酸堿鹽教材分析3.doc

教材分析3初三化學教材（五.四制）分析 蓬萊市教學研究室 溫孚利第七單元常見的酸和堿一、認識課程標準化學課程標準(P22)“身邊的化學物質(zhì)”一級主題中，關(guān)于“（四）生活中常見的化合物”的內(nèi)容，在標準、活動與探究建議方面進行了如下的闡述：標準活 動 與 探 究 建 議1、知道常見的酸、堿的性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。4、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒釅A性溶液中的顏色變化。使用pH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液的酸堿性。自制汽水。實驗探究酸堿的主要的性質(zhì)。化學課程標準（P27）“物質(zhì)的化學變化”一級主題中，關(guān)于“（二）認識幾種化學反應(yīng)”的內(nèi)容中，在標準與活動探究建議方面進行了如下闡述：標準活動與探究建議、初步認識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活有關(guān)的一些現(xiàn)象。、能用金屬活動性順序?qū)τ械闹脫Q反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。、了解人們?nèi)绾卫没瘜W反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。通過實驗探究酸溶液與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。小組協(xié)作完成當?shù)赝寥浪釅A性測定實驗，提出土壤改良的建議或適宜的種植方案。本單元可供選擇的學習情景材料：.生活中常見打到酸性、堿性物質(zhì).洗發(fā)劑、護發(fā)劑的酸堿性.用堿溶液處理樹葉制成葉脈書簽.酸堿性廢水的處理二、知識結(jié)構(gòu)常第一節(jié)生活中的酸和堿見的酸第二節(jié)中和反應(yīng)和堿第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)三、單元知識簡介：（一）學生已有的知識經(jīng)驗分析1、學生已經(jīng)學過的知識課程內(nèi)容標準包括5個一級主題、18個2級主題。在學習本單元之前，已經(jīng)學習了4個一級主題中的13個二級主題，主要學習了“”里有關(guān)科學探究的基本方法（程序）、基本的技能；“身邊的化學物質(zhì)”里的“水與常見的溶液”、“地球周圍的空氣”；“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”里的“化學物質(zhì)的多樣性”、“微粒構(gòu)成物質(zhì)”、“認識化學元素”和“物質(zhì)組成的表示”；“物質(zhì)的化學變化”里的“化學變化的基本特征”、“認識幾種上化學反應(yīng)”、“質(zhì)量守恒定律”、“根據(jù)化學方程式進行計算”等。2、學生的認識能力學生已經(jīng)具備的知識和技能(1)初步了解了科學探究的學習方式，知道如何運用科學探究的方式認識身邊的化學物質(zhì)，如何運用化學實驗來探究化學變化的奧秘。(2)初步形成了我組成的元素觀、物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀、世界組成的物質(zhì)觀、物質(zhì)種類的多樣觀、物質(zhì)運動的變化觀。(3)形成了化學變化過程的質(zhì)量守恒觀、化學變化的過程所伴隨的能量觀等基本化學觀念。(4)初步體會了化學科學的思維方式，即認識物質(zhì)世界時，由宏觀我去抽象到微觀結(jié)構(gòu)，再由微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)想到化學符號，以及用符號、化學式、化學方程式等化學用語表示物質(zhì)組成及其所發(fā)生的變化。(二)單元教學內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn)突出的三大特點：由生活中的化學提煉出化學問題學習化學知道用所學的知識解決實際問題。1、以“從生活走進化學，從化學走向社會 ”為主線，(本單元學習內(nèi)容與生活和生活有密切的聯(lián)系，探究活動具有問題情景真實，實驗操作簡單的特點)。2、把酸和堿的知識學習與科學探究活動、科學方法教育三條線有機地融為一體。 A、知識主線：教材編寫者把+、OH-兩種微粒的性質(zhì)作為本單元的知識主線，其目的是讓學生進一步運用微粒的觀念認識宏觀物質(zhì)及其所發(fā)生的化學變化，也就是從本質(zhì)上掌握酸類物質(zhì)的性質(zhì)實質(zhì)是H+的性質(zhì)，堿類物質(zhì)的性質(zhì)實質(zhì)是OH-的發(fā)生，酸與堿之間之所以可以發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是H+和OH-兩種微粒相互作用的結(jié)果。