高中化學(xué) 第二章第三節(jié)第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件課件 新人教版選修4.ppt

1 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下 正 逆反應(yīng)速率達(dá)到 反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量都的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用 五字概括 相等 保持不變 逆 等 動(dòng) 定 變 一 化學(xué)平衡的移動(dòng)1 定義在一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 如 等 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 直至正 逆反應(yīng)速率再次相等 在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng) 簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng) 濃度 壓強(qiáng) 溫度 2 圖示表示 二 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 三 勒夏特列原理1 原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度 則平衡將向著能夠這種改變的方向移動(dòng) 減弱 2 注意事項(xiàng) 1 研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) 2 勒夏特列原理只適用于判斷 改變影響平衡的一個(gè)條件 的平衡移動(dòng)的方向 3 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是 減弱 外界條件的改變 但不能完全 消除 這種改變 1 反應(yīng)2a g b g 2c g h 0 下列條件有利于生成c的是 a 低溫 低壓b 低溫 高壓c 高溫 高壓d 高溫 低壓 分析 該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱 反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小 有利于生成c需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 需要高溫 高壓 答案 c 2 討論 1 改變外界條件使正反應(yīng)速率增大 平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎 試舉例說明 2 增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎 試舉例說明 答案 1 不一定 如2so2 o22so3 h 0 升高溫度時(shí) 正反應(yīng)速率增大 但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 不一定 如n2 3h22nh3 增大n2濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) h2的轉(zhuǎn)化率提高 但n2的轉(zhuǎn)化率反而降低 3 能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是 a 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化b 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后 改變了壓強(qiáng)c 由于某一條件的改變 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化d 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 使用催化劑 分析 當(dāng)外界條件改變時(shí) 可能引起v 正 v 逆 v 正 v 逆 三種情況 故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化 化學(xué)平衡不一定移動(dòng) 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng) 若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化 達(dá)到平衡后 改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不移動(dòng) 由于催化劑能同等程度改變正 逆反應(yīng)速率 因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響 答案 c 4 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 a 棕紅色的no2加壓后顏色先變深后變淺b 氫氣 碘蒸氣 碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深c 黃綠色的氯水光照后顏色變淺d 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量 分析 a項(xiàng) 涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化 故可以用勒夏特列原理解釋 b項(xiàng) 加壓后平衡不移動(dòng) 但體積縮小 濃度增大使顏色變深 不能用勒夏特列原理解釋 c項(xiàng) 光照后 次氯酸見光分解 使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng) 故可以用勒夏特列原理解釋 d項(xiàng) 合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng) 可以用勒夏特列原理解釋 答案 b 1 濃度的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 2 壓強(qiáng)的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 2no2n2o4 h2 g i2 g 2hi g 3 溫度的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 以放熱反應(yīng)為例 4 催化劑的影響 1 影響規(guī)律 2 速率圖像 例1 2010 重慶高考 cocl2 g co g cl2 g h 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 解析 本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升溫則平衡正向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 恒容時(shí) 通入惰性氣體 反應(yīng)物與生成物濃度不變 平衡不移動(dòng) 錯(cuò) 增加co濃度 平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低 錯(cuò) 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變平衡狀態(tài) 錯(cuò) 恒壓時(shí) 通入惰性氣體 容器體積增大 反應(yīng)物與生成物濃度降低 平衡向氣體增加的方向移動(dòng) 即向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高 正確 答案 b 1 化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì) 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì) 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 若外界條件改變 引起v 正 v 逆 同倍數(shù)的改變 則v 正 v 逆 化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng) 2 無關(guān)氣體 對(duì)化學(xué)平衡的影響 在容積不變的密閉容器中 向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入和體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體 平衡不發(fā)生移動(dòng) 在壓強(qiáng)不變 體積可變的恒壓容器中 向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入不與體系中任一氣體反應(yīng)的其他氣體 會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 若為氣體體積不變的反應(yīng) 則平衡不移動(dòng) 1 化學(xué)平衡圖像題的解答步驟 1 看圖像 一看面 即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 二看線 即線的走向和變化趨勢(shì) 三看點(diǎn) 即起點(diǎn) 折點(diǎn) 交點(diǎn) 終點(diǎn) 四看輔助線 如等溫線 等壓線 平衡線等 五看量的變化 如濃度變化 溫度變化等 2 想規(guī)律 聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 3 作判斷 根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比 作出符合題目要求的判斷 2 化學(xué)平衡圖像題的解答原則以可逆反應(yīng)aa g bb g cc g 為例說明 1 定一議二 原則 在化學(xué)平衡圖像中 包括縱坐標(biāo) 橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量 確定橫坐標(biāo)所表示的量后 討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量 討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系 2 先拐先平 數(shù)值大 原則 在化學(xué)平衡圖像中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高 如下圖a 或表示的壓強(qiáng)較大 如下圖b a 表示t2 t1 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) b 表示p1c a p1p2 縱坐標(biāo)指c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c p1p2 縱坐標(biāo)指a的轉(zhuǎn)化率 解析 結(jié)合圖像可確定 若p1p2 增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) 混合氣體中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 a的轉(zhuǎn)化率將增大 故b d項(xiàng)正確 綜上本題答案為c項(xiàng) 答案 c 分析外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 課堂10分鐘練習(xí) 1 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 升高溫度 平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向放