人教版化學(xué)選修2第二單元化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用單元測(cè)試題.doc

一、選擇題1、以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不符合事實(shí)的是（ ）a碘（海帶） b溴（曬鹽后的鹵水） c乙烯（乙醇） d燒堿（氯化鈉）2、海水提鎂的主要流程如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）試劑m是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過(guò)濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制mg(oh)2采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑a. b. c. d. 3、海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a. 提溴的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵水 b. 氧化步驟都可以通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)c. 提取溴時(shí)利用溴的揮發(fā)性 d. 提取碘時(shí)利用碘的升華特性4、下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說(shuō)法正確的是（ ）a. 丙烯等石油產(chǎn)品可用于生產(chǎn)塑料 b. 水煤氣是通過(guò)煤的干餾得到的氣體燃料c. 天然氣只能用做燃料 d. 石油裂化得到的汽油是一種純凈物5、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（ ）a.苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)b.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離c.石油裂解與裂化的原理相同、目的不同d.光照條件下，控制c2h6和cl2的比例為1:1,能夠制得純凈的c2h5cl和hcl6、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a. 進(jìn)入吹出塔前，br -被還原成了br2 b. 從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有br2c. 經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集 d. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）a. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有: 灼燒浸泡過(guò)濾萃取粗碘提純b. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、酵喘等獲消的發(fā)生密切相關(guān)，是選成霧霾天氣的主要原因c. 合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況d. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等8、下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是（ ）a. 都是烴的衍生物 b. 都有固定沸點(diǎn)c. 都易溶于水 d. 都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9、下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是（ ）a. 焦炭 b. 煤焦油 c. 焦?fàn)t氣 d. 人造石油10、有關(guān)海水資源的開(kāi)發(fā)利用中各工業(yè)的某項(xiàng)操作敘述錯(cuò)誤的是（ ）工業(yè)體系操作a鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂用提純得到的mgo加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂b溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用so2作吸收劑將br2轉(zhuǎn)化為hbr達(dá)到富集的目的c淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水d氯堿工業(yè)：氫氣、燒堿和含氯產(chǎn)品用電解得到的cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉a. a b. b c. c d. d11、2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開(kāi)，簽署了巴黎協(xié)定。該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是( )a減少使用化石燃料 b大力發(fā)展火力發(fā)電c改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源 d將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率12、電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a8.02% b8.00% c8.63% d8.61%13、從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b步驟電解mgcl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣c步驟可將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)14、海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是()a除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，中加入試劑的順序?yàn)閚a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b中包含制取mgcl2溶液、無(wú)水mgcl2及電解熔融狀態(tài)的mgcl2幾個(gè)階段c中溴元素均被氧化d蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法15、從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ax試劑可用飽和na2so3溶液b步驟的離子方程式：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步驟包含萃取、分液和蒸餾16、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 ()a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣c步驟的目的是從海水中提取mgcl2d以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)17、下列試劑中，可用于硬水軟化的是（）a明礬 b液氯 c漂白粉 d磺化煤18、洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過(guò)程中較合理的順序是（ ）化學(xué)沉降（加明礬）；消毒殺菌（用漂白粉）；自然沉降；加熱煮沸a bc d二、填空題19、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘：完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置：_；氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_；在原子鐘，其核外存在_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：_，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_（文字簡(jiǎn)述）。（4）寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_。（5）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_和_（寫(xiě)化學(xué)式）。（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時(shí)放出二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。20、(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過(guò)濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。(2)若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_(kāi)。(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有_生成，原因用離子方程式表示為_(kāi)。21、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl或mgo，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl2 6h2o時(shí)，能得到無(wú)水mgcl2，其原因是 。（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。 。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 。過(guò)濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。22、工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量?jī)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鈣、溴、鎂等的提取工藝（2）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽離子膜和隔膜均允許通過(guò)的離子是 ，電解槽中的陰極產(chǎn)物為 （3）采用“空氣吹出法”從濃縮海水吹出br2，并用純堿吸收，溴歧化為br和bro3并沒(méi)有產(chǎn)生co2，則反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中吸收1.5molbr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol（4）在實(shí)驗(yàn)室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 （5）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列操作，最終得到無(wú)水mgcl2；電解熔融mgcl2得到鎂請(qǐng)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；簡(jiǎn)述步驟的實(shí)驗(yàn)操作： 參考答案1、【答案】c2、【答案】d【解析】流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑m為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；分析判斷 m是鹽酸用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀，正確；分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程，錯(cuò)誤；用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制mg（oh）2 ，正確；依據(jù)金屬活動(dòng)順序表中金屬性可知，采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑，正確，答案選d。