高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 單元質(zhì)量評估4 新人教版.doc

單元質(zhì)量評估四(第四單元綜合測試題)時間：90分鐘滿分：100分第卷選擇題(共40分)一、選擇題(本題包括16小題，18每小題2分，916每小題3分，共40分，每小題只有一個或兩個選項符合題意)1(2016江淮十校聯(lián)考)下列說法中正確的是()asio2既能溶于naoh溶液又能溶于氫氟酸，說明sio2是兩性氧化物b將cu片置于濃h2so4中，無明顯現(xiàn)象，說明cu在冷的濃硫酸中被鈍化c“雷雨發(fā)莊稼”的實質(zhì)是自然固氮d自來水廠可用明礬對水進(jìn)行殺菌消毒答案：c解析：a項sio2不是兩性氧化物，錯誤；b項cu與濃硫酸反應(yīng)的條件是加熱，常溫不反應(yīng)，不是鈍化，錯誤；c項“雷雨發(fā)莊稼”，n2與o2在放電條件下反應(yīng)生成no，為自然固氮，正確；d項，明礬可以凈水，除去懸浮性雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，錯誤。2下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是()a玻璃容器可長期盛放各種酸b純堿可用于清洗油污b濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣dna2s可除去污水中的cu2答案：a解析：a項玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于hf能與玻璃的成分sio2發(fā)生反應(yīng)(sio24hf=sif42h2o)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(hf)，a錯誤；b項純堿(na2co3)溶液由于co水解而顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，b正確；c項氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8nh33cl2=n26nh4cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(nh4cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，c正確；d項s2能與cu2反應(yīng)生成cus沉淀，降低了水中的cu2濃度，d正確。3(2015上海)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()a硫酸銅b氫氧化鈉c硫酸亞鐵d二氧化硫答案：a解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生對元素化合物知識的掌握情況。h2scuso4=cush2so4，a選項正確；h2s2naoh=na2s2h2o，b選項錯誤；feso4與h2s不反應(yīng)，c選項錯誤；so22h2s=3s2h2o，有沉淀生成，但so2不是電解質(zhì)，d選項錯誤。4.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是()cn2sf2a只有和b只有cd答案：c解析：因f不存在氧化物以及最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故b、d不正確；將代入，a為n2，b為nh3，c為no，d為no2，e為hno3，符合題意，故應(yīng)選c。5(2016江淮十校聯(lián)考)某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的鹽酸溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶有so2的品紅溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液酚酞溶液中滴加少量naclo溶液abcd答案：a解析：加熱時hcl揮發(fā)，溶液酸性減弱，顏色變淺，正確；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，加熱時顏色無明顯變化，錯誤；加熱時無色物質(zhì)分解重新生成紅色品紅溶液，錯誤；加熱時，ca(oh)2的溶解度減小，堿性減弱，顏色逐漸變淺，正確；加熱時促進(jìn)clo的水解，生成的hclo具有漂白性，溶液顏色變淺，正確，故a項正確。6(2015江蘇)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()a粗硅 sicl4 sibmg(oh)2 mgcl2(aq) mgcfe2o3 fecl3(aq) 無水fecl3dagno3(aq) ag(nh3)2oh(aq) ag答案：a解析：本題考查si、mg、fe、ag的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化。a項，粗硅在高溫條件下與cl2反應(yīng)生成sicl4，再在高溫條件下用h2還原sicl4可制備純硅；b項，工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的mgcl2(不是溶液)制備金屬鎂；c項，fecl3易水解，加熱可促進(jìn)fecl3的水解，加熱蒸發(fā)fecl3溶液不能得到無水fecl3，得到的是fe(oh)3；d項，蔗糖本身無醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。答案選a。7(2016江淮十校聯(lián)考)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述anh3溶于水，呈堿性工業(yè)上以nh3為原料生產(chǎn)硝酸bfe3具有氧化性用kscn溶液可以檢驗fe3cnh4cl受熱分解成nh3、hcl用加熱法除去nacl中的nh4cld氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：c解析：a項nh3溶于水，呈堿性，與以nh3為原料生產(chǎn)硝酸無關(guān)，錯誤；b項fe3具有氧化性，與用kscn溶液檢驗fe3無關(guān)，錯誤；c項nh4cl受熱分解成nh3、hcl，nacl受熱無變化，所以用加熱法除去nacl中的nh4cl，二者有因果關(guān)系，正確；d項氫氟酸是弱酸，錯誤。8(2014廣東，22改編)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)b向agno3溶液中滴加過量氨水溶液澄清ag與nh3h2o能大量共存c將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀hno3中溶液變藍(lán)cu與稀hno3發(fā)生置換反應(yīng)d將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：fe3i2答案：a解析：本題考查常見元素化合物的性質(zhì)。蘇打是碳酸鈉(na2co3)而小蘇打是碳酸氫鈉(nahco3)，兩者均能與鹽酸反應(yīng)生成co2氣體，a項正確；向agno3溶液中滴加氨水時，兩者發(fā)生反應(yīng)agnh3h2o=agohnh而生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水后生成的沉淀又發(fā)生反應(yīng)agoh2nh3h2o=ag(nh3)ohh2o而溶解得到澄清溶液，b項錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，c項錯誤；由于ccl4的密度比水大，故下層紫紅色溶液為i2的ccl4溶液，說明反應(yīng)過程中生成了i2，d項錯誤。9(2016貴州六校聯(lián)盟)某溶液中存在較多的h、so、no，則溶液中還可能大量存在的離子組是()amg2、ba2、brbal3、ch3coo、clcmg2、cl、fe2dna、nh、cl答案：d解析：本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。a項中ba2不能與so大量共存同時h、no、br不能大量共存；b項中ch3coo不能與h大量共存；c項中fe2與no在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。10(2015山東)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3bna2ocfecl2dsio2答案：a解析：本題考查元素及化合物。