高考化學(xué) 規(guī)范答題滿分系列(六)課件 .ppt

規(guī)范答題滿分系列 六 滴定終點的判斷 典例導(dǎo)引 2012 浙江高考節(jié)選 已知 i2 2 2i 某學(xué)習(xí)小組用 間接碘量法 測定含有cucl2 2h2o晶體的試樣 不含能與i 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) 的純度 過程如下 取0 36g試樣溶于水 加入過量ki固體 充分反應(yīng) 生成白色沉淀 用0 1000mol l 1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 到達(dá)滴定終點時 消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00ml 可選用 作滴定指示劑 滴定終點的現(xiàn)象是 2分 抽樣評析 踩點得分 三個得分點正確選擇指示劑 顏色發(fā)生變化 半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 1 正確選擇指示劑 石蕊不能用作中和滴定的指示劑 因其顏色變化不明顯 并不是所有的滴定都需另加指示劑 有的反應(yīng)物本身就是指示劑 如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3滴定kmno4溶液時 kmno4顏色褪去時即為滴定終點 2 顏色發(fā)生變化 滴入最后一滴 溶液 顏色如何變化 從什么顏色變成什么顏色 敘述要準(zhǔn)確 嚴(yán)謹(jǐn) 3 半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 如果變色后又恢復(fù)說明反應(yīng)并沒有進(jìn)行完全 還需要繼續(xù)滴定 答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?溶液 顏色突變 顏色由哪種顏色變成哪種顏色 不恢復(fù) 半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 類題試解 1 25 時 物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和nh3 h2o的稀溶液 兩者ph之和為14 有一種非常有用的酸堿指示劑 是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液 稱為 中性紅 次甲基藍(lán)混合指示劑 恰好能在ph 7時在溶液中呈藍(lán)色 在酸性溶液中呈紫色 藍(lán)紫色 在堿性溶液中呈綠色 1 已知0 05mol l 1nh4cl溶液的ph 5 3 試推斷0 05mol l 1ch3coona溶液的ph為 2 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液 準(zhǔn)確濃度接近0 1mol l 1 測定約0 1mol l 1的ch3cooh溶液準(zhǔn)確濃度的實驗方案中 試回答 中性紅 次甲基藍(lán)混合指示劑能否用于本實驗的滴定 說明理由 常用的酸堿指示劑中 適用于本實驗的滴定 判斷滴定終點的方法是 解析 1 物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh溶液和nh3 h2o的稀溶液 兩者ph之和為14 說明醋酸與氨水在相同條件下電離程度相當(dāng) 對應(yīng)的和ch3coo 水解程度相當(dāng) 因此推知0 05mol l 1ch3coona溶液的ph 14 5 3 8 7 2 該naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)后溶液的ph 8 7 不在中性紅 次甲基藍(lán)混合指示劑的變色范圍之內(nèi) 因此該指示劑不宜選用 答案 1 8 7 2 不能 滴定終點時溶液的ph 8 7 與混合指示劑變色范圍不一致 酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 2 實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度 通常用純凈的na2co3 無水 配成溶液進(jìn)行滴定 具體操作是稱取wg無水na2co3裝入錐形瓶中 加適量蒸餾水溶解 在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定 錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑 由于co2溶解在溶液中會影響溶液ph 為準(zhǔn)確起見 滴定終點宜選擇ph在4 5之間 則在中學(xué)化學(xué)里學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選用 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?色變成 時 即表示到達(dá)終點 解析 na2co3與hcl反應(yīng)生成nacl使水溶液呈中性 但由于co2溶解在溶液中會影響ph 使溶液的ph小于7 故應(yīng)選擇變色范圍ph小于7的酸堿指示劑 答案 甲基橙黃橙色且半分鐘內(nèi)不變色 3 取20 00ml待測鹽酸溶液放入錐形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示劑 用自己配制的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 重復(fù)上述滴定操作2 3次 記錄數(shù)據(jù)如下 1 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 2 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 可計算出該鹽酸的濃度約為 保留兩位有效數(shù)字 3 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液 解析 根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化 我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 例如 我們可以在待測的naoh溶液中滴入幾滴酚酞試液 溶液變紅色 隨著鹽酸的滴入 當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時 說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全 而本題判定應(yīng)該是鹽酸反應(yīng)完全 故判斷終點應(yīng)為最后一滴naoh溶液加入 溶液由無色恰好變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色 計算鹽酸的濃度時 應(yīng)計算三次的平均值 因naoh標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積一樣 故只算naoh溶液體積的平均值即可 根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知 彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排出 答案 1 最后一滴naoh溶液加入 溶液由無色恰好變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色 2 0 11mol l 1 3 丙 4 依據(jù)反應(yīng)2 i2 2i 可用i2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度 取5 5g產(chǎn)品 配制成100ml溶液 取10ml溶液 以淀粉溶液為指示劑 用濃度為0 050mol l 1的i2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示 判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 解析 因為滴入i2與發(fā)生反應(yīng) 溶液中沒