內蒙古包頭市一機一中高一化學上學期期中試題（含解析）新人教版.doc

內蒙古包頭市一機一中2014-2015學年高一化學上學期期中試題（含解析）新人教版3下列實驗裝置一般不用于分離物質的是 a b c d 4與250ml0.4mol/l稀硫酸中的c（h+）相等的是a100ml2mol/l的鹽酸溶液b25ml0.8mol/l的稀hno3溶液c100ml1mol/l的稀h2so4溶液d250ml0.4mol/l的稀鹽酸溶液5在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是ak+cl- mno4- so42- bca2+ co32- no3- so42- cna+ hco3- no3-so42- dna+ so42- no3- cl- 6.下列數量的各物質中，含原子總數大小排列正確的是 2.24l hcl(標準狀況) 3.011023 個氦氣分子 27 g h2o 0.5 mol h2so4a. b. c. d.7下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是 acco2 bco2 co ccuocu dh2so4baso48.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關分類合理的有： 根據酸分子所含的氫原子數目的多少將酸分為一元酸、二元酸等； 根據反應中電子是否轉移可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； 根據是否會產生丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體、濁液； 根據物質的導電性可將物質分為導體、半導體和絕緣體abcd9下列實驗操作中錯誤的是a進行蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出，就應停止加熱b進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如可用酒精萃取溴水中的溴10下列離子方程式書寫正確的是a鐵和稀硫酸反應：2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸鈣與稀鹽酸反應：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc銅和硝酸銀溶液反應：cu+ag+=cu2+agd硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：mg2+2oh-=mg(oh)211設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 a常溫常壓下，48go3含有的氧為3na b標準狀況下，22.4 l水含有的水分子數為nac常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的原子數小于nad物質的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個數為na12下列實驗問題的處理方法中，正確的是 a實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀（hg）的蒸發(fā)b在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷（ch4）氣體時，必須先檢驗甲烷的純度c實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室dnh3極易溶于水，制取nh3的實驗中，將多余nh3用導管直接導入水槽，用水吸收13相同狀況下，20 ml氣體a2和10 ml氣體b2恰好化合生成20 ml氣體c，則c的化學式為a a2b bab2 cab da4b214從海水中提取溴有如下反應5nabr + nabro3 + 3h2so4 = 3br2 + 3na2so4 + 3h2o。與上述反應在氧化還原原理上最相似的是 a.2nabr + cl2 = 2nacl + br2 b.alcl3 + 3naalo2 + 6h2o = 4al（oh）3 +3naclc.2h2s + so2 = 3s + 2h2o d.2fecl3 + h2s = 2fecl2 + 2hcl + s15現有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、石棉網、火柴、濾紙。若所需試劑均有提供，在以下5個實驗中： 沉淀的過濾， 配制500ml 1mol/lnacl溶液， 溴的萃取，蒸餾， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是ab 和c 和d 和16.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為： ba(no3)2； kcl； cuso4； naoh；na2so4；如果不用其它試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一區(qū)別開來，則在下列鑒別順序中最合理的是a. b. c. d.17若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g ca2，則no3的物質的量濃度是a/400 moll1 b.moll1 c2.5 moll1 d1.25 moll118下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是 a 同溫度、同體積的h2和n2 b同壓強、同體積的n2o和co2c同體積、同密度的c2h6和no d同質量、不同密度的n2和co19.在5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為a5:1 b 1:1 c1:5 d3:120.20時，飽和kcl溶液的密度為1.174gcm3，物質的量濃度為4.0 moll1，則下列說法中不正確的是a.25時，飽和kcl溶液的濃度大于4.0 moll1b.此溶液中kcl的質量分數為 %c.20時，密度小于1.174gcm3的kcl溶液是不飽和溶液d.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定等于1.174gcm-3二、填空題（每空2分，共計34分）21為除去粗鹽中的ca2+，mg2+，fe3+，so42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽(1)：判斷bacl2已過量的方法是_(2)：第 步中，相關的離子方程式是_ _ 。(3) ：除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調ph值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因_22用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/l的稀硫酸?？晒┻x擇 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙請回答下列問題：（1）：上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有（填代號） 。 （2）：經計算，需濃硫酸的體積為（保留一位小數）； ml。（3）：將濃硫酸加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用 滴加蒸餾水，使 。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。（4）：下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是 （填代號）。a. 濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后馬上轉入容量瓶中。 b.容量瓶洗滌后，未經干燥處理c.定容時，俯視容量瓶的刻度線 d.定容時，仰視容量瓶的刻度線23反應2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化劑是（填化學式） ，氧化產物是（填化學式） ，若生成7.1gcl2，未被氧化的hcl是 mol。轉移電子的數目是 。 .三、計算題（6分）24取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入適量ba(oh)2溶液100 ml后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（1）原混合液中na2so4的物質的量濃度。（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度。（設反應前后溶液體