aalcl3可由al與cl2反應(yīng)制得，alcl3與ba(hco3)2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成co2和al(oh)3沉淀，正確；b.na2o與ba(hco3)2反應(yīng)沒有氣體生成，錯誤；c.fecl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；d.sio2不與ba(hco3)2反應(yīng)，錯誤。答案選a。11(2015新課標(biāo))海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純c工業(yè)生產(chǎn)中常選用naoh作為沉淀劑d富集溴一般先用空氣和水蒸汽吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收答案：c解析：本題考查海水資源的綜合利用。a氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，則向苦鹵中通入cl2是為了提取溴，a正確；b.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純，b正確；c.工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，c錯誤；d.富集溴一般先用空氣和水蒸汽吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收so2br22h2o2hbrh2so4，d正確。答案選c。12如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與hcl反應(yīng)生成了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3是一種可溶性堿答案：a解析：b項現(xiàn)象正確，解釋錯誤，nh3應(yīng)與h2so4反應(yīng)，只是因為h2so4 不具有揮發(fā)性，觀察不到現(xiàn)象；c項解釋錯誤，除alcl3可能外，像cucl2、fecl3也符合現(xiàn)象；d項解釋錯誤，nh3不屬于堿，nh3溶于水后生成堿(nh3h2o)。13(2016濟(jì)寧模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機(jī)物a、b、c、d、e、x存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()a若x是na2co3，c為含極性鍵的非極性分子，則a一定是氯氣，且d和e不反應(yīng)b若a是單質(zhì)，b和d的反應(yīng)是ohhco=h2oco，則e一定能還原fe2o3c若d為co，c能和e反應(yīng)，則a一定為na2o2，其電子式是na2nad若d為白色沉淀，與a摩爾質(zhì)量相等，則x一定是鋁鹽答案：a解析：a項，當(dāng)a為no2時，3no2h2o=2hno3no，hno3與na2co3反應(yīng)產(chǎn)生co2，co2na2co3h2o=2nahco3，也符合框圖；b項，由b和d的反應(yīng)可知，b為強(qiáng)堿，則a為na等非?；顫姷慕饘?，e為h2，x為co2；c項，此時b為o2，x為c，c為co2，co2可與e(naoh)反應(yīng)；d項，短周期元素形成的白色沉淀有mg(oh)2、al(oh)3，且a與d的摩爾質(zhì)量相等，則由al(oh)3的摩爾質(zhì)量為78 gmol1，推知a為na2o2，b為naoh，x為鋁鹽：4ohal3=alo2h2o，al33alo6h2o=4al(oh)3。14(2016衡陽模擬)物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是()a在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性b向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14d該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15答案：d解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1 mol鋅失去2 mol電子，生成1 mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2 mol，則剩余的1 mol的硝酸中有0.5 mol被還原為n2o就得到2 mol電子，硝酸沒有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是15，加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。15(2016湖南六校高三一月月考)下列有關(guān)計算的分析正確的是()a某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 molb室溫時，在容積為a ml的試管中充滿no2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b ml o2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c ml，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a4bcc反應(yīng)kclo48hcl=kcl4cl24h2o中，每生成4 mol cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8nad在25下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(nh)c(cl)，則用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb答案：d解析：a項中由于h2so4、hno3均會提供h，故產(chǎn)生no的量應(yīng)通過3cu8h2no=3cu22no4h2o計算，n(h)0.1 mol，n(no)0.04 mol，n(cu)0.03 mol，h、no均過量，故產(chǎn)生no 0.02 mol。b項中應(yīng)為a4b3c。c項中轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為7na。16對某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()abrbsoch2so3dnh答案：b解析：加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有h2so3因h2so3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的so2可使品紅褪色；加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有nh3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有nh；加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有br；再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，說明此時溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3產(chǎn)生的，故不能確定的為so，b項正確。第卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)17(8分)(2015海南)單質(zhì)z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由x通過如下圖所示的路線制備。其中x為z的氧化物；y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}： (1)能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為_。(2)由mg2z生成y的化學(xué)方程式為_，y分子的電子式為_。(3)z、x中共價鍵的類型分別是_、_。答案：(1)hf(氫氟酸)sio24mgmg2si2mgo(2)mg2si4hcl=2mgcl2sih4hh(3)非極性共價鍵極性共價鍵解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式的書寫，電子式等。由題意知，單質(zhì)z為si，x為sio2，sio2mg2sisih4si。(1)sio2只能與氫氟酸(hf)反應(yīng)。(2)sih4分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，sih4的電子式為hs。