蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第3課時） 課件（40張）.pptx

第3課時物質(zhì)的聚集狀態(tài) 專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 知道物質(zhì)常見的聚集狀態(tài)及影響物質(zhì)體積的因素 2 知道氣體摩爾體積的含義 熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 3 能進(jìn)行氣體體積 物質(zhì)的量 微粒數(shù)目之間的換算 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實 達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 在溫度和壓強(qiáng)一定時 決定物質(zhì)體積大小的主要因素有 2 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下列填空 微粒的數(shù)目 微粒的大小 一 影響物質(zhì)體積的因素 微粒間的距離 56 10 18 04 98 相同條件下1mol固體 液體的體積差別較大 32 22 42 相同條件下 1mol氣體的體積近似相等 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22 4l 3 分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因 1 在溫度和壓強(qiáng)一定時 任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目 微粒之間的距離 但不同 所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是的 2 對氣態(tài)物質(zhì)來說 通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍 因此 當(dāng)微粒數(shù)相同時 氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于 在溫度和壓強(qiáng)一定時 微粒間的距離 因此 在相同溫度和壓強(qiáng)下 任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有 相同 很小 微粒的大小 不同 氣體微粒間的距離 近似相等 大致 相同的體積 1 物質(zhì)體積大小的影響因素 大小 相等 2 粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系 不同 相同 1 下列四種因素 溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離 其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是a b c d 答案 解析 解析氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍 故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響 1 氣體摩爾體積是 符號是vm 表達(dá)式 vm 常用的單位是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為 2 對于氣體摩爾體積的理解 應(yīng)注意以下幾點 1 氣體摩爾體積的適用范圍是 在下 1mol 所占的體積約是22 4l 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 二 氣體摩爾體積 l mol 1 22 4l mol 1 氣態(tài)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體 2 氣體的體積與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 相同溫度下 單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小 氣體體積 相同壓強(qiáng)下 單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高 氣體體積 3 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體 也適用于 如0 3molh2與0 7molo2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 4 1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 可能是22 4l 也可能不是22 4l 越大 越大 混合氣體 22 4l 氣體的摩爾質(zhì)量m 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積的有關(guān)計算 vm 22 4 g mol 1 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 2 下列敘述正確的是a 1mol任何氣體的體積都為22 4lb 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22 4lc 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積才約為22 4l mol 1d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 答案 解析 解析a中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況 錯誤 b中沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài) 錯誤 c中在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能為22 4l mol 1 錯誤 d中是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用 正確 3 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述中正確的是a 常溫常壓下 11 2lco2所含的原子數(shù)為1 5nab 常溫常壓下 48go3含有的氧原子數(shù)為3nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lh2o所含分子數(shù)為nad 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lh2所含原子數(shù)為na 答案 解析 方法點撥 解析a項 常溫 常壓下11 2lco2的物質(zhì)的量不是0 5mol 因此所含原子數(shù)不是1 5na 方法點撥 c項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o為液態(tài) 不能應(yīng)用22 4l mol 1 方法點撥氣體摩爾體積使用時注意 1 1個條件 必須指明條件 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積不一定是22 4l 2 1種狀態(tài) 必須為氣態(tài) 如水 酒精 so3 ccl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 3 1個單位 氣體摩爾體積單位是l mol 1 而不是l 1 實驗探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系 1 下圖為電解水的實驗裝置 圖中a試管中收集到的氣體是 b試管中收集到的氣體是 二者的體積比是 h2 o2 三 阿伏加德羅定律 2 1 2 若有1 8gh2o電解 則產(chǎn)生h2的質(zhì)量為g 物質(zhì)的量產(chǎn)生h2與o2為mol 產(chǎn)生o2的質(zhì)量為g 物質(zhì)的量為mol 二者物質(zhì)的量之比為 3 實驗結(jié)論 在同溫同壓下 氣體的物質(zhì)的量比等于 在同溫同壓下 1mol的不同氣體 其體積 0 2 0 1 1 6 0 05 2 1 體積比 相同 2 判斷下列說法的正誤 正確的打 錯誤的打 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22 4l 2 同溫同壓下 1mol 含有相同的粒子數(shù) 任何氣體的體積相同 3 同溫同壓下 相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 16g氧氣與2g氫氣的體積比是1 2 阿伏加德羅定律 1 阿伏加德羅定律 相同溫度相同壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的粒子 分子 2 阿伏加德羅定律的基本推論 特別提醒 1 阿伏加德羅定律既適用于單一氣體 也適用于混合氣體 2 同溫 同壓 同體積和同分子數(shù) 共同存在 相互制約 只要 三同 成立 第四 同 必定成立 3 注意分析分子的組成 如ar是單原子分子 o2是雙原子分子 o3是三原子分子 4 下列敘述正確的是a 同溫同壓下 相同體積的物質(zhì) 其物質(zhì)的量必然相等b 任何條件下 等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等c 1l一氧化碳?xì)怏w一定比1l氧氣的質(zhì)量小d 同溫同壓下 等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等 答案 解析 解析只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律 在同溫同壓下 具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等 具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù) 因溫度 壓強(qiáng)不能確定 故1lco和1lo2的物質(zhì)的量大小也不能確定 即二者的質(zhì)量大小無法比較 a 原子數(shù)相等b 密度相等c 質(zhì)量相等d 摩爾質(zhì)量相等 5 如圖兩瓶體積相等的氣體 在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 答案 解析 方法點撥 解析由同溫同壓可得vm相同 再由公式n 可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同 又都是雙原子分子 所以原子的物質(zhì)的量相同 由原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同 a項正確 兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等 由m nm m不一定相等 故m不一定相等 同時由 也可得 不一定相等 方法點撥 1 阿伏加德羅定律可適用于任何氣體 純凈的或是互不反應(yīng)的混合氣體 但不適用于液體或固體 2 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù)稱為 四同 四 同 共同存在 相互制約 只要有三個 同 成立 第四個 同 就必定成立 在實際應(yīng)用中往往是知道三 同 而求得另一 同 學(xué)習(xí)小結(jié) 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 與m n v之間的換算關(guān)系是 達(dá)標(biāo)檢測 解析氣體的體積在溫度 壓強(qiáng)一定時 體積與其物質(zhì)的量成正比 當(dāng)分子數(shù)目相同時 氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離 而不是分子本身體積的大小 所以a d錯誤 b正確 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不一定為22 4l mol 1 c錯誤 1 下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是a 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定b 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定c 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22 4ld 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件 b中根據(jù)阿伏加德羅定律 同溫同壓下 同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù) 故b正確 c中 1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時 體積也有可能等于22 4l d中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件 2 下列說法正確的是a 1mol任何氣體的體積都約是22 4lb 293k 1 01 105pa時 同體積的o2和co2含有相同數(shù)目的分子數(shù)c 1mol氣態(tài)物質(zhì) 當(dāng)體積為22 4l時 該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況d 2mol任何氣體體積都約為44 8l 1 2 3 4 5 答案 解析 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 若11 2l氧氣含有n個氧原子 則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為a 4nb 3nc 2nd n 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 答案 解析 4 現(xiàn)有mg某氣體 它由雙原子分子構(gòu)成 它的摩爾質(zhì)量為mg mol 1 若阿伏加德羅常數(shù)用na表示 則 1 該氣體的物質(zhì)的量為mol 2 該氣體所含原子總數(shù)為個 解析由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù) 進(jìn)一步可求得原子數(shù) 1 2 3 4 5 答案 解析 3 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l 4 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g l 1 解析由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度 也可以由m vm