蘇教版選修3 3.2離子鍵 離子晶體 課件（16張）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 第二單元離子鍵離子晶體 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價(jià)化合物有 nacl hcl h2so4 naoh na2o2 brcl nah nh4cl 一般含活潑金屬元素或銨根的化合物為離子化合物 否則為共價(jià)化合物 離子化合物有規(guī)則的固體就是離子晶體 na cl 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價(jià)化合物有 nacl hcl h2so4 naoh k2o2 brcl nah nh4cl 陰 陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合 共價(jià)鍵 以上物質(zhì)形成晶體中 只含有離子鍵的離子晶體有 含有共價(jià)鍵的離子晶體有 成鍵元素電負(fù)性差 1 7 1 離子化合物或離子晶體的判斷 含活潑金屬或銨根離子的化合物 含有離子鍵的化合物 2 離子化合物或離子晶體中的化學(xué)鍵 有根的離子化合物一定存在共價(jià)鍵 否則只有離子鍵 常見根 nh4 oh so42 no3 co32 o22 等 na cl 1 成鍵微粒 陰陽(yáng)離子 2 作用本質(zhì) 強(qiáng)烈的靜電作用 靜電吸引和靜電排斥 3 離子鍵的強(qiáng)弱 f f 半徑和增大 f減弱 離子鍵減弱 半徑和增大 負(fù)電荷增大 f增強(qiáng) nacl s na g cl g u 786kj mol 1 1 nacl與kcl nacl與mgcl2哪一個(gè)晶格能更大 r na r mg2 前者晶格能大 2 判斷kcl nacl cao bao晶體熔點(diǎn)高低順序可能是 a kcl nacl bao caob nacl kcl cao baoc cao bao nacl kcld cao bao kcl nacl c 1 成鍵微粒 陰陽(yáng)離子 2 作用本質(zhì) 強(qiáng)烈的靜電作用 3 離子鍵的強(qiáng)弱 f 晶格能 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 拆開1mol離子晶格成氣態(tài)陽(yáng)離子和氣態(tài)陰離子所吸收能量 4 求證離子化合物的實(shí)驗(yàn) 熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) nacl晶胞 cscl晶胞 caf2晶胞 zns晶胞 配位數(shù) 每個(gè)晶胞含粒子數(shù) 1 nacl晶胞 與cl 等近距離的na 6個(gè) 與na 等近距離的cl 6個(gè) 與na 等距離且最近的na 有 1 nacl晶胞 4 2 cscl晶胞 與cl 等近距離的cs 8個(gè) 與cs 等近距離的cl 8個(gè) 與cs 等近距離的cs 4 每個(gè)晶胞有cs 8 每個(gè)晶胞有cl 1 2 caf2晶胞 每個(gè)晶胞有f 8 8 每個(gè)晶胞有ca2 8 與ca2 等近距離的f 8個(gè) 與f 等近距離的ca2 4個(gè) 每個(gè)晶胞粒子數(shù)和配位數(shù)與化學(xué)式有何關(guān)系 晶胞化學(xué)式與粒子數(shù)成正比 晶胞化學(xué)式與配位數(shù)成反比 na 配位數(shù)是6 而cs 配位數(shù)是8 不同原因是什么 離子配位數(shù)與陰陽(yáng)離子半徑比 有關(guān) 離子鍵無飽和性和方向性 2 看出配位數(shù) 3 求出粒子數(shù) 1 腦中有模型 4 寫出化學(xué)式 由化合價(jià)寫 與陰陽(yáng)離子半徑比 有關(guān) 5 離子鍵無飽和性和方向性 1 已知xyz組成化合物是離子晶體其晶胞如圖 xyz分別處于立方體頂點(diǎn) 棱邊中點(diǎn) 立方體體心 下面關(guān)于該化合物說法正確的是 a 該晶體的化學(xué)式為zxy3b 該晶體的熔