B、活動主線科學探究?？茖W探究既是本單元的重要教學內(nèi)容，又是學習酸和堿知識的重要方式，本單元設(shè)置了“石蕊試液在不同溶液中顏色的變化”、“測定溶液的pH”（第一節(jié)）、“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)”、“鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng)”（第二節(jié)）、“鹽酸與氫氧化鈣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)”、“氫氧化鈉的性質(zhì)”（第三節(jié)）6個實驗探究，“酚酞試液在酸堿溶液顏色的變化”、“認識濃鹽酸和濃硫酸”、“鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液堿性的變化”3個活動天地以及“食醋中含醋酸，檸檬汁中含檸檬酸，為什么不同的酸都能使紫色石蕊試液變紅色？”、“你認為其它酸是否具有與鹽酸相似的化學性質(zhì)？其它的堿是否具有與氫氧化鈣相似的化學性質(zhì)？為什么？”、“兩個交流共享、一個“多識一點酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”和“一個家庭小實驗自制酸堿指示劑”?；顒釉O(shè)計的特點：（1）問題情境真實而有意義（2）問題是學生迫切需要解決的（3）具有一定的開放性的綜合性。其中，實驗探究活動是讓學生在親歷的探究活動中認識到不同的酸堿性的溶液可以使酸堿指示劑顯示不同的顏色，進而得出利用間接觀察法借助于酸堿指示劑在酸堿性不同的溶液中顏色的不同，確定溶液的酸堿性。學會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱程度，運用科學的方法認識酸堿之間能否發(fā)生化學反應(yīng)以及中和反應(yīng)的實質(zhì)，探究常見的酸與堿鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，由此進一步學習重要的堿氫氧化鈉的化學性質(zhì)。“活動天地”相關(guān)內(nèi)容旨在使學生認識另一種常見的指示劑酚酞，并對酸堿指示比較全面的了解，學會用不同方法比較常見的化學物質(zhì)濃鹽酸與濃硫酸，從感性上認識它們，同時以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時溶液pH的變化，使學生把定性認識化學反應(yīng)與定量認識化學反應(yīng)相結(jié)合，并通過數(shù)據(jù)圖表（象）形式表示出來，培養(yǎng)學生的觀察、歸納、抽象、推理等學習能力?！敖涣鞴蚕怼钡脑O(shè)計旨在為學生提供展示思維過程與結(jié)果的機會，同時進一步培養(yǎng)學生的合作學習能力、表達交流能力，其中“中和反應(yīng)”的探究實驗、“酸和堿的性質(zhì)”的探究實驗，具有一定的綜合性和開放性，這些不同內(nèi)容的探究活動，包含了科學探究過程的一些基本要素，要通過開放性的探究活動，增進學生對科學探究的理解，進一步發(fā)展科學探究能力。另外，教材中還給出了“生活中常見物質(zhì)的pH”、“人體某些體液的正常pH范圍”、“幾種作物生長最適宜的pH范圍”，“聞氣味的方法”“農(nóng)民向酸性土壤里撒播生石灰”、“污水的處理”6幅彩圖，供學生閱讀以開闊視野。C、方法主線科學方法科學方法教育也是本單元的重要教學內(nèi)容，本單元涉及的科學方法主要有以下幾種：提出問題環(huán)節(jié)觀察、表述建立假設(shè)環(huán)節(jié)推理收集證據(jù)環(huán)節(jié)觀察與間接觀察、對比實驗、測量與記錄、數(shù)據(jù)處理與圖表化交流評價環(huán)節(jié)反思與交流（三）突出化學核心概念的學習本單元的教學內(nèi)容不再過分追求給酸、堿下一個嚴格的定義（從化學科學發(fā)展的階段看，酸堿定義也有階段性），也不再追求認識更多的酸和堿，這樣做的目的是使學生了解有關(guān)酸堿的最本質(zhì)、最核心的內(nèi)容，即酸的性質(zhì)是H的性質(zhì)，堿的性質(zhì)是OH的性質(zhì)。酸堿可發(fā)生中和反應(yīng)。本單元教學要實現(xiàn)三個轉(zhuǎn)變：1、淡化概念教學，要注重社會問題與科學知識的整合，要從學生熟識的生活現(xiàn)象入手，從化學的視角去認識社會問題。2、注重引導學生形成基本的化學觀念，樹立對知識的理解與應(yīng)用意識，提示物質(zhì)的酸堿性和反應(yīng)實質(zhì)。3、要重視科學探究方法的應(yīng)用，進一步發(fā)展學生的科學探究能力。