāng)加入na2so4固體使so42濃度增大，能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故a錯(cuò)誤；b因?yàn)樵谡舭l(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加，故蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c0.04 moll1的agno3溶液與0.2 moll1的na2so4溶液等體積混合ag濃度為0.02moll1，so42濃度為0.1moll1，則q=0.0220.14105ksp ，因此有沉淀生成，故c正確；d由圖象可知，當(dāng)c(so42)=510-2mol/l時(shí)，c(ag)=210-2mol/l，則ksp=c2(ag)c(so42)=210-5，故d錯(cuò)誤；故選c。7在含有濃度均為0.01moll1的cl、br、i的溶液中，緩慢加入agno3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是aagi、agbr、agcl bagcl、agbr、agicagbr、agcl、agi d三種沉淀同時(shí)析出【答案】a【解析】向濃度均為0.01moll1的cl、br、i的溶液中，緩慢加入agno3稀溶液，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀陰陽離子比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是agclagbragi、所以生成沉淀的順序是先生成溶解度小的，再生成溶解度較大的沉淀，故選a。8已知常溫下：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012 ，下列敘述正確的是aagcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的小b向agcl的懸濁液中加入nabr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明ksp(agcl)ksp（agbr），在agcl和agbr兩飽和溶液中，前者c（ag+）大于后者c（ag+），c（cl-）c（br-），當(dāng)將agcl、agbr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的agbr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（cl-）比原來agcl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃agno3溶液時(shí)，agbr沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多，即沉淀的物質(zhì)的量：agcl多于agbr，答案選c。18一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下的溶解平衡關(guān)系：ca（oh）2 （s） ca2（aq）2oh（aq）。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是a溶液中ca2數(shù)減小 b溶液中c（ca2）減小c溶液中c（oh）增大 dph減小【答案】a【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生cao+h2o=ca（oh）2，由于原溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，則反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中各離子濃度不變，ph不變，則b、c、d錯(cuò)誤；由于反應(yīng)消耗水，則溶劑質(zhì)量減少，由于濃度不變，則溶液中ca2+數(shù)減小，a項(xiàng)正確；答案選a。19已知：ksp(cus)=6.01036，ksp(zns)=3.01025，ksp(pbs)=9.01029。在自然界中，閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(cus)。下列有關(guān)說法不正確的是a硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為zns(s)+cu2+(aq)=zn2+(aq)+cus(s)b在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(pbs)c在水中的溶解度：s(zns)s(pbs)s(cus)d若溶液中c(cu2+)=11010moll1，則s2已完全轉(zhuǎn)化成cus【答案】b【解析】a根據(jù)ksp(cus)=6.01036，ksp(zns)=3.01025，知cus的溶解度小于zns，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，zns(s)+cu2+(aq)=zn2+(aq)+cus(s)，故a正確；b根據(jù)ksp(zns)=3.01025，ksp(pbs)=9.01029。zns的溶解度大于pbs，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀(pbs)，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)ksp(cus)=6.01036，ksp(zns)=3.01025，ksp(pbs)=9.01029。在水中的溶解度：s(zns)s(pbs)s(cus)，故c正確；d根據(jù)ksp(cus)=6.01036，若溶液中c(cu2+)=11010moll1，則c(s2)= 6.01026 moll11105moll1，s2已完全轉(zhuǎn)化成cus，故d正確；故選b。20向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()a agclagiag2sb agclagiagiag2s d agiagclag2s【答案】c【解析】向nacl溶液中滴入agno3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：ag+cl-=agcl，出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡agcl(s）ag+(aq)+cl-(aq)，當(dāng)向其中一滴ki溶液時(shí)，由于c(ag+)c(i-)ksp(agi),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀：ag+i-=agi，沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡agcl(s）ag+(aq)+cl-(aq)。agcl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣agi在溶液中也存在沉淀溶解平衡：agi(s）ag+(aq)+i-(aq)，當(dāng)再向其中滴加na2s溶液時(shí)，由于c2(ag+)c(s2-)ksp(ag2s),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀：2ag+i-= ag2s，沉淀由黃色變?yōu)楹谏?。由于破壞了沉淀溶解平衡agi(s）ag+(aq）+i-(aq)。agi會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏?。可見物質(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為agclagi ag2s，答案選c。2125時(shí)，ksp mg（oh）2 = 5.61 1012 ，ksp mgf2 = 7.42 1011下列說法正確的是 a25時(shí)，固體mg（oh）2在20ml0.01 moll1氨水中的ksp比20ml0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小b25時(shí)，飽和mg（oh）2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c（