蘇教版必修4 專題1 第一單元化學反應中的熱效應 第3課時 作業(yè).doc

課后達標檢測基礎鞏固1(2018沈陽高二檢測)含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液反應，放出11.46 kj的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kj/molb2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h11.46 kj/molc2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/moldkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol解析：選d。中和熱是以生成1 mol h2o(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol h2o(l)為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，故d正確。2下列關于熱化學反應的描述中正確的是()a稀hcl和naoh溶液反應的中和熱h57.3 kjmol1，則稀h2so4和稀ba(oh)2溶液反應的熱化學方程式為h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1b1 mol co(g)完全燃燒時放出的熱量為283.0 kj，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應的h556.0 kjmol1c葡萄糖在人體內轉化為co2和h2o為吸熱反應dnaoh溶液與稀h2so4反應，表示其中和熱的熱化學方程式為2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1解析：選b。中和熱不包括生成沉淀所產生的熱效應，ba2與so反應生成baso4沉淀會放出熱量，故稀h2so4與稀ba(oh)2溶液反應生成1 mol h2o時放出的熱量大于57.3 kj，故a項錯誤；當反應逆向進行時，其反應的h數(shù)值相等，符號相反，同時應注意h必須和化學計量數(shù)相對應，故b項正確；葡萄糖在人體內轉化為co2和h2o，是一個放熱反應，故c項錯誤；中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來定義的，因此書寫表示中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol h2o為標準配平其余物質的化學計量數(shù)，故應為naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1, 故d項錯誤。3(2018煙臺高二質檢)已知hcl和naoh的稀溶液反應的中和熱h57.3 kjmol1，則下列物質間發(fā)生反應時放出的熱量與57.3 kj最接近的是()a含0.5 mol ca(oh)2的稀溶液與足量稀h2so4b含1 mol h2so4的稀溶液與足量稀naoh溶液c含1 mol ch3cooh的稀溶液與足量稀koh溶液d含1 mol ba(oh)2的稀溶液與含1 mol hcl的稀鹽酸解析：選d。hcl和naoh的稀溶液反應的中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和1 mol h2o所放出的熱量。a.生成物caso4是微溶物，故a錯誤；b.含1 mol h2so4的稀溶液與足量稀naoh溶液生成2 mol h2o，故b錯誤；c.ch3cooh是弱酸，電離要吸熱，故c錯誤；d.1 mol hcl和1 mol ba(oh)2的稀溶液反應的中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和1 mol h2o所放出的熱量，故d正確。4已知25 、101 kpa條件下：(1)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kjmol1(2)4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3 119.1 kjmol1由此得出的正確結論是()a等質量的o2比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應b等質量的o2比o3能量高，由o2變?yōu)閛3為放熱反應co3比o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應do2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為放熱反應解析：選a。依據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1，說明等質量的臭氧比氧氣能量高，不如氧氣分子穩(wěn)定。對比四個選項，只有a正確。5下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()a已知2so2(g)o2(g)2so3(g)為放熱反應，則so2的能量一定高于so3的能量b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kjd已知sn(灰，s)sn(白，s)h2.1 kjmol1，則白錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞解析：選d。a項中2 mol so2(g)與1 mol o2(g)的總能量比2 mol so3(g)的能量高，不能判斷so2和so3能量的相對高低，錯誤；b中金剛石比石墨能量高，不如石墨穩(wěn)定，錯誤；從離子方程式的意義可知，只有強酸與強堿的稀溶液反應生成可溶性鹽和1 mol液態(tài)水的熱效應為57.3 kj, c項錯誤。6(2016高考江蘇卷)通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h1571.6 kjmol1焦炭與水反應制氫：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2131.3 kjmol1甲烷與水反應制氫：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kjmol1a反應中電能轉化為化學能b反應為放熱反應c反應使用催化劑，h3減小d反應ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kjmol1解析：選d。a項，反應是光能轉化為化學能，錯誤；b項，反應的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反應，錯誤；c項，催化劑不會改變反應的焓變，錯誤；d項，根據(jù)蓋斯定律，得所求反應，其焓變?yōu)?06.1 kjmol1131.3 kjmol174.8 kjmol1，正確。7將v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是()a做該實驗時環(huán)境溫度為22 b該實驗表明化學能可以轉化為熱能cnaoh溶液的濃度約是1.0 mol/ld該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：選b。中和反應為放熱反應，b正確；從表中分析當加入hcl溶液5 ml、naoh溶液45 ml時，反應后溶液溫度為22 ，故實驗時環(huán)境溫度小于22 ，a錯；當加入hcl溶液30 ml反應放熱最多，應是酸堿恰好完全中和，故c(naoh)1.5 mol/l，c錯；中和反應有水生成，但有水生成的反應不一定是放熱反應，如h2cuoh2ocu是吸熱反應，d錯。8單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()as(單斜，s)=s(正交，s)h0.33 kjmol1b正交硫比單斜硫穩(wěn)定c相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高d表示斷裂1 mol o2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol so2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kj解析：選b。根據(jù)蓋斯定律，得：s(單斜，s)=s(正交，s)h0.33 kjmol1，可知單斜硫轉化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，a項錯誤、b項正確；相同物質的量的正交硫應該比單斜硫所含有的能量低，c項錯誤；表示斷裂1 mol s(單斜，s)和1 mol o2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol so2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16 kj，d項錯誤。9已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，回答下列問題。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出_kj的熱量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反應，此反應的中和熱h為_。解析：(1)0.5 mol，所以0.5 mol naoh與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5 mol57.3 kjmol128.65 kj。(2)據(jù)中和熱的定義可知，強酸與強堿反應的中和熱與強酸、強堿的物質的量的多少無關，中和熱h為57.3 kjmol1。答案：(1)28.65(2)57.3 kjmol110把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃燒水煤氣：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40(1)途徑放出的熱量理論上_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)h1、h2、h3、h4的數(shù)學關系是_。(3)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kjmol1請寫出co還原feo的熱化學方程式：_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應的熱效應與反應途徑無關。(3)根據(jù)蓋斯定律：由可得所求熱化學方程式。答案：(1)等于(2)h1h2(h3h4)(3)feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1能力提升11氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。(1)如圖是n2(g)和h2(g)反應生成1 mol nh3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出n2和h2反應的熱化學方程式：_。(2)已知化學鍵鍵能是形成或斷裂1 mol化學鍵放出或吸收的能量，單位為kjmol1。已知：化學鍵hhnn鍵能/kjmol1435943試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計算nh鍵的鍵能為_kjmol1。(3)用nh3催化還原nox還可以消除氮氧化物的污染。例如：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g)h1a kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)h2b kjmol1若1 mol nh3還原no至n2，則該反應過程中的反應熱h3_kjmol1(用含a、b的式子表示)。解析：(1)由圖像可知，該反應為放熱反應，且生成1 mol nh3(g)時，放出的熱量為(300254) kj46 kj，故n2和h2反應的熱化學方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1。(2)設nh鍵的鍵能為x，故反應熱h92 kjmol1(3435943) kjmol16x，x390 kjmol1。(3)利用蓋斯定律，由3可得：4nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(g)，故其反應熱h(3ba)kjmol1，故1 mol nh3還原no至n2，反應熱為(3ba)/4 kjmol1。答案：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92 kjmol1(2)390(3)(3ba)/412某實驗小組用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液進行中和熱的測定。(一)配制0.50 moll1 naoh溶液(1)若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體_g。(2)從下圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是_(填字母)。序號abcdef儀器(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱h57.3 kj/mol)：_。(4)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則測得中和熱h_kj/mol(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結果與57.3 kj/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_(填字母)。a實驗