江蘇省蘇州市五校2020屆高三化學(xué)12月月考試題.docx

江蘇省蘇州市五校2020屆高三化學(xué)12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 Ba-137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（ ）A氫B碳C氮D氧2下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： B氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的電子式： D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H53下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑B氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑 D乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙變紅的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCO5實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲制取Cl2 B用裝置乙除去Cl2中的少量HClC用裝置丙收集Cl2 D用裝置丁吸收尾氣中的Cl26下列說法正確的是（ ） A向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀 B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀 C常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解 D向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH=AlO2+H2B室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OC室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：r(W)r(X)r(Y)0C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快12Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：下列說法正確的是（ ）AX分子中所有碳原子可能共平面BX、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子CY可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4313根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)1425 時(shí)，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。 甲 乙下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)15工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H =-90.8 kJmol-1，300時(shí)，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度(molL-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化a kJbkJckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（ ）Aa+b=90.8 B2 c1 c3Ca1+ a3 1 D2 p2。（3）聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體11.65g;準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19（15分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：已知： 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50時(shí)析出Na2SO37H2O。（1）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。反應(yīng)I的離子方程式為_。亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是_。下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是_（填字母）。A接入冷凝管的冷卻水從a端通入B長玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用C控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80左右，并_（填操作I的名稱）。（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是_。由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品固體（含少量Na2SO3）。請補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品固體制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：_，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）20（14分）氨氮是水體中氮的主要形態(tài)之一，氨氮含量過高對水中生物會構(gòu)成安全威脅。（1）一定條件下，水中的氨氮可以轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛?。已知?NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)H=a kJmol-12NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq)H=b kJmol-15NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)H=c kJmol-1則4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)H=kJmol-1。（2）實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時(shí)，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖甲所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽極生成強(qiáng)氧化性氣體，則陽極電極反應(yīng)為。 圖甲 圖乙（3）化學(xué)沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O沉淀除去。25 時(shí),在氨氮初始質(zhì)量濃度400 mgL-1、n(Mg)n(P)n(N)=111的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖乙所示。反應(yīng)生成MgNH4PO46H2O沉淀的離子方程式為。該實(shí)驗(yàn)條件下,控制溶液的適宜pH范圍為；當(dāng)pH9時(shí),溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是(用離子方程式表示)。21我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：（1）Cu+的核外電子排布式為。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),右圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式。加“*”碳原子的雜化方式為。 （3）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為，比較第一電離能：N(填“”或“”)O。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因?yàn)椤＃?）某銅礦石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式。參考答案1C 2A 3B 4A 5A 6D 7B 8C 9A 10D11C 12BC 13B 14AD 15AC 16（12分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鐵元素浸取率（2分，速率和浸取率各1分）（2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分，缺少加熱條件扣1分）將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分）溫度超過100，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO2（2分，漏寫1分，有錯即為0分）（4）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）17（15分）（1）羧基（1分）羰基（1分）（2）（2分）取代反應(yīng)（2分）（3）+HCl（2分）（4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）A（2分） 3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（2）3（2分）（3）20.00 mL溶液中:n(SO42-)=0.050 0 mol（1分）5Fe3+ 5Fe2+ MnO4-（1分）n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.100 0 molL-18.00 mL10-3 LmL-1=0.0400 mol（1分）由電荷守恒:3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=30.040 0 mol-20.050 0 mol=0.020 0 mol（1分）n(Fe3+)n(OH-)n(SO42-)=0.040 0 mol0.020 0 mol0.050 0 mol=425（1分）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5（1分）19（15分）（1）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O；（2分）增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；（2分）BC；（2分，漏寫1分，有錯即為0分）（2）趁熱過濾；（2分）（3）取少量濾液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)，則有NH4+；（2分）將NH4Cl粗產(chǎn)品固體溶于適量水（1分），向所得溶液中通入足量的SO2氣體（1分）；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾（1分），固體用適量乙醇洗滌2-3次后（1分），在真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）。20（14分）（1）(3a+3