【立體設(shè)計】高考化學(xué) 專題8第1單元①知識研習(xí)課件 蘇教版.ppt

一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 概念強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中能夠電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中電離的電解質(zhì) 完全 部分 h2co3 h hco 3 hco 3 h co2 3 2 電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì)用 號 弱電解質(zhì)用 2 多元弱酸分步電離 且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 如碳酸 3 多元弱堿電離一步寫完 如氫氧化鐵 fe oh 3 fe3 3oh 3 常見物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 大多數(shù)及活潑金屬氧化物 弱電解質(zhì) 和等 強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽 弱酸弱堿 少部分鹽 想一想1 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎 2 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎 提示 1 導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小 離子濃度大的 導(dǎo)電性強(qiáng) 若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小 而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大 則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) 2 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如cu 氯水等 二 弱電解質(zhì)的電離1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)?shù)乃俾屎偷乃俾氏嗟葧r 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)分子 電離成離子 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 2 外界條件對電離平衡的影響電離平衡是一個吸熱過程 其主要受溫度 濃度的影響 1 濃度 增大弱電解質(zhì)的濃度 電離平衡移動 溶質(zhì)分子的電離程度 增大離子的濃度 電離平衡移動 溶質(zhì)分子的電離程度 向右 減小 向左 減小 2 溫度 升高溫度 電離平衡移動 電離程度 降低溫度 電離平衡移動 電離程度 對于醋酸ch3cooh ch3coo h 外界條件改變對該平衡的影響 向右 增大 向左 減小 3 電離平衡常數(shù) 1 概念 在一定溫度下 當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時 溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個常數(shù) 2 表達(dá)式 對于ha h a k 對于boh b oh k 3 注意問題 電離常數(shù)只與有關(guān) 升高溫度 k值 在相同條件下 弱酸電離常數(shù)越大 酸性 多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是 所以其酸性決定于電離 溫度 增大 越強(qiáng) 依次減小 第一步 想一想2 已知電離平衡常數(shù)k hf k hno2 k hcn 若增大濃度 平衡常數(shù)如何變 同濃度的naf nano2 nacn誰的ph最大 相同條件下 提示 不變 平衡常數(shù)的變化只與溫度有關(guān) 與濃度無關(guān) 由平衡常數(shù)知hcn最弱 故其對應(yīng)的鹽水解程度最大 ph最大 1 內(nèi)因弱電解質(zhì)本身 如常溫下k hf k ch3cooh 2 外因以ch3cooh ch3coo h 為例 1 溫度弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的 升高溫度 電離平衡向右移動 ch3cooh電離程度增大 c h c ch3coo 增大 2 濃度加水稀釋ch3cooh溶液 電離平衡向右移動 電離程度增大 n ch3coo n h 增大 但c ch3coo c h 減小 3 同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡向逆反應(yīng)方向移動 例如0 1mol l 1的醋酸溶液中存在如下平衡 ch3cooh ch3coo h 加入少量ch3coona固體或hcl 由于增大了c ch3coo 或c h 使ch3cooh的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動 前者使c h 減小 后者使c h 增大 4 化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時 可使電離平衡向電離的方向移動 例如 在ch3cooh溶液中加入naoh或na2co3溶液 由于oh h h2o co32 2h h2o co2 使c h 減小 平衡向著電離的方向移動 靈犀一點(diǎn) 稀釋弱電解質(zhì)溶液時 平衡移動的方向易誤判為逆向移動 把溶液中離子濃度的減小誤認(rèn)為是電離平衡逆向移動造成的 稀釋才是造成溶液中離子濃度減小的主要因素 案例1 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo h 1 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量燒堿溶液b 升高溫度c 加少量冰醋酸d 加水 2 若ch3cooh電離平衡的圖象為下圖 則t1時改變的條件是 2 根據(jù)v t圖象知在t1時刻v 電離 和v 生成 均增大 且平衡向電離的方向移動 又因?yàn)殡婋x過程是吸熱的 故t1時刻改變的措施為升高溶液溫度 答案 1 bd 2 升高溫度 規(guī)律方法 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時 考慮的主要影響因素有稀釋 改變溫度 加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等 在分析此類問題時 學(xué)生易出現(xiàn)的錯誤是將平衡移動的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕對地一致起來 應(yīng)該深刻地理解平衡移動原理 平衡向 削弱 這種改變的方向移動 移動結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 即時鞏固1 化合物hin因在水溶液中存在下列電離平衡 故可用作酸堿指示劑 hin aq h aq in aq 紅色藍(lán)色濃度為0 020mol l的下列溶液 hcl ca oh 2 nacl nahso4 nahco3 氨水 能使該指示劑顯紅色的有 a b c d 解析 若使指示劑顯紅色 則電離平衡應(yīng)向左移動 符合 答案 b 實(shí)驗(yàn)設(shè)計思路 以證明某酸 ha 是弱酸為例 續(xù)表 靈犀一點(diǎn) 表中 1 和 2 是中學(xué)化學(xué)通常選用的兩種實(shí)驗(yàn)方案 其他方案因操作復(fù)雜不宜選用 但應(yīng)注意掌握其實(shí)驗(yàn)原理 案例2 2009 山東理綜 某溫度下 相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 a 為鹽酸稀釋時的ph值變化曲線b b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)c a點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大d b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 解析 解答本題的關(guān)鍵是正確理解強(qiáng)酸 弱酸稀釋的特點(diǎn)和kw的含義 將電離平衡知識與圖象結(jié)合起來進(jìn)行比較分析 鹽酸是強(qiáng)酸 醋酸是弱酸 根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)知鹽酸加水稀釋比醋酸釋釋的ph增大得快 故 是鹽酸的 是醋酸的 a錯 b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn) 故b點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng) b對 溫度相同時 kw相同 c錯 b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度 d錯 答案 b 規(guī)律技巧 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積的一元強(qiáng)酸 如鹽酸 與一元弱酸 如醋酸 的比較見下表 即時鞏固2 在體積都為1l ph都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 投入0 65g鋅粒 則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 解析 本題