蘇教版必修2 專題二第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)） 作業(yè).doc

第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第2課時(shí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化a. b. c. d.2.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()a.銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)b.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極c.在電鍍時(shí)，鍍件上鍍銅可用銅作陽(yáng)極d.電解飽和食鹽水時(shí)，用銅片作陽(yáng)極3.如圖為用惰性電極電解cucl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是()a.電源a極為負(fù)極b.ki-淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色c.電極上有固體析出d.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+4.下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()5.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性fe2+ni2+cu2+)。下列敘述正確的是()a.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為ni2+2e-=nib.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe2+和zn2+d.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和pt6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()a.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出b.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e-=cuc.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色d.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2+向銅電極移動(dòng)二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(12分)如圖所示，a、b、c三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的cucl2溶液。(1)a池中zn是極，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為 。a中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)b池中c是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。b池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)c池中cu是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。8.(8分)如圖所示為電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(2)電極上生成了氣體a和b，生成氣體a的電極反應(yīng)式是 。(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是色，其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；另一種是色，其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。(4)電解一段時(shí)間后取出電極，將u形管內(nèi)的液體攪拌均勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；該溶液可用作消毒劑，原因是 。答案解析1.【解析】選b。電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，、錯(cuò)誤；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，但為化學(xué)變化，正確，錯(cuò)誤；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，正確，故選b。【易錯(cuò)提醒】電解池為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)只有在通電條件下才可以發(fā)生。電解質(zhì)被電解時(shí)，在溶液中(或熔融態(tài))，依靠陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電，電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子只能在導(dǎo)體中移動(dòng)。2.【解析】選c。a項(xiàng)，銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)；b項(xiàng)，用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；d項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)用惰性電極作陽(yáng)極。3.【解析】選d。惰性電極電解cucl2溶液的總反應(yīng)式為cucl2cu+cl2，ki-淀粉溶液用來(lái)檢驗(yàn)氯氣，故電極應(yīng)產(chǎn)生氯氣，電極產(chǎn)生銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl-2e-=cl2，故為陽(yáng)極，電源b為正極，a為負(fù)極，陰極的反應(yīng)為cu2+2e-=cu?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】電解池電極的判斷方法(1)看電源的正負(fù)極，電源的正極和電解池的陽(yáng)極相連。(2)看電極周圍元素化合價(jià)的升降(元素化合價(jià)的升降很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的)。(3)看電子的流向，若是電子流出的電極，則為陽(yáng)極。(4)根據(jù)兩電極變化的情況判斷，如一電極質(zhì)量不斷增加，則是陰極，若一電極質(zhì)量不斷減少，則為陽(yáng)極。注意：判斷電解池的電極一定不能完全根據(jù)兩極的活潑性的相對(duì)大小。4.【解析】選d。原電池中活潑金屬做負(fù)極，a錯(cuò)；電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，b錯(cuò)；電鍍中鍍層金屬做陽(yáng)極，待鍍金屬做陰極，c錯(cuò)；d對(duì)。5.【解析】選d。電解精煉時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，金屬失電子，生成金屬陽(yáng)離子，在給出的金屬中鐵和鋅都比鎳活潑，先失電子，此時(shí)陰極已經(jīng)有鎳析出，所以兩極的質(zhì)量變化不相等；電解后溶液中的陽(yáng)離子還應(yīng)有鎳離子。6.【解析】選d。a和b不連接時(shí)，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，a項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵作為負(fù)極而溶解，銅作為正極，溶液中的cu2+得到電子被還原成銅單質(zhì)，所以b項(xiàng)正確；無(wú)論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=cu+fe2+，溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，c項(xiàng)正確；如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，cu為陽(yáng)極，fe為陰極，則溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鐵電極移動(dòng)，d項(xiàng)不正確，故選d。7.【解析】原電池與電解池的區(qū)別在于有無(wú)外接電源，有外接電源為電解池，無(wú)外接電源為原電池。對(duì)原電池來(lái)講，活潑電極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)電解池來(lái)講，與電源負(fù)極相連為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。從圖中可以判斷出a屬于原電池， b、c屬于電解池，然后根據(jù)反應(yīng)原理判斷即可。答案：(1)負(fù)氧化zn-2e-=zn2+zn+cucl2=cu+zncl2(2)陰還原cu2+2e-=cucucl2cu+cl2(3)陽(yáng)氧化cu-2e-=cu2+不變8.【解析】該電解池的總反應(yīng)式為2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，故電解一段時(shí)間后，溶液變?yōu)閴A性，oh-的濃度逐漸增大，溶