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熱點專題九 離子方程式熱點專題九 離子方程式 【專題目標】理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式?！窘?jīng)典例題】例1、(2003年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( AC )A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl解析：B項漏寫HCO3-的反應的，D項中的Br-只是部分被氧化。解題回顧：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復分解反應，溶液中進行的氧化還原反應、鹽的水解反應等多方面的內(nèi)容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學用語的處理，近年來又引入了反應物用量與反應產(chǎn)物的判斷，又增強了思維嚴密性的考查。例2、(2003年江蘇高考題)能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( A )A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2解析：B項電荷不守恒，C項離水解是分步進行的且單個離子水解要用，D項碳酸鎂不能拆成CO32-。解題回顧：離子方程式正誤判斷: 1.查反應是否真實；2.查化學式是否該拆；3.查電荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏寫離子反應；6.查離子配比(用量)。例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( C )A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O解析：注意量對反應的影響。A項中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應的；B項中電荷不守恒；D項中等物質(zhì)的量反應，OH-只和HSO4-反應。解題回顧：以下兩物質(zhì)間的反應與其用量有關，解題中應注意：Na2CO3+HClAlCl3+NaOHNaAlO2+HClFe+HNO3NaOH+CO2Ca(ClO)2+CO2例4：（1997年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是 ( C )A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。當年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應由其化學式組成微粒之比這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為12來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-；至于A顯然錯誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。解題回顧：對酸式鹽與堿的反應，可根據(jù)“量少全反應”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結(jié)合參加反應的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學方程式再改寫成離子方程式?！疽?guī)律總結(jié)】一、離子方程式的書寫1、 書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）2、 發(fā)生條件：反應物某些離子濃度的減少3、 書寫規(guī)則：（1） 寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）（2） 保留化學式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。4、 配平規(guī)則：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。5、 反應類型：離子反應類型發(fā)生的條件實例離子互換反應氣體H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱電解質(zhì)H+ + F= HF氧化還原反應氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2絡合反應比簡單離子更穩(wěn)定的絡離子生成Fe3+ + SCN= FeSCN2+水解反應單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成S2 + H2O = HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3電解直流電源2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O2二、離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：1、 不符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不能遺漏離子反應、不可臆造產(chǎn)物及反應；例如：鐵與稀硝酸反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ = BaSO42、 拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2 +Cu2+ =CuS3、 不符合三個守恒：兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；例如：鋁和鹽酸反應：Al +2H+ =Al3+ +H2酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O4、 忽視反應物之間的量的關系例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH+Ca2+ +HCO3=CaCO3+H2O 【隨堂練習】1.下列離子反應方程式正確的是( B )A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H+OH-=H2O2下列離子方程式的書寫正確的是 ( AD ).過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3-+2OH- = SO32-+NH+2H2O.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+20H- = 3Cl-+ClO-+HO.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+HCO3- = CO2+H2O3.下列離子方程式書寫正確的是 ( A )A.標準狀況下2.24L 通入1mol/L 100 NaOH溶液中： B.向漂白粉溶液中通入 氣體： C. 水解： D.等物質(zhì)的量的 與 在溶液中反應： 4.下列離子方程式正確的是 ( AB )A在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：= B在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：= C氯化鐵水解： = D氯氣通入水中： = 5、下列反應的離子方程式正確的是 ( D )A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：2HCO3+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2OB.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2OC.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2+3Cl-D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+6、下列離子方程式正確的是 ( AC )A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-D.銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O7、下列離子方程式不正確的是 ( C )A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-8、完成下列反應的離子方程式：（1）Mg(HCO3)2與HCl：HCO3+H+=H2O+CO2（2）Ca(HCO3)2與NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3 +CO32或Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH：Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2 +2CO32（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2H2O+ Mg(OH)2+2CaCO39、寫出下列反應的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(Cl2)：n(FeBr2)為：（1）1：2時：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2）3：2時：3