課外綜合探究活動，其內(nèi)容為：四、本單元教學計劃節(jié)次課時主要知識點實驗探究與活動天地13用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性酸堿溶液呈酸性、堿性、的原因酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；間接觀察石蕊試液在不同溶液（酸性或堿性）的顏色變化；酚酞試液在不同溶液中的顏色變化；測定溶液的pH；體驗間接觀察23酸和堿的反應(yīng)及其實質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用借助于間接觀察探究鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)；酸堿反應(yīng)過程溶液酸堿性變化；酸性土壤改良以及酸堿性污水的處理35常見酸堿的用途；酸堿的腐蝕性；鹽酸與稀硫酸的化學性質(zhì)、濃硫酸的稀釋；氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋；復分解反應(yīng)鹽酸、氫氧化鈣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的發(fā)生；酸的通性、堿的通性、金屬活動性順序43單元探究活動白醋預(yù)測并探究白醋的性質(zhì)；測定不同品牌白醋中醋酸的含量以及蒸發(fā)過程中醋酸含量的變化復習3復習考試具體課時劃分：第一節(jié)：生活中的酸和堿第1課時：（P2P4多識一點）認識酸堿指示劑石蕊和酚酞。學會用間接觀察法識別酸和堿；原子團、酸堿溶液中所含離子的特點。第2課時：（P5P6）認識溶液的酸堿性與H或OH的關(guān)系，學會用pH大小區(qū)分溶液的酸堿性強弱程度，探究用pH試紙測定溶液酸堿性強弱程度的方法。第3課時：（P6P8）認識酸和堿對生命活動的意義，完成家庭小實驗，自制酸堿指示劑。第二節(jié)：中和反應(yīng)第1課時：（P9P10）實驗探究鹽酸與氫氧化鈉之間能否發(fā)生反化學反應(yīng)以及二者反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化，學會分析圖表（數(shù)據(jù)與曲線）。第2課時：（P11）在探究鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上，兩次以實驗（氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)）探究為手段，認識酸堿中和的實質(zhì)。第3課時：（P12P13）認識中和反應(yīng)的應(yīng)用。第三節(jié)：酸和堿的性質(zhì)第1課時：（P15P16）通過活動認識濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、腐蝕性以及濃鹽酸、濃硫酸的稀釋方法。會根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的特性對二者進行鑒別。第2課時：（P16P17）實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，學會從個別到一般，選取不同類別的物質(zhì)進行實驗探究的認識化學物質(zhì)的思路。第3課時：（P17）活動天地實驗探究稀硫酸的化學性質(zhì)，歸納酸的通性，說明酸具有通性的原因，認識復分解反應(yīng)。會用微粒的觀點解釋酸類物質(zhì)性質(zhì)及其變化，感悟“組成與結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)性質(zhì)相似”的道理，體驗做科學既需要觀察與實驗，又需要判斷與推理。第4課時，：（P18P19）認識氫氧化鈣的物理性質(zhì)、腐蝕性差探究其化學性質(zhì)。第5課時：（P18P19）認識氫氧化鈉的物理性質(zhì)、腐蝕性差探究其化學性質(zhì)，并歸納堿的通性。本單元注重從日常生活和生產(chǎn)中選取學生熟悉的素材醋酸、氫氧化鈣，引導學生通過觀察（或間接觀察）、實驗探究，認識物質(zhì)及其變化以及通過變化所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，使學生了解常見的酸和堿對人類生產(chǎn)和生產(chǎn)的影響，體會科學進步對提高人類生活質(zhì)量做出的巨大貢獻，進一步增強對化學的好奇心和探究欲望，初步認識物質(zhì)用途與其性質(zhì)之間的關(guān)系，形成科學的物質(zhì)觀與合理利用物質(zhì)的意識。因此，教學中要重視選取日常衣食住行等方面存在的大量與酸堿有關(guān)的化學素材，從與學生生活實際聯(lián)系的化學現(xiàn)象中尋找教學的新視角與切入點，加深學生對化學知識在生活實際中應(yīng)用的認識。五、單元教學目標1、知識與技能目標（1）說出酸堿指示劑在不同的酸堿溶液里的顏色變化同，并會用酸堿指示劑區(qū)分酸堿溶液。