魯科版選修4 第三單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 作業(yè).doc

第三單元 物質(zhì)在水溶液中的行為1.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 ()2.下列說法中，正確的是()a 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的ph會增大b agcl懸濁液中存在平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq) ，往其中加入少量nacl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小c 向等濃度kcl、ki的混合溶液中，滴加agno3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下ksp(agcl)ksp(agi)d 硬水含有較多ca2、mg2、加熱煮沸可以完全除去其中的ca2、mg23.非結(jié)合膽紅素(vcb)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()a 大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成b 不食用含鈣的食品c 適量服用低維生素e、低維生素c等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石d 常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀4.25 時，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡：pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是()a 溶液中pb2和i濃度都增大b 溶度積常數(shù)ksp增大c 沉淀溶解平衡向右移動d 溶液中pb2濃度減小5.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()a 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡bksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)cksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小dksp改變，可使沉淀溶解平衡移動6.在產(chǎn)生了agcl沉淀的試管中，加入ki溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是()a 該實驗說明i還原性比cl強b 該實驗說明ksp(agcl)c(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)12.已知baco3、baso4溶度積常數(shù)分別為ksp5.1109mol2l2，ksp1.11010mol2l2，則baso4可作鋇餐，baco3不能作鋇餐的主要理由是()a baso4的溶度積常數(shù)比baco3的小b沒有毒性，有毒性c baso4的密度大d 胃酸能與結(jié)合，生成co2和h2o，使baco3的溶解平衡向右移動，ba2濃度增大，造成人體ba2中毒13.25 時，在agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：下列敘述不正確的是()a 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀b 若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生c 25 時，飽和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的濃度相同d 25 時，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積相同14.已知：25 時，mg(oh)2的ksp5.611012，mgf2的ksp7.421011。下列判斷正確的是()a 25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b 25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c 25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1的氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d 25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf215.25 時，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。該溫度下，下列說法不正確的是()a 向同濃度的na2so4和na2co3的混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出b 向baco3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大c baso4和baco3共存的懸濁液中，d 向baso4的懸濁液中加入na2co3的濃溶液，baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco316.下列說法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動向na2so4溶液中加入過量的bacl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀h2so4代替h2o來洗滌baso4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好a b c d 17.已知溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)hksp(agy)ksp(agz)，所以溶解度大小順序為s(agx)s(agy)s(agz)。對于組成不同物質(zhì)，溶度積與溶解度大小間無此關(guān)系，c項錯誤，其余正確。6.c【解析】該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能比較離子的還原性強弱，a項錯誤。agcl(s)ag(aq)cl(aq)，加入ki，i結(jié)合ag，使c(ag)減小，agcl的溶解平衡向右移動，反應(yīng)中agcl轉(zhuǎn)化為agi，說明agi溶解度小，c項正確、d項錯誤；組成相似物質(zhì)，ksp大的，溶解度也大，所以ksp(agcl)ksp(agi)，b項錯誤。7.c【解析】組成相似物質(zhì)，ksp大的，溶解度也大，組成不同的沉淀物，溶解度和溶度積間無此關(guān)系，對于離子個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接根據(jù)ksp的大小直接比較溶解度，a項錯誤；ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶劑量無關(guān)，b項錯誤；只要控制條件，既可以實現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進(jìn)行，c項正確；在caco3的沉淀溶解平衡體系中加入鹽酸，因為生成co2氣體，離子濃度減小，平衡正向移動，d項錯誤。8.b【解析】只要控制條件，既可以實現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進(jìn)行，難溶的更易轉(zhuǎn)化成更難溶的，a項正確；碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，b錯誤；向溶液中加入bacl2和na2so4時，溶液中ba2濃度相等，當(dāng)兩種沉淀共存時ksp(baso4)ksp(baco3)1.110102.51094.4102，c正確；在碳酸鋇溶液中，c(ba2)5105moll1，常溫下baco3開始轉(zhuǎn)化為baso4時，c()(1.11010)(5105)2.2106，d項正確。9.b【解析】ph4，則c(oh)1010moll1，c(fe3)(4.01038)(11030)4.0108moll1 1.0105moll1，fe3全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，c項正確；假設(shè)也能生成fe(oh)2沉淀，ph4時對應(yīng)c(fe2)(8.01016)(11020)8.0104moll1，此處濃度數(shù)量級一般溶液難以達(dá)到，且fe2濃度超過氯化鐵濃度，所以不會生成沉淀fe(oh)2，只有fe(oh)3，b項錯誤、a、d項正確。