基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)4常見(jiàn)金屬的性質(zhì).ppt

第6章常用的金屬和鹽 6 1奇光異彩的金屬 一 應(yīng)用廣泛的金屬材料 二 金屬的分類 分類方法一 根據(jù)密度4 5g cm3分為重金屬和輕金屬分類方法二 根據(jù)習(xí)慣 黑色金屬 鐵 鉻 錳及它們的合金有色金屬 除黑色金屬外的所有金屬 黑色金屬的顏色都是黑的嗎 金屬錳 金屬鉻 三 金屬的共性 物理性質(zhì) 優(yōu)良的導(dǎo)電與導(dǎo)熱性能表面有光澤良好的延 展性 最富延展性的是金380克金拉成細(xì)絲 可以由北京沿鐵路線延伸到上海 用金壓成的薄片 5萬(wàn)張疊加到一起 才有1毫米厚 導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好的是銀 其次是銅 金屬之最1 金屬之最2 地殼中含量最多的金屬元素 人體內(nèi)最多的金屬元素 人類冶煉最多的金屬 鈣 鋁 鐵 你認(rèn)為其中的影響因素是什么 1 地殼中含量的多少 2 從礦物中冶煉金屬的難易程度 金屬的活動(dòng)性 四 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 與氧氣反應(yīng)分別寫(xiě)出鎂 鐵 銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 二 與酸 鹽酸 硫酸 反應(yīng) 寫(xiě)出鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 并指出反應(yīng)所屬的類型 注意事項(xiàng) 1 排在氫前面的活潑金屬 2 鐵元素 0價(jià) 2價(jià) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢及多少 1 等質(zhì)量的鎂 鋁 鋅 鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng) 比較產(chǎn)生氫氣的多少2 三份等質(zhì)量 同濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂 鋁 鋅 鐵 比較產(chǎn)生氫氣的多少 歸納一等量的金屬與足量的酸反應(yīng) 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 Al Mg Fe Zn 與一價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量相關(guān) 歸納二足量的金屬與等量的酸反應(yīng) 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 Al Mg Fe Zn 產(chǎn)生氫氣速度 Mg Al Zn Fe 1 等質(zhì)量的鎂 鋁 鋅 鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng) 比較產(chǎn)生氫氣的多少 反應(yīng)時(shí)間t H2的質(zhì)量 鎂 鋁 鋅 鐵 A 點(diǎn)A x y 的含義 2 三份等質(zhì)量 同濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂 鋁 鋅 鐵 比較產(chǎn)生氫氣的多少 鎂 鋁 鋅 鐵 3 室溫下 等物質(zhì)的量的鎂和鋅分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 m 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系圖正確的是 A B C D Mg Mg Mg Mg Zn Zn Zn Zn m m m m t t t t C 想一想 如何比較A B兩種金屬的活動(dòng)性 若A B都不能與酸反應(yīng) 我們應(yīng)該如何比較兩者的活動(dòng)性 演示實(shí)驗(yàn)1 將Cu浸入AgNO3溶液中 觀察現(xiàn)象 結(jié)論 活動(dòng)性 Cu Ag 現(xiàn)象 銅表面析出銀白色固體溶液由無(wú)色變藍(lán)色 Cu AgNO3 2Cu NO3 2 2Ag 三 金屬與鹽溶液反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)2 將Fe浸入CuSO4溶液中 觀察現(xiàn)象 結(jié)論 活動(dòng)性 Fe Cu 現(xiàn)象 鐵表面析出紅色固體溶液的由藍(lán)色變淺綠色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 注 比較金屬活動(dòng)性方法之二 將A放入B的鹽溶液中 反應(yīng) 不反應(yīng) A B A B 三 金屬與鹽溶液反應(yīng) 注意事項(xiàng) 1 鹽必須是可溶的 2 位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái) 也就是說(shuō) 反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面 4 鐵元素 0價(jià) 2價(jià) 3 K Ca Na除外 是否所有的金屬的都能用金屬和鹽溶液的反應(yīng)來(lái)比較金屬活動(dòng)性 五 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 kCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 1 判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 在金屬活動(dòng)性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 這是重點(diǎn)哦 1 金屬活動(dòng)性順序 