魯科版必修1 第1章第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量（第2課時） 作業(yè) (1).docVIP

第3節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量第2課時(時間:40分鐘)選題表知識點題號氣體摩爾體積1,6阿伏加德羅定律2,4,7,11,13綜合3,5,8,9,10,12,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(2018山東濟寧期末)對于溫度、壓強一定的氣體,下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是(d)a.質(zhì)量 b.體積c.分子數(shù)目 d.氣體摩爾體積解析:a.根據(jù)m=nm可知,質(zhì)量與物質(zhì)的量有關(guān)系,錯誤;b.根據(jù)v=nvm可知,氣體的體積與物質(zhì)的量有關(guān)系,錯誤;c.根據(jù)n=nna可知,分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)系,錯誤;d.溫度和壓強一定時,氣體的摩爾體積不變,例如標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4 l/mol,與物質(zhì)的量沒有關(guān)系,正確。2.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(a)a.所含原子數(shù)相等 b.氣體密度相等c.氣體質(zhì)量相等 d.摩爾質(zhì)量相等解析:同溫同壓下,體積相等的兩氣體,具有相同的分子數(shù),因為都是雙原子分子,故所含原子數(shù)相等,由于n2和o2的比例不固定,故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等,密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。3.(2018云南民大附中期末)下列說法正確的是(d)a.在標準狀況下,1 mol 水的體積是22.4 lb.1 mol h2所占的體積約為22.4 lc.在標準狀況下,na個分子所占的體積約為22.4 ld.在標準狀況下,1 mol nh3和co混合氣體所占的體積約為22.4 l解析:a.氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,水是液體,錯誤;b.在標準狀況下,1 mol h2所占的體積約為22.4 l,沒有前提條件,錯誤;c.未注明該物質(zhì)的狀態(tài),不能確定其體積,錯誤;d.在標準狀況下,1 mol 任何氣體所占的體積約為 22.4 l,任何氣體既指純凈物又指混合物, 正確。4.下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(a)同質(zhì)量、不同密度的n2和co同溫度、同體積的h2和n2同體積、同密度的c2h4和c3h6兩種氣體同壓強、同體積的n2o和co2兩種氣體a.b.c.d.解析:由于n2、co的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol,故等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量相同,又因都是雙原子分子,故所含原子數(shù)相同;由于壓強未知,故兩者物質(zhì)的量大小不能確定,原子數(shù)也無法確定;據(jù)m=v可知兩種氣體質(zhì)量相同,設(shè)質(zhì)量均為m g,則兩者所含原子數(shù)分別為6na=、9na=,兩者相同;由于溫度未知,則兩種氣體物質(zhì)的量不能確定,故原子數(shù)不能確定。5.(2018福建三明期中聯(lián)考)同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(c)a.o3 b.co c.ch4 d.n2解析:o3、co、ch4、n2的摩爾質(zhì)量依次為48 g/mol、28 g/mol、16 g/mol、28 g/mol,根據(jù)n=,等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為ch4co=n2o3;同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,體積最大的為ch4。6.下列說法正確的是(d)a.在標準狀況下,1 mol水的體積是22.4 lb.1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 lc.標準狀況下,6.021023個cu原子所占有的體積約是 22.4 ld.標準狀況下,28 g n2與co的混合氣體,體積為22.4 l解析:標準狀況下水不是氣體,a錯誤;沒有指明在標準狀況下,b錯誤;標準狀況下銅為固體,c錯誤;28 g混合氣體是1 mol,在標準狀況下體積為22.4 l,d正確。7.(2018河南商丘第一高級中學期末)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(d)a.兩種氣體的壓強相等b.o2比o3質(zhì)量小c.兩種氣體的分子數(shù)目相等d.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析:a.容器體積相同、密度相同,則質(zhì)量相同,根據(jù)阿伏加德羅定律推論,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,n(o2)n(o3)=32,故錯誤;b.根據(jù)選項a的分析,質(zhì)量相同,故錯誤;c.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為32,即分子數(shù)之比為32,故錯誤;d.質(zhì)量相等,都是氧原子的質(zhì)量,即氧原子物質(zhì)的量相等,故正確。8.(2017河北邢臺月考改編)已知塑化劑dehp的分子式為c24h38o4,相對分子質(zhì)量為390,沸點為386.9 ,下列有關(guān)說法錯誤的是(c)標準狀況下,22.4 l dehp的物質(zhì)的量為1 moldehp中碳原子與氧原子的數(shù)目之比為611 mol dehp中約含有6.021023個分子dehp的摩爾質(zhì)量是350 g/mola. b. c. d.解析:標準狀況下dehp不是氣體,錯誤;dehp分子式為c24h38o4,碳原子與氧原子的數(shù)目之比為244=61,正確;1 mol dehp中約含有分子數(shù)為1 mol6.021023 mol-1=6.021023,正確;dehp相對分子質(zhì)量為390,則其摩爾質(zhì)量為390 g/mol,錯誤。9.(1)在標準狀況下,co和co2的混合氣體共8.96 l,質(zhì)量為12.8 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,其中co2為mol,co占總體積的,混合氣體的摩爾質(zhì)量為。(2)同溫同壓下,同體積的甲烷(ch4)和二氧化碳分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 ,密度之比為 。(3)在標準狀況下,4 g h2、11.2 l o2、1 mol h2o中,所含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是,體積最小的是 。