（2）學會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱程度。（3）理解酸和堿的性質(zhì)。（4）會準確判斷所給出的化學反應(yīng)是否是復分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。（5）知識酸堿對生命活動的重要意義。2、過程與方法目標（6）學會用間接觀察法、圖表分析問題以及物質(zhì)的分類比較、演繹、推理物質(zhì)的性質(zhì)等科學觀。（7）進一步培養(yǎng)和提高科學研究的能力。3、情感、態(tài)度、價值觀目標（8）建立宏觀物質(zhì)（酸堿）與微觀粒子相聯(lián)系的思維方式。（9）認識酸堿生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會化學對于改善人類生活質(zhì)量的重要性，提高學習化學的興趣，增強學分化學的情感。（10）形成“從個別到一般、從定性到定量、從粗略到精確”的認識事物規(guī)律。（11）建立物質(zhì)的、性質(zhì)與其保存方法、用途之間相互聯(lián)系的化學科學思想。六、本單元教學重點與難點1、重點：（1）學會鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)以及濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)。（2）學會氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)。（3）從H、OH的角度說明溶液呈釀成生的原因。（4）學會用指示劑區(qū)別酸溶液與堿溶液，學會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。（5）說明中和反應(yīng)的實質(zhì)并會判斷給出的化學反應(yīng)是否屬于復分解反應(yīng)。（6）學會用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2、難點：（1）從微觀粒子H、OH的角度認識溶液呈酸堿性的原因以及中和反應(yīng)的實質(zhì)。（2）酸堿的化學性質(zhì)以及相差化學反應(yīng)的化學方程式的書寫。第一節(jié)生活中的酸和堿一、起點分析在學習生活中的酸和堿之前，學生已具備了化學元素、化合物、陰陽離子、化合價、化學式、化學方程式、溶液等基礎(chǔ)知識，并有如下經(jīng)歷和體驗，食醋有酸味、胃酸過多的人或有哪一頓飯吃得不好會反胃（上酸水）、青杏酸澀難咽、西紅柿檸檬汁有酸味感，不少同學知道“望梅止渴”的典故、使用肥皂水（或洗衣粉）洗手或洗衣服以及用洗滌劑清洗餐具時感覺有油膩感，大多數(shù)同學已經(jīng)認識到這是兩類不同的物質(zhì)，但對于這些物質(zhì)為什么有的有酸味，有的有澀味、怎樣用化學方法識別這兩類物質(zhì)？這些問題學生可能一時還提不出來，但是在他們已有的經(jīng)驗的原有的發(fā)展水平上，很容易被激發(fā)出來，并且這樣的情境最能激發(fā)學生的探究欲望，基于學生活性好動、樂于探究、渴望得到他人贊許的特點，我們的教學起點應(yīng)定位于學生已有的經(jīng)驗基礎(chǔ)之上，科學地創(chuàng)設(shè)富有挑戰(zhàn)性的激發(fā)性的問題情境，引發(fā)學生對酸和堿的性質(zhì)、用途等進行探究。 二、感知教材1、教材從學生熟悉的（有酸味）的物質(zhì)入手，引發(fā)學生產(chǎn)生：如何識別酸和堿？所有的厔和堿溶液的酸堿性強弱程度都一樣嗎？的疑問（疑問是覺悟的契機和進步的橋梁）。此時，學生已經(jīng)知道了二氧化碳氣體的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，讓學生實驗探究，歸納總結(jié)出石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)，由于接觸酸堿性不同的溶液，可以顯示出不同的顏色，進而找到區(qū)分酸堿的方法，教材這樣編寫的優(yōu)點是，通過實驗探究、活動天地等欄目，激發(fā)學生的學習興趣，引導學生參與，感悟生活理性化學科濱緊密聯(lián)系，在“做科學”的過程中，學會用間接觀察的方法收集證據(jù)，達到分析問題解決問題的目的，進一步認識科學探究的基本程序，體驗科學在人類獲取科學知識、認識物質(zhì)世界中的重要價值。本節(jié)教材安排的“實驗探究”活動有：石蕊試液在不同的溶液里的顏色變化、測定溶液的pH，“活動天地”內(nèi)容是酚酞試液在酸堿溶液里的顏色變化。