揚(yáng)州中學(xué)2009屆高三12月月考試題（化學(xué)）.doc

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20082009學(xué)年度第一學(xué)期月考 高 三 化 學(xué) 試 卷 2008.12可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ca：40第一卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科技、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號(hào)限時(shí)行弛，提倡公民坐公交車，這體現(xiàn)了世界能源危機(jī)，符合節(jié)約型社會(huì)的需要。B08年10月8日瑞典皇家科學(xué)院將今年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家錢永鍵（中國(guó)導(dǎo)彈之父錢學(xué)森的堂侄）、日本科學(xué)家下村修和美國(guó)科學(xué)家馬丁沙爾菲三人，這體現(xiàn)了科學(xué)無(wú)國(guó)界，國(guó)際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新。C08年6月1日（農(nóng)歷二八年四月二十八），我國(guó)開始實(shí)施 “限塑令”，在商場(chǎng)購(gòu)物，顧客所要塑料袋需付費(fèi)使用，目的是刺激貨幣流通，應(yīng)對(duì)08年世界性“金融危機(jī)”。D三聚氰胺（C3N6H6）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質(zhì)的含量，口感舒適，便于飲用。Na S Na2下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： BNa2S的電子式：CNa原子的電子排布式：1s22s22p6D氫硫酸的電離方程式：H2S = H+ + HS31934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的P的一種同位素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al 4He 30P 1n下列有關(guān)說法不正確的是A1n是一種電中性粒子 B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 D30P中：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4下列有關(guān)物質(zhì)類別判別的依據(jù)中，正確的是A原子晶體：晶體的熔點(diǎn)是否很高 B電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電C離子化合物：是否含有離子鍵 D酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)5一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等6在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M濃度為0.2molL1。下列說法不正確的是A4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變D2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL17下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是 ANaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2D配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉8. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAB2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBC2分子一定是極性分子二、選擇題（每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目107NAB足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，含有NA 個(gè)NO2分子的氣體質(zhì)量為4.6gD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n10下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)11在下述條件下，可能大量共存的離子組是 A無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42、Cl Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol13右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是A電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸14向某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段 c ( B)未畫出。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是：A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1Bt4 t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度CB 的起始物質(zhì)的量為 0.02mol Dt5 t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量減少0 .03 mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol1 第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共20分）15I（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是 (填序號(hào))。A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中E除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后過濾F在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值 II（8分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約4050%，較好的石灰石含CaO約4553%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.54.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題： 樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是 (寫化學(xué)式) 沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液，為什么？ 工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是： 若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系。%= 16(10分）用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學(xué)們用制氫氣的廢液來(lái)制取皓礬（ZnSO47H2O），并探究其性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見右表。請(qǐng)回答下列問題：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH 加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用 ，其理由是 。 加入的試劑b，供選擇使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用 ，其理由是 。 從晶體l晶體2，該過程的名稱是 。在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 。 稱取28.7g ZnSO47H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見右表。則1000時(shí)皓礬的反應(yīng)方程式為 。 溫度（）602409301000殘留固體質(zhì)量（g)19.7四、（本題包括4小題，共42分）17（12分）已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問題：若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應(yīng)溫度升高 D、縮小容器體積 E、加入某物質(zhì)作催化劑 F、分離出一定量P在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL1，c(N)=a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O22CO24H2O。則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。18（12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為有顏色的固體。寫出：A的電子式 ，J的結(jié)構(gòu)式 ，M的化學(xué)式 ?；诜磻?yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出K和E反應(yīng)的離子方程式 。寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 。已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為 。19（8分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下。 水 熱冰使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說明水分子是 分子。請(qǐng)你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式 。20（10分）新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱為“汗紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，2價(jià)和3價(jià)。給出銅在周期表中的位置（周期和族） 寫出Cu3+的核外電子排布： 根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為： 根據(jù)所推出的化合物的組成，計(jì)算出其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3、Ba+2)，最后計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比為：_。在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的Cu(NH3)4SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有 和 。五、（本題包括1小題，共10分）21黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：綠礬NaClO3酸性介質(zhì)水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS 在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。 寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式。取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述濾液中加入NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。命題、校對(duì)：徐新德 考場(chǎng)號(hào)_ 考試號(hào)_ 學(xué)號(hào)_ 班級(jí)_座位號(hào)_ 姓名_ 密封線內(nèi)不要答題高三化學(xué)月考試卷答題紙 成績(jī) _一、二選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)91011121314答案第卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括1小題，共20分）15、 、（1） （2） （3） （4） 16（1） 、 （2） 、 （3） （4） 。（5） 。四、（本題包括4小題，共42分）17_、 、 _ _ 、_ _ _、_ _ 18(1) 、 、 (2) 、 (3) (4) 19 、 20、 (1) (2) (3) (4) （5） 、 五、（本題包括1小題，共10分）21_ _ 高三化學(xué)12月考試卷參考答案 08、12一、二選擇題（18每題3分，914每小題4分，共48分。）1234567891011121314BAACBDBBDADBCBDAD第二卷（非選擇題 共72分）15 I AB II（1）SiO2 （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，