10.a【解析】由圖可知，溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，溴酸銀溶解是吸熱過程，a項錯誤；溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度加速溶解，b項正確；60 溴酸銀的溶解度大約是0.6 g，則c(agbro3)(0.6 g236 gmol1) 0.1 l0.025 moll1，kspc(ag)c()0.0250.0256104，c項正確；由于硝酸鉀的溶解度比較大，而溴酸銀的溶解度較小，可用重結(jié)晶方法提純，d項正確。11.c【解析】qcksp(agcl)，沉淀由溶度積大的轉(zhuǎn)化為小的，更易進(jìn)行，沉淀和弱酸均不拆開，c項正確；組成相似物質(zhì)，ksp大的，溶解度也大，組成不同的沉淀物，溶解度和溶度積間無此關(guān)系，溶解度agclch3cooag、ag2sag2cro4，d項錯誤。12.d【解析】baso4可作鋇餐是因為硫酸鋇不溶于酸，而baco3能與酸反應(yīng)，a、b、c項錯誤；baco32h=ba2h2oco2，生成的ba2進(jìn)入人體，會造成重金屬鹽中毒，d項正確。13.c【解析】由于在25 時agcl、agi、ag2s的溶度積常數(shù)不同，在各飽和溶液中ag的濃度分別為moll1、moll1和moll1，c項錯誤；只要控制條件，既可以實現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進(jìn)行， a項正確；當(dāng)生成ag2s沉淀時，c(ag)moll1moll1，無法生成agi，b項正確；同一物質(zhì)的ksp只受溫度影響，與溶液中溶劑的量或其它溶質(zhì)無關(guān)，d項正確。14.b【解析】組成相似物質(zhì)，ksp大的，溶解度也大，組成不同的沉淀物，溶解度和溶度積間無此關(guān)系，因氫氧化鎂溶度積小，溶解度小，c(mg2)也小，a項錯誤；結(jié)合oh使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動，c(mg2)增大，b項正確；ksp只與溫度有關(guān)，c項錯誤；要控制條件，既可以實現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，也可以實現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進(jìn)行，如果加入naf濃溶液，mg(oh)2也能轉(zhuǎn)化為mgf2，d項錯誤。15.d【解析】從ksp看，baso4比baco3更難溶，baso4先析出，a項正確；新制氯水中存在cl2h2ohclhclo，能夠溶解baco3，b項正確；baso4、baco3共存的溶液中，鋇離子濃度相同，則，c項正確；增大c()的濃度，c(ba2)c()大于baco3的溶度積，會出現(xiàn)baso4向baco3的轉(zhuǎn)化，d項錯誤。16.c【解析】難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，為與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；生成baso4沉淀后的溶液中仍然存在ba2和，因為有baso4的沉淀溶解平衡存在；同類型物質(zhì)的ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；稀h2so4可以抑制baso4的溶解；洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)越多會使沉淀溶解。17.a【解析】加入碳酸鈉粉末會生成caco3，使ca2濃度減小，錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有ca(oh)2沉淀生成，但ca(oh)2的溶度積較大，要除去ca2，應(yīng)把ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的caco3，錯；恒溫下ksp不變，加入cao后，溶液仍為ca(oh)2的飽和溶液，ph不變，錯；加熱，ca(oh)2的溶解度減小，溶液的ph降低，錯；加入na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，ca(oh)2固體轉(zhuǎn)化為caco3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入naoh固體平衡向左移動，ca(oh)2固體質(zhì)量增加，錯。18.b【解析】在濁液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量ag，在b中滴加ki溶液生成agi沉淀，a項正確、b項錯誤；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黃色agi, c項正確；為nacl和ki濃度相同，最終為黃色沉淀，可說明agi比agcl更難溶，d項正確。19.a【解析】根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為mg22oh=mg(oh)2，3mg(oh)2(s)2fe3(aq)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)，b、c項正確；由于存在mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，所以濾液b的ph應(yīng)大于7，a項錯誤、d項正確。20.c【解析】a項，相同條件下不同反應(yīng)的k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；相同的化學(xué)反應(yīng)在不同條件下，k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；b項，比較ksp與離子積qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，qcksp時 ，溶液過飽和有沉淀析出；qcksp時，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；qcksp時，溶液不飽和無沉淀析出，正確；c項，平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，錯誤；d項，水解和電離為可逆過程，ka，kh；則有kakhkw，正確。21.cd【解析】在一定溫度下，只有在agcl的飽和溶液中，ag和cl濃度的乘積才是一個常數(shù)，a錯誤；只有在agcl飽和溶液中，c(ag)c(cl)，在其中加入nacl固體，保持溫度不變，ksp就不變，但c(ag)c(cl)，b項錯誤；c項符合溶度積定義，正確；加入稀鹽酸，c(cl)增加，促使agcl(s)ag(aq)cl(aq)平衡逆向移動，d項正確。22.(1)3103(2)baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)0.04【解析】(1)agcl、agbr共存時agclbr=agbrcl，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以3103。(2)baso4轉(zhuǎn)化為baco3的離子方程式為baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)。平衡常數(shù)k0.04。23.(1)c(2)0.25 moll16(3)6(4)5【解析】(1)溶液的ph不變，說明c(h)不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確；b未指明反應(yīng)方向，錯誤；達(dá)到平衡時，二種含鉻離子濃度關(guān)系不一定相等，a錯誤。(2) 1 l廢水中6價的鉻的物質(zhì)的量為0.55 mol，由cr元素守恒可得：c()2c()0.55 moll1，解得：c()0.05 moll1，c()0.25 moll1。k1014，解得：c(h)106moll1，ph6。(3)中cr的化合價是6，所以1 mol被還原轉(zhuǎn)移6 mol電子；1 mol fe2被氧化生成fe3，轉(zhuǎn)移1 mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要feso47h2o的物