3、【答案】d【解析】a. 提溴的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵水，選項(xiàng)a正確；b. 氧化步驟都可以通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)，氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，選項(xiàng)b正確；c. 提取溴時(shí)利用溴的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)后吸收富集，選項(xiàng)c正確；d. 提取碘時(shí)必須將碳吹出并吸收，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。 4、【答案】a【解析】丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故a正確；水煤氣是通過(guò)碳與水蒸氣反應(yīng)得到的co、h2的混合物，故b錯(cuò)誤；甲烷也是重要的化工原料，故c錯(cuò)誤；石油裂化得到的汽油是c4c10烴類的混合物，故d錯(cuò)誤。5、【答案】c 6、【答案】c【解析】a、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生cl22br=2clbr2，br的化合價(jià)升高，被氧化，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除br2外，還含有空氣、水蒸汽、過(guò)量的氯氣等，故b錯(cuò)誤；c、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是so2br22h2o=2hbrh2so4，因?yàn)楹Ｋ衎r濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故c正確；d、蒸餾塔中主要發(fā)生cl22br=br22cl，存在化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤。7、【答案】a【解析】a、從海帶中提取單質(zhì)碘,灼燒溶解后以碘離子存在,需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì),然后萃取即可,即步驟為灼燒-浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-分液-粗碘提純,故a錯(cuò)誤。b、pm2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),它是造成霧霾天氣的“元兇”之一,故b正確。 c、現(xiàn)在主要的能源是煤、石油、天然氣，但三種物質(zhì)的儲(chǔ)量有限，所以合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況。d、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故d選正確。8、【答案】d【解析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點(diǎn)較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾。a、都是烴，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 都為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c. 都難溶于水，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。答案選d。9、【答案】d【解析】煤干餾是煤化工的重要過(guò)程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過(guò)程。但不涉及人造石油，答案選d。10、【答案】a【解析】a鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故a錯(cuò)誤；b工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用so2作吸收劑將br2轉(zhuǎn)化為hbr達(dá)到富集的目的，最后再用氯氣氧化，故b正確；c工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，故c正確；d氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的cl2和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故d正確；故選a。11、【答案】b 12、【答案】c【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，由2nacl2h2o2naohh2cl2知：n(h2)n(cl2)0.1 mol n(naoh)0.2 molnaoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.63%。13、【答案】b【解析】工藝流程中的原料(海水和貝殼)來(lái)源豐富；電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)有氯氣放出，陰極發(fā)生還原反應(yīng)有金屬鎂生成；為防止鎂離子的水解，步驟應(yīng)將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水；發(fā)生化合反應(yīng)、發(fā)生分解反應(yīng)、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。14、【答案】b【解析】 a項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致ba2無(wú)法除盡，a錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融mgcl2的方法制取的，b正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，c錯(cuò)誤；蒸餾法會(huì)消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，d錯(cuò)誤。15、【答案】c【解析】本題考查從海水中提取溴的流程，意在考查考生的綜合分析能力。由流程圖可知，x試劑具有還原性，能把br2還原為br，x試劑可用飽和na2so3溶液，a項(xiàng)正確；cl2的氧化性強(qiáng)于br2，能把br從溶液中置換出來(lái)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中未指明cl2所處的狀態(tài)，故無(wú)法確定cl2的體積，c項(xiàng)錯(cuò)誤；從br2的濃溶液中提取br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法，d項(xiàng)正確。16、【答案】b【解析】電解熔融的mgcl2時(shí)，陰極產(chǎn)生鎂，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，b錯(cuò)。17、【答案】d【解析】解：本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用a明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附不溶的雜質(zhì)小顆粒沉降下來(lái)，而硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，與不溶性雜質(zhì)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b液氯為單質(zhì)，溶于水變成氯水，氯水中含有hclo，具有漂白性，能殺菌消毒，但與硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，漂白原理是次氯酸鈣和弱酸性物質(zhì)生成的次氯酸的漂白性，能殺菌消毒，但與硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d磺化煤（nar）是一種有效的離子交換劑，加入磺化煤，離子交換法中陽(yáng)離子交換劑發(fā)生含h+、na+固體與ca2+、mg2+離子交換，可將硬水軟化，發(fā)生反應(yīng)為2nar+caso4car2+naso4、2hr+caso4car2+naso4，故d正確；故選d18、【答案】c【解析】解：凈化水時(shí)，先通過(guò)自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過(guò)化學(xué)沉降使較小的顆粒沉淀，通過(guò)過(guò)濾把沉淀除去，再用漂白粉對(duì)水進(jìn)行消毒，最后通過(guò)加熱煮沸再次進(jìn)行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選c。19、【答案】 (1)第三周期第a族 (2)共價(jià)鍵 (3)17 (4) (5)hf (6)hcl (7)沸點(diǎn)低，易揮發(fā) (8)br2+so2+2h2oh2so4+2hbr (9)s (10)h2 (11)naoh (12)【解析】(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為f2，氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是hfhcl，故答案為：；hf；hcl；(3)步驟中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用so2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故答案為：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；(4)步驟中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，反應(yīng)中被氧化的元素是s元素，化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，故答案為：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr；s；(5)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，故答案為：h2；naoh；20、【答案】(1)無(wú)mgbr2=mgbr2(2)橙cl22br=2clbr2(3)淺黃色沉淀agbr=agbr【解析】本題綜合考查溴的有關(guān)知識(shí)，把知識(shí)點(diǎn)分解發(fā)散，既能達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果，又適當(dāng)降低了難度21、【答案】（1）mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2omgcl26h2omgo+2hcl+5h2o或mg（oh）clmgo+hcl在干燥的hcl氣流中，抑制了mgcl2水解，且?guī)ё適gcl2 6h2o受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水mgcl2。（2）加入mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺?！窘馕觥扛鶕?jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是海水的綜合利用提取鎂。22、【答案】（1）；（2）na+、h+；h2，naoh；（3）3br2+6co32+3h2o=5br+bro3+6hco3；2.5mol；（4）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重；（5）ca（oh）2+mg2+=ca2+mg（oh）2，對(duì)氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物【解析】解：本題考查海水資源及其綜合利用（1）混凝法是加入一種混凝劑（如：明礬、鐵鹽等），使水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進(jìn)行海水淡化，故錯(cuò)誤；改進(jìn)工藝