人教版必修2 第2章第1節(jié) 化學(xué)能與熱能（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 化學(xué)能與熱能第2課時(shí)一、選擇題1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是()a化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小b化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生【答案】a2下列說法正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生c放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生d反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小【答案】d3下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰abcd【解析】液態(tài)水汽化盡管吸收熱量，但由液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏锢碜兓粚儆谖鼰岱磻?yīng)。生石灰與水反應(yīng)、濃h2so4溶于水均放出熱量。膽礬(cuso45h2o)分解，kclo3分解均吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮縟4對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是()放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)abcd【解析】本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識(shí)的理解。有很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃，不能從是否需要加熱的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。不同的物質(zhì)所具有的能量不同，只要物質(zhì)發(fā)生變化，能量就會(huì)變化，能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少成正比?！敬鸢浮縞5在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為q1，后者放出的熱量為q2，則q1和q2的相對(duì)大小判斷正確的是()aq1q2bq1q2cq1e2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”“降低”)，為_(填“吸熱”“放熱”)(2)若e1e2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”“降低”)，為_(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)，其原因是_?！窘馕觥垦芯炕瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化，應(yīng)從反應(yīng)體系和環(huán)境兩個(gè)方面進(jìn)行分析。【答案】(1)降低放熱反應(yīng)物的部分內(nèi)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放給環(huán)境(2)升高吸熱反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能量。16能源已經(jīng)成為制約全球經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素，資源對(duì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的制約作用也越來越大，隨著化石能源的日漸減少，各國(guó)都在積極開發(fā)新能源。美國(guó)知能能量公司生產(chǎn)出世界首輛氫動(dòng)力摩托車(見圖)于2005年6月在舊金山展出。有人測(cè)算2gh2充分燃燒后約放出熱量286kj,1000g汽油充分燃燒后約放出熱量46000kj。氫氣被公認(rèn)為是替代礦物燃料的理想能源。試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：(1)_；(2)_；(3)_?！敬鸢浮?1)可以用