魯科版選修4 第二單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)） 課件（14張）.pptx

選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)1化學(xué)平衡常數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解平衡常數(shù)的含義和影響因素 能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式和計(jì)算 2 根據(jù)q與k的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向 重難點(diǎn) 平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算 平衡常數(shù)的推導(dǎo) h2 g i2 g 2hi g 54 5 54 6 54 4 54 2 54 3 2 這個(gè)常數(shù)值只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物的起始濃度大小無(wú)關(guān) 3 這個(gè)常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān) 數(shù)據(jù)分析 一 化學(xué)平衡常數(shù) 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成物濃度的系數(shù)方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)方的乘積的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 用符號(hào) k 表示 2 表達(dá)式 aa g bb g cc g dd g d d物質(zhì)的平衡濃度 k f t 3 影響因素 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響 而與反應(yīng)物或生成物的濃度變化 體系壓強(qiáng)的變化無(wú)關(guān) k的單位 mol l 1 c d a b 學(xué)以致用 下列關(guān)于平衡常數(shù)k的說(shuō)法中 正確的是 平衡常數(shù)k只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)k 加入催化劑不改變平衡常數(shù)k 平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)的本身及濃度 壓強(qiáng)無(wú)關(guān) a b c d d 4 k表示應(yīng)注意事項(xiàng) 反應(yīng)中存在溶劑或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式 如 cuo s co g cu s co2 g p43交流 研討 寫出下表各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 nh3 n2 1 2 h2 3 2 nh3 2 n2 h2 3 n2 h2 3 nh3 2 co2 co nh 4 oh nh3 h2o 4 k表示應(yīng)注意事項(xiàng) 反應(yīng)中存在液態(tài)水或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式 如 cuo s co g cu s co2 g 同一個(gè)反應(yīng) 反應(yīng)的書寫方式不同 k的表達(dá)式不同 k1 nh3 n2 1 2 h2 3 2 k2 nh3 2 n2 h2 3 k3 n2 h2 3 nh3 2 k2 k12 k2 1 k3 4 k表示應(yīng)注意事項(xiàng) 反應(yīng)中存在液態(tài)水或者固體 不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式 如 cuo s co g cu s co2 g 同一個(gè)反應(yīng) 反應(yīng)的書寫方式不同 k值不同 k值大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度k 105 反應(yīng)進(jìn)行的比較完全k 10 5 反應(yīng)幾乎不進(jìn)行 5 k的意義 借助k值 判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 q與k的關(guān)系 可逆反應(yīng)aa g bb g cc g dd g 的任意時(shí)刻 若qk 說(shuō)明反應(yīng) 若qk 說(shuō)明反應(yīng)向進(jìn)行 若qk 說(shuō)明反應(yīng)向進(jìn)行 達(dá)到平衡 正 逆 利用k值隨溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 k值增大 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) h 0 若升高溫度 k值減小 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) h 0 高 低 c d d物質(zhì)的任意時(shí)刻濃度 d d物質(zhì)的平衡濃度 學(xué)以致用 1000k時(shí)反應(yīng)c s 2h2 g ch4 g 的平衡常數(shù)k 8 28 107l mol 1 當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為 h2 0 7mol l 1 ch4 0 2mol l 1時(shí) 上述反應(yīng) a 正向移動(dòng)b 逆向移動(dòng)c 達(dá)到平衡d 不一定 a 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 反應(yīng)物濃度用起始濃度 生成物濃度用平衡濃度 2 對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) 平衡正向移動(dòng)時(shí) 平衡常數(shù)一定增大 3 升高溫度 k值增大 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 4 平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān) 而與濃度 壓強(qiáng) 催化劑等無(wú)關(guān) 5 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度 當(dāng)堂檢測(cè) 3 在某溫度下 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為k 下列說(shuō)法不正確的是 a k越大 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大b k越大 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大c k隨反應(yīng)物濃度的改變而改變d k隨溫度的改變而改變 d c 4 某溫度下 反應(yīng)so2 g 1 2o2 g so3 g 的平衡常數(shù)k1 20 在同一溫度下 反應(yīng)2so3 g 2so2 g o2 g 的平衡常數(shù)k2的值為 a 400b 500c 4 10 4d 2 5 10 35 在25 時(shí) 密閉容器中x y z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 升高溫度時(shí) 平衡常數(shù)增大 則該反應(yīng)的 h 0b 此反應(yīng)可表示為x g 3y g 2z g 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600mol 2 l2c 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大d 改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù) c d 6 已知在相同溫度下 反應(yīng) co g cuo s co2 g cu s 的平衡常數(shù)為k1 反應(yīng) h2 g cuo s cu s h2o g 的平衡常數(shù)為k2 反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g 的平衡常數(shù)為k 則下列說(shuō)法正確的是 a 反應(yīng) 的平衡常數(shù)k1 b 反應(yīng) 的平衡常數(shù)k k1 k2c 對(duì)于反應(yīng) 恒容時(shí)升高溫度 h2的濃度減小 則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礵 對(duì)于反應(yīng) 恒溫恒容下增大壓強(qiáng) h2的濃度一定增大 co2 cu co cuo b