湖北黃岡中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題-word版含答案.doc

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NH4中含有的電子數(shù)為0.1NA6、下列操作使配置的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線7、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)C氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃D玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品8、若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為（）A5molL1B2.5molL1C D9、將過(guò)量的二氧化碳分別通入：CaCl2溶液Na2SiO3溶液飽和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液澄清的石灰水。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A BCD10、常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為甲烷的是（）ABC D11、溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3和SO的離子個(gè)數(shù)比為（）A12B14C34D3212、粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）AAl(OH)3BAl2O3CHCO3 DCO213、m g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到m g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A71 B17C78 D8714、下列關(guān)于鈉的化合物說(shuō)法中正確的是（）A碳酸氫鈉俗稱蘇打B鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無(wú)色溶液，可以分別滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀CNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D向滴有酚酞試液的水中加入足量的Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅最后又變無(wú)色15、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為1716B同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為1716C兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為1712D同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為171616、Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）ANa2S2O3是還原劑B根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SO42C的物質(zhì)是HClD上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42，轉(zhuǎn)移2mol e第卷（非選擇題，共52分）注意：本卷共6道題。17、（8分）在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：（1）漂白粉的有效成分為 _（填化學(xué)式）。（2）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_。（3）石棉是一類建筑材料，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22(OH)2化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)；這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為_(kāi)。（4）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑。某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4、NO2、H、Mn2、H2O和一種未知的離子X(jué)，則X離子為_(kāi)。18、（8分）下面有幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題食鹽溶液與沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液SiO2和CaCO3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1）分離的操作名稱為_(kāi)。（2）配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）和共同使用的儀器且在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是_。（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，試劑為_(kāi)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是_（注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液）（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。未墊石棉網(wǎng)；_；_。19、（9分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。若反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為_(kāi)g。下列收集Cl2的方法正確的是_ ( 填字母)。用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是_。（2）ClO2是公認(rèn)的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應(yīng)制備ClO2，H2C2O4NaClO3H2SO4=Na2SO4CO2ClO2H2O，配平該反應(yīng)，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。20、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_；F的化學(xué)式：_。（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。寫出第步反應(yīng)的離子方程式_。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（5）在100mL的F溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)溶液恰好轉(zhuǎn)化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。21、（9分）有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32、Cl離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。試推斷：該溶液中以上離子一定存在的有_，一定不存在的有_。上述溶液中至少有_、_（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量比為_(kāi)。寫出圖中ab變化過(guò)程的離子方程式_。為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。22、（8分）為測(cè)定某種鎂鋁合金的成分，將樣品粉末分成等質(zhì)量的兩份，一份放入到過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，得到6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份放入到過(guò)量的鹽酸得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：（1）每份合金中鋁的質(zhì)量。（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比（請(qǐng)寫出詳細(xì)的解答過(guò)程）。答案與解析：1、C非電解質(zhì)包括兩種類型酒精、蔗糖這樣的有機(jī)化合物分子；像CO2、SO2這樣的溶于水能導(dǎo)電但導(dǎo)電的不是其本身的化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是酒精，C選項(xiàng)正確。2、ANa與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是Na先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽溶液中的鹽反應(yīng)，Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，在CuSO4溶液中加入金屬鈉，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀，A選項(xiàng)正確。