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組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 第二單元離子鍵離子晶體 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價(jià)化合物有 nacl hcl h2so4 naoh na2o2 brcl nah nh4cl 一般含活潑金屬元素或銨根的化合物為離子化合物 否則為共價(jià)化合物 離子化合物有規(guī)則的固體就是離子晶體 na cl 下列物質(zhì)中屬于離子化合物有 屬于共價(jià)化合物有 nacl hcl h2so4 naoh k2o2 brcl nah nh4cl 陰 陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合 共價(jià)鍵 以上物質(zhì)形成晶體中 只含有離子鍵的離子晶體有 含有共價(jià)鍵的離子晶體有 成鍵元素電負(fù)性差 1 7 1 離子化合物或離子晶體的判斷 含活潑金屬或銨根離子的化合物 含有離子鍵的化合物 2 離子化合物或離子晶體中的化學(xué)鍵 有根的離子化合物一定存在共價(jià)鍵 否則只有離子鍵 常見根 nh4 oh so42 no3 co32 o22 等 na cl 1 成鍵微粒 陰陽(yáng)離子 2 作用本質(zhì) 強(qiáng)烈的靜電作用 靜電吸引和靜電排斥 3 離子鍵的強(qiáng)弱 f f 半徑和增大 f減弱 離子鍵減弱 半徑和增大 負(fù)電荷增大 f增強(qiáng) nacl s na g cl g u 786kj mol 1 1 nacl與kcl nacl與mgcl2哪一個(gè)晶格能更大 r na r mg2 前者晶格能大 2 判斷kcl nacl cao bao晶體熔點(diǎn)高低順序可能是 a kcl nacl bao caob nacl kcl cao baoc cao bao nacl kcld cao bao kcl nacl c 1 成鍵微粒 陰陽(yáng)離子 2 作用本質(zhì) 強(qiáng)烈的靜電作用 3 離子鍵的強(qiáng)弱 f 晶格能 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 拆開1mol離子晶格成氣態(tài)陽(yáng)離子和氣態(tài)陰離子所吸收能量 4 求證離子化合物的實(shí)驗(yàn) 熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) nacl晶胞 cscl晶胞 caf2晶胞 zns晶胞 配位數(shù) 每個(gè)晶胞含粒子數(shù) 1 nacl晶胞 與cl 等近距離的na 6個(gè) 與na 等近距離的cl 6個(gè) 與na 等距離且最近的na 有 1 nacl晶胞 4 2 cscl晶胞 與cl 等近距離的cs 8個(gè) 與cs 等近距離的cl 8個(gè) 與cs 等近距離的cs 4 每個(gè)晶胞有cs 8 每個(gè)晶胞有cl 1 2 caf2晶胞 每個(gè)晶胞有f 8 8 每個(gè)晶胞有ca2 8 與ca2 等近距離的f 8個(gè) 與f 等近距離的ca2 4個(gè) 每個(gè)晶胞粒子數(shù)和配位數(shù)與化學(xué)式有何關(guān)系 晶胞化學(xué)式與粒子數(shù)成正比 晶胞化學(xué)式與配位數(shù)成反比 na 配位數(shù)是6 而cs 配位數(shù)是8 不同原因是什么 離子配位數(shù)與陰陽(yáng)離子半徑比 有關(guān) 離子鍵無飽和性和方向性 2 看出配位數(shù) 3 求出粒子數(shù) 1 腦中有模型 4 寫出化學(xué)式 由化合價(jià)寫 與陰陽(yáng)離子半徑比 有關(guān) 5 離子鍵無飽和性和方向性 1 已知xyz組成化合物是離子晶體其晶胞如圖 xyz分別處于立方體頂點(diǎn) 棱邊中點(diǎn) 立方體體心 下面關(guān)于該化合物說法正確的是 a 該晶體的化學(xué)式為zxy3b 該晶體的熔
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