2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 2 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 金屬越活潑 反應(yīng)越劇烈 酸一般指鹽酸和稀硫酸 Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽 3 金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律 在金屬活動(dòng)性順序中 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的 即是鹽溶液 K Ca Na等活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng) 生成堿 故不能置換出鹽中的金屬 Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽 鞏固練習(xí) 1 將一根光亮的銅線插入硝酸銀溶液中 充分反應(yīng)后 可觀察到的現(xiàn)象是 色的銅變成 色 色溶液變成 色 化學(xué)反應(yīng)方程式是 基本反應(yīng)類型 紅 銀白 無(wú) 藍(lán) Cu AgNO3 2Cu NO3 2 2Ag 置換反應(yīng) 2 將一根螺旋狀的細(xì)鐵絲放入稀硫酸銅溶液中 經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)一段時(shí)間后觀察發(fā)現(xiàn) 鐵絲表面 溶液由 色變?yōu)闇\綠色 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 基本反應(yīng)類型 析出紅色固體 藍(lán) Fe CuSO4 Cu FeSO4 置換反應(yīng) 3 下列產(chǎn)物可以由金屬直接與酸反應(yīng)而制得的是 A CuSO4B AgClC FeCl3D FeSO4 D 鞏固練習(xí) 4 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鐵與硫酸銅 2 銅與稀鹽酸 3 鋅與稀硫酸 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Cu HCl 4 銀與稀鹽酸 5 銅與硝酸銀溶液 6 鐵與氯化鎂溶液 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Fe MgCl2 Ag HCl 5 下列金屬中 活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A FeB MgC CuD Zn6 下列金屬活動(dòng)性順序 排列正確的是 A Zn Mg CuB Cu Zn MgC Fe Mg ZnD Mg Fe Cu B D 7 能與硝酸汞溶液反應(yīng) 但不能與鹽酸反應(yīng)的是 A FeB CuC ZnD Ag8 下列化學(xué)方程式正確的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2Ag 2HCl 2AgCl H2 C Cu AgNO3 CuNO3 AgD 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 B A 9 某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn) X Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能 Y能在X的鹽溶液中置換出X 則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?A Y Z XB X Z YC Y X ZD X Y Z C 10 將X Y兩種金屬片分別放在硫酸銅溶液中 X表面析出金屬Cu Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象 據(jù)此判斷 三種金屬活動(dòng)性順序是 A Y 銅 XB X Y 銅C 銅 X YD X 銅 Y D 11 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成了如右圖所示的實(shí)驗(yàn) 試管A中的現(xiàn)象是 試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B試管中的溶液是 可以得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 冒氣泡 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 稀硫酸 Fe Cu Ag 12 下列事實(shí)不能說(shuō)明鋅比銀活潑的是 A 天然物質(zhì)中沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的鋅 而有以單質(zhì)形式存在的銀B 鋅能與稀硫酸反應(yīng) 銀不能與稀硫酸反應(yīng)C 鋅的熔點(diǎn)為420 銀的熔點(diǎn)為962 D 鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng) 置換出銀 C 13 風(fēng)靡美國(guó)多年的蘋(píng)果醋 ACV 濃縮飲料 其主要物質(zhì)之一是蘋(píng)果酸 C4H6O5 下列說(shuō)法中正確的是 A 蘋(píng)果酸可用鋁制容器盛放B 蘋(píng)果酸中碳 氫 氧三種元素質(zhì)量比為4 6 5C 蘋(píng)果酸飲料的pH 7D 蘋(píng)果酸屬于有機(jī)物 D 14 用硝酸銀可以鑒別黃銅 銅鋅混合物 和黃金 若是黃銅 將產(chǎn)生的現(xiàn)象是在黃銅表面產(chǎn)生 色物質(zhì) 發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 銀白 Cu 2AgNO3 Cu NO