3、B不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平可精確到0.1g，不能稱量10.05g固體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；量取9.5mL液體應(yīng)選取10mL量筒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4、C屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)為“不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)”，A為化合反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B為分解反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C不屬于四大基本反應(yīng)類型且屬于氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D屬于置換反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、A14g N2即為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，A選項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，11.2L H2O不是0.5mol H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)未標(biāo)明NaOH溶液的體積，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1.8g NH4含有電子為即電子數(shù)為1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6、D“沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶”導(dǎo)致溶液濃度偏小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；“容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理”對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出”導(dǎo)致溶液的偏小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；“定容時(shí)俯視容量瓶刻度線”導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，D選項(xiàng)正確。7、BSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，故答案為B選項(xiàng)。8、ACa(NO3)2=Ca22NO312故A選項(xiàng)正確。9、D解析：CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)；Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，由于生成的NaHCO3質(zhì)量大于原Na2CO3質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中消耗水，溶解度Na2CO3NaHCO3，所以溶液中一定有白色沉淀生成；Ca(ClO)2溶液中通過(guò)量的CO2反應(yīng)為：Ca(ClO)22CO22H2O=Ca(HCO3)22HClO；澄清石灰水中通入過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2CO2=Ca(HCO3)2，最終溶液中有白色沉淀析出的是，故D選項(xiàng)正確。10、C假設(shè)四種氣體的質(zhì)量都是mg，則，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH4為體積第二大的氣球，C選項(xiàng)正確。11、A假設(shè)Na、Al3、Cl分別為3mol、2mol、1mol，由電荷守恒可知：n（Na）3n（Al3）=n（Cl）2n（SO42），可知n（SO42）=4mol，溶液中Al3和SO42的離子個(gè)數(shù)比為12，故A選項(xiàng)正確。12、B，故粒子甲可能是Al(OH)3；，粒子甲不可能為Al2O3；，粒子甲可能為HCO3；，粒子甲可能為CO2，故B選項(xiàng)符合題意。13、A氧化性Cu2H，故Fe粉先與CuSO4溶液反應(yīng)再與稀H2SO4反應(yīng)。FeCuSO4=CuFeSO4111反應(yīng)的CuSO4為與H2SO4反應(yīng)的Fe為FeH2SO4=FeSO4H2111反應(yīng)的H2SO4為參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為71。14、D碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液，NaHCO3溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，滴有酚酞的試液先變紅，Na2O2具有漂白性，所以溶液最后又變無(wú)色，D選項(xiàng)正確。15、D假設(shè)CH4NH3的質(zhì)量分別為mg，則：，兩氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，A選項(xiàng)正確；同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B選項(xiàng)正確；兩氣體的氫原子個(gè)數(shù)比為174163=1712，C選項(xiàng)正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比即1617，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、D，所以Na2S2O3是還原劑，A選項(xiàng)正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2SO42，B選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒可知內(nèi)的物質(zhì)是HCl，C選項(xiàng)正確；每生成1mol SO42，轉(zhuǎn)移4mol e，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。17、（總分8分）（1）Ca(ClO)2（1分）（2）NaHSO4=NaHSO42（1分）（3）2、3（2分）Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O（2分）（4）NO3（2分）解析：（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，NaHSO4=NaHSO42；（3）根據(jù)石棉的化學(xué)式：Na5Fe5Si8O22(OH)2可知Fe的平均價(jià)態(tài)為12/5，化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為2，3；石棉化學(xué)式改為氧化物形式為：Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O；（4）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，另外的物質(zhì)NO2作還原劑化合價(jià)升高，。18、（總分8分）（1）過(guò)濾（1分）（2）2g（1分）（3）分液漏斗（1分）（4）NaOH溶液（1分）SiO22OH=SiOH2O（1分）（5）D （1分）（6）溫度計(jì)插到了液體中（1分）；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒（1分）解析：（1）除去食鹽溶液中的沙子用過(guò)濾操作；（2）配置480mL 0.1mol/L NaOH溶液需選用500mL容量瓶；需NaOH的質(zhì)量為n（NaOH）=0.5L0.1molL140g/mol=2g；（3）中分離水和汽油的混合物用分液操作，中用CCl4提取碘水中的碘，用萃取操作，兩者共同使用的儀器是分液漏斗。（4）SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，CaCO3與NaOH溶液不反應(yīng)，除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，應(yīng)用NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiO32H2O。（5）CCl4的密度大于水，有色層在下層，有色層的體積為1mL，試管里的分層現(xiàn)象是D。（6）分離碘和有機(jī)溶劑可用蒸餾操作，蒸餾時(shí)測(cè)量的是蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的運(yùn)管口處，冷凝管中的水應(yīng)是下口進(jìn)上口出。19、（總分9分）（1）MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（1分）73g（1分）C（1分）濃H2SO4（1分）（2）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）（3）ClOCl2H=Cl2H2O（2分）解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中消耗的MnO2與被氧化的HCl比為12，MnO22HCl877387g 73g反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為73g。Cl2的密度比空氣大可用向上排空氣法，即選用裝置C。甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說(shuō)明氯氣中H2O（g）被除去，因?yàn)楦稍锏腃l2是沒(méi)有漂白性的，所以乙中試劑是濃H2SO4。（2）（3）根據(jù)題目提供的條件可知“有毒氣體”為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O。20、（總分10分）（1）Cl2（1分）；FeCl2（1分）（2）3Fe 4H2O (g)Fe3O44H2（1分）2Fe3Fe =3Fe2（1分）（3）先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）（4）FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl（2分）（5）0.2molL1（2分）解析：（1）根據(jù)題意可知：A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3Fe=3FeCl2。（3）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可觀察到先有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可生成氫氧化鐵膠體；FeCl33H2OFe(OH)3（膠體）3HCl；（5）2FeCl2Cl2=2FeCl321n（FeCl2）0.01n（FeCl2）=0.02mol21、（總分9分）（1）Al3、Mg2、Cl（1分）；Fe3、Cu2、OH、CO（1分）（2）AlCl3、Mg Cl2（1分）11（2分）（3）Al(OH)3OH