蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 作業(yè) (3).doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動1.對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）a.加入一種反應(yīng)物 b.增大體系的壓強(qiáng)c.升高溫度 d.使用催化劑2.在容積相同的a、b兩個容器中，分別充入2 mol so2和1 mol o2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2(g) 2so3(g)并達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中，若a容器的容積不變，b容器的壓強(qiáng)不變，a容器中so2的轉(zhuǎn)化率為a%，b容器中so2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）a.ab b.a=b c.ab d.無法確定3.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)n2+3h22nh3，達(dá)到平衡時，如果溫度保持不變，增加n2的濃度，下列說法錯誤的是（ ）a.正反應(yīng)速率增大 b.逆反應(yīng)速率增大c.化學(xué)平衡常數(shù)增大 d.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動4.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ）a.h2（g）+i2（g）2hi（g） b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g） d.c（s）+co2（g）2co（g）5.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入a、b、c，則（ ）a.平衡不移動b.再達(dá)平衡時，n(a)n(b)n(c)仍為221c.再達(dá)平衡時，c的體積分?jǐn)?shù)增大d.再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6.在一密閉容器中，ma(g)+bb(g) pc(g)反應(yīng)平衡時，測得c(a)為0.5 moll-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c(a)為0.3 moll-1，則下列判斷中正確的是（ ）a.物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率減小了 b.平衡向正反應(yīng)方向移動了c.化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+np d.物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了7.合成氨所需h2可由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，欲提高co的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增大co的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）a. b. c. d.只有8.有平衡體系co（g）+2h2（g）=ch3oh（g） h0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（ ）a.高溫、高壓 b.適宜的溫度、高壓、催化劑c.低溫、低壓 d.高溫、高壓、催化劑9.對于x+y（g）z的平衡，若增大壓強(qiáng)，y的轉(zhuǎn)化率增大，則x和z可能的狀態(tài)是（ ）a.x為氣態(tài)，z為固態(tài) b.x為固態(tài)，z為氣態(tài)c.x為氣態(tài)，z為氣態(tài) d.無法確定10.(2005全國高考)已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小b.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間c.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：co2（g）+c（s）2co（g） h0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加c，平衡_，c（co）_。（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c（co2）_。（3）通入n2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡_，c(co2) _。（4）通入n2，保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡_，c(co) _。（5）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡_，c(co) _。12.以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實(shí)：（1）在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出。（2）合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。（3）用熱水溶解碳酸鈉晶體（na2co310h2o），可提高去污能力。13現(xiàn)有反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0。在850時，k1。（1）若升高溫度到950時，達(dá)到平衡時k 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2，則：當(dāng)x5.0時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得h2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案1-10：cccac acbcb11.（1）不移動 不變（2）向逆反應(yīng)方向移動 增大（3）不移動 不變（4）向正反應(yīng)方向移動 減?。?）向正反應(yīng)方向移動 增大12.（1）氨水中存在兩個平衡，溶解平衡和電離平衡：nh3+h2onh3h2o +oh-。當(dāng)加入naoh溶液，平衡體系中oh-的濃度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氨氣逸出。（2）合成氨的反應(yīng)：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)。若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故可提高氨的產(chǎn)量。（3）碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性：