(3)單質(zhì)si中只有sisi非極性鍵；sio2中只有sio極性鍵。18(14分)(2016成都模擬)亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o；純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；hclo2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 gl1 naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是_。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號)。a.將so2氧化成so3，增強(qiáng)酸性b稀釋clo2以防止爆炸c將naclo3氧化成clo2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止h2o2分解，寫出h2o2分解的化學(xué)方程式：_。(4)在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持naoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡單的實驗方法是_。(5)吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號)。ana2o2bna2scfecl2dpbo(懸濁液)(6)從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實驗操作依次是_(填序號)。a蒸餾b蒸發(fā)c灼燒d過濾e冷卻結(jié)晶要得到更純的naclo23h2o晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。答案：(1)4 moll1該溶液的密度(2)b(3)2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo22h2o22h2oo2(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的ph(5)a、d(6)b、e、d或e、d重結(jié)晶解析：(1)160 gl1 naoh溶液表示的是1 l溶液中含有naoh的質(zhì)量是160 g，naoh的物質(zhì)的量是4 mol，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 moll1，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件是溶液的密度。(2)根據(jù)題給信息，純clo2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋clo2以防止爆炸。(3)通過吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備naclo2，clo2是氧化劑，h2o2是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時參加反應(yīng)的還有naoh，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2；h2o2分解的化學(xué)方程式為2h2o22h2oo2。(4)判斷naoh是否過量可以采用測定溶液ph的方法。(5)本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(naclo2)，制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，h2o2相應(yīng)的產(chǎn)物是h2o和氧氣，沒有引入雜質(zhì)。分析選項，na2o2相應(yīng)的產(chǎn)物是naoh和氧氣，不會引入雜質(zhì)，pbo(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是pbo2固體，過濾可以除去。b、c都會引入雜質(zhì)。(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結(jié)晶。19(13分)某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置，以驗證so2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：(1)用na2so3固體和濃硫酸溶液制取so2氣體，應(yīng)選用_(選“a”或“c”)作氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是_。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是_。(2)課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用fes固體和稀硫酸制取h2s氣體，反應(yīng)的方程式為_。(3)so2氣體通過d裝置時現(xiàn)象是_，通過e裝置時現(xiàn)象是_。so2與h2s在b裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是_。(4)f中盛有堿石灰，其作用是_。答案：(1)cna2so3是可溶性固體，不能用具有“隨開隨用”功能的裝置na2so3已部分被氧化而變質(zhì)(或者硫酸太稀)(2)fesh2so4=feso4h2s(3)溶液紅色褪去溶液紫色褪去有水生成，試管壁變模糊，有淡黃色固體生成(4)吸收尾氣(h2s或so2)，避免污染空氣解析：(3)so2具有漂白性，品紅溶液應(yīng)褪色；so2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，紫色的高錳酸鉀溶液應(yīng)褪色；根據(jù)反應(yīng)so22h2s=3s2h2o的產(chǎn)物，可推知現(xiàn)象；(4)因h2s、so2均為有毒氣體，又都能與堿石灰反應(yīng)，所以f裝置的作用是吸收尾氣，避免污染空氣。20(13分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2、_、_或h2、_。(3)步驟中已獲得br2，步驟中又將br2還原為br，其目的為_。(4)步驟用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱有關(guān)資料；br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器b的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。c中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。答案：(1)蒸餾法電滲析法離子交換法(任選兩種)(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素(4)br2so22h2o=4hso2br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59 時的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)解析：(2)電解nacl溶液：2nacl2h2oh2cl22naoh，由以上反應(yīng)生成的cl2和naoh進(jìn)一步反應(yīng)：cl22naoh=naclnacloh2o，也可得到h2和naclo。(3)步驟中獲得低濃度br2溶液，再經(jīng)過步驟、可富集溴元素。(4)so2與br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：so2br22h2o=h2so42hbr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。(5)由已知信息br2的強(qiáng)腐蝕性可得出br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由br2的沸點(diǎn)為59 可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計b的溫度，收集59 時的餾分。c中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量cl2，可向其中加入nabr充分反應(yīng)后，利用br2易溶于ccl4的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來分離，或利用