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第2課時離子反應及其發(fā)生的條件 二 離子反應發(fā)生的條件 問題探究 根據復分解反應發(fā)生的條件分析離子反應的結果是什么 答案 復分解反應發(fā)生的條件是 生成沉淀 放出氣體或生成水 因此離子反應發(fā)生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小 要點一 離子方程式的書寫及正誤判斷1 離子方程式的書寫要點抓住兩易 兩等 兩查兩易 即易溶 易電離的物質 包括強酸 強堿 大多數可溶性鹽 這些物質以實際參加反應的離子符號表示 而難電離的物質 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質 氣體 氧化物等用化學式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個數 電荷總數均對應相等 兩查 檢查各項是否都有公約數 是否漏寫必要的反應條件 例1 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是初中化學中常見的物質 四種物質間的反應關系如圖所示 圖中兩圓相交部分 a b c d 表示物質間的反應 其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 答案 c 特別提示 涉及 微溶物 的離子方程式的書寫 常見的微溶物有4種 ca oh 2 caso4 ag2so4和mgco3 解析 cu與稀鹽酸不發(fā)生化學反應 b錯誤 跟蹤訓練2 書寫下列反應的離子方程式 1 naoh溶液和h2so4溶液 2 nacl溶液和agno3溶液 3 ba oh 2溶液和h2so4溶液 4 fe與cuso4溶液反應 5 na2co3溶液與ca oh 2溶液反應 6 fe與稀鹽酸反應 7 na2co3溶液與稀硫酸反應 解析 初學離子方程式的書寫應嚴格按照書寫步驟進行 熟練之后可以省略中間步驟 要點二 離子共存離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應 若離子之間能發(fā)生反應 則不能大量共存 1 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應 離子之間便不能在溶液中大量共存 2 強堿性溶液中肯定不存在與oh 起反應的離子 3 強酸性溶液中肯定不存在與h 起反應的離子 特別提示 審題時應注意題中給出的附加條件 透明溶液 意味著無難溶物和微溶物 但

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