解析:(1)混合氣體物質(zhì)的量=0.4 mol;則混合氣體的摩爾質(zhì)量m=32 gmol-1;設(shè)混合氣體中co、co2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有解之得x=0.3,y=0.1,v(co)=0.3 mol 22.4 l/mol=6.72 l,=。(2)同溫同壓下,同體積的ch4和co2具有相同數(shù)目的分子,兩者物質(zhì)的量也相等,故原子個數(shù)之比為53,質(zhì)量比為1644=411,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=1644=411。(3)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2 mol、0.5 mol、1 mol,物質(zhì)的量最大的,分子數(shù)最多,是h2;三種物質(zhì)所含原子的物質(zhì)的量分別為 4 mol、1 mol、3 mol,故原子數(shù)最多的是h2;三種氣體的質(zhì)量分別為4 g、16 g、18 g,故質(zhì)量最大的是h2o;因在標準狀況下只有水不是氣體,故體積最小的是h2o。答案:(1)0.40.132 gmol-1(2)111153411411(3)h2h2h2oh2o能力提升10.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(b)a.現(xiàn)有co、co2、o3三種氣體,它們分別都含有1 mol o,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321b.n g cl2中有m個cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為c.標準狀況下,11.2 l x氣體分子的質(zhì)量為16 g,則x氣體的摩爾質(zhì)量是32d.5.6 g co和22.4 l co2中含有的碳原子數(shù)一定相等解析:含1 mol o的co、co2、o3的物質(zhì)的量分別是1 mol、 mol、 mol,三者之比為632,a錯誤;n g cl2物質(zhì)的量為 mol,含cl原子數(shù)na2=m,na=,b正確;摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1,c錯誤;未說明溫度、壓強狀況,不能進行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關(guān)計算和比較,d錯誤。11.(2018甘肅蘭州一中月考)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(b)a.標準狀況下,11.2 l氖氣含有na個氖原子b.標準狀況下,4.48 l氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為1.2041023c.標準狀況下,11.2 l h2o2含有的氧原子數(shù)為nad.標準狀況下,22.4 l h2中含質(zhì)子數(shù)為na解析:a.氖氣是單原子分子,標準狀況下,11.2 l氖氣含有0.5na個氖原子,錯誤;b.氧氣和氮氣都是雙原子分子,標準狀況下,4.48 l氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 1.2041023,正確;c.標準狀況下,11.2 l h2o2是液體,不能用氣體的摩爾體積進行計算,錯誤;d.氫分子是雙原子分子,每個氫原子有1個質(zhì)子,標準狀況下,22.4 l h2中含質(zhì)子數(shù)為2na,錯誤。12.利用太陽能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是(d)a.可生成h2的質(zhì)量為0.02 gb.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023c.可生成h2的體積為0.224 l(標準狀況)d.生成的h2與0.64 g o2含有的原子數(shù)相同解析:根據(jù)方程式2h2o2h2+o2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生 0.02 mol h2和0.01 mol o2。a.可生成h2的質(zhì)量為0.04 g,錯誤;b.可生成氫原子數(shù)為0.02 mol6.021023 mol-12=2.4081022,錯誤;c.可生成標準狀況下h2的體積為0.448 l,錯誤;d.生成0.02 mol h2,0.64 g o2的物質(zhì)的量為=0.02 mol,h2與o2均為雙原子分子,所含原子數(shù)相同,正確。13.(2017山東師范大學附中期中)在標準狀況下6.72 l ch4;3.011023個hcl分子;13.6 g h2s;0.2 mol nh3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是(d)a.體積:;b.密度:c.質(zhì)量:;d.氫原子個數(shù):a.僅abcb.僅bcdc.僅abdd.abcd解析:a.6.72 l ch4,hcl的物質(zhì)的量為mol=0.5 mol,即體積為0.522.4 l=11.2 l,n(h2s)= mol=0.4 mol,則v(h2s)=0.4 22.4 l=8.96 l,v(nh3)=0.2 mol22.4 l/mol=4.48 l,體積由大到小的順序是,故正確;b.根據(jù)阿伏加德羅定律推論,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,16,36.5,34,17,由大到小的順序是,故正確;c.質(zhì)量為0.316 g=4.8 g,m(hcl)=0.536.5 g=18.25 g,13.6 g,m(nh3)=0.217 g=3.4 g,質(zhì)量由大到小的順序是,故正確;d.n(h)=0.34 mol=1.2 mol,n(h)=0.51 mol= 0.5 mol,n(h)=0.42 mol=0.8 mol,n(h)=0.23 mol=0.6 mol,由大到小的順序是,故正確。故選d。14.(2017河北定州期中)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成a、b兩室,分別向a、b兩室充入h2、o2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。(1)a室混合氣體的物質(zhì)的量為 ,所含分子總數(shù)為 。(2)實驗測得a室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的 倍。(3)若將a室h2、o2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在刻度 處,容器內(nèi)氣體壓強與反應前壓強之比為 。解析:(1)同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,=,因此混合氣體的物質(zhì)的量為2 mol,所含分子總數(shù)為2na或1.2041024。(2)同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=17 g mol-1,混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