2、本節(jié)教材在引導學生進行探究活動的同時，重點突出建立宏觀與微觀相聯(lián)系的化學學科所獨有的思維方式，其用意是：在組織學生完成“石蕊試液在不同的溶液里的顏色變化”以及“酚酞試液在酸堿溶液里的顏色變化”活動的基礎(chǔ)上形成食醋、檸檬汁都能使紫色石蕊試液變紅色、石灰水、肥皂水都能使無色酚酞試液變紅色的感性認識，進而思考發(fā)現(xiàn)“為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅色，不同的堿溶液都能使無色酚酞試液變紅色“的問題，在組織學生思考、討論、交流的過程中，引導學生分析得出是”酸中H、堿中OH兩種不同的離子作用的結(jié)果“，使學生形成宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子所決定的化學科學思想。3、“交流共享“欄目設(shè)置的內(nèi)容是”食醋中含有醋酸、檸檬汁中含有檸檬酸，為什么不同的酸都能使石蕊試液變紅色？為什么不同的堿性溶液都能使無色的酚酞試液變紅色？學習的本質(zhì)是思維，探究活動同樣離不開思維，教學過程中應(yīng)聯(lián)系實驗現(xiàn)象這一感性材料，創(chuàng)設(shè)人人參與的氛圍，組織學生討論交流，讓學生展現(xiàn)思維的過程與結(jié)果，學會傾聽別人的見解，并對自己的思維結(jié)果進行反思，達到將思維逐漸由宏觀現(xiàn)象的觀察轉(zhuǎn)向微觀實質(zhì)的分析。三、教學目標1、知識與技能目標（1）認識酸和堿及常見的原子團（2）知識什么是酸堿指示課目及石蕊、酚酞在酸堿溶液pH里的顏色變化，學會用酸堿指示課目區(qū)分酸堿溶液。（3）知道溶液酸堿性強弱原因，學會用pH試紙測定溶液酸堿性強弱。（4）認識酸和堿對生命活動的意義。2、過程與方法目標（5）學會用分類法（根據(jù)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）研究化學物質(zhì)的方法。（6）學習用歸納法研究物質(zhì)的性質(zhì)。（7）學會用間接觀察法收集實驗證據(jù)。（8）進一步培養(yǎng)與發(fā)展學生的科學探究能力。3、情感、態(tài)度、價值觀目標（9）聯(lián)系H與OH與溶液酸堿性經(jīng)，體現(xiàn)化學的特點，建立宏觀與相聯(lián)系的思維方式。（10）以“酸堿與生命活動的意義”學習內(nèi)容為載體，體會化學科學與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，增強學習化學的情感。四、本節(jié)教學重、難點1、重點：（1）學會用指示劑、酸堿試紙區(qū)分酸和堿溶液，學會用間接觀察法收集實驗證據(jù)。（2）知道pH大小與溶液的酸堿性強弱的關(guān)系，會用pH試紙測定溶液酸堿性強弱。2、難點：認識酸堿與生活活動的意義、從H與OH角度認識溶液酸堿性，建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。五、教學建議（一）關(guān)于酸堿概念教學本節(jié)教學內(nèi)容從學生熟悉的生活問題（食醋的酸味、西紅柿與檸檬汁的酸味、肥皂與洗滌劑的滑膩感與澀味）引入，采用“描述性的定義”引出酸堿的概念，教學時可讓學生多舉一些生活中水果酸味的事例，引導學生產(chǎn)生“為什么這些水果都有要下臺示”的疑問，以此引出酸，用同樣的方法引出堿，這樣既激發(fā)學生的興趣，又有利于培養(yǎng)學生從生活現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題提出問題的意識，考慮到本切還要學習原子團、常見原子團符號、名稱，還要酸堿的化學性質(zhì)，可以在學生已有的電離、溶液及其導電性知識的基礎(chǔ)上，老教材的處理方法對什么是酸、什么是堿進行適當?shù)难a充，使學生圣堂什么是酸和堿有一個完整的認識，但對于酸堿的概念不要求學生掌握。（二）如何識別酸和堿讓學生經(jīng)歷從化學實驗到現(xiàn)象概括出化學規(guī)律的方法和過程1、教學的引入與探究情境的創(chuàng)設(shè)教材從學生已有的“二氧化碳的水溶液中含有H2CO3，能使紫色石蕊試液變紅色”的知識入手，直接與生活中的食醋、檸檬汁等物質(zhì)相互聯(lián)系，此時，教師應(yīng)引導學生進行什么樣的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色的猜想，引導學生分析食醋、檸檬都有酸味的特點，進一步提出含酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅的猜想，再以生活中的石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水為例，提出這些物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變紅？創(chuàng)設(shè)完整的科學的情境，組織學生在提出問題、做出猜想與分設(shè)的前提下進行“石蕊在不同的溶液里的顏色的變化”的實驗探究活動，在探究活動中引導學生收集證據(jù)、完成解釋并形成結(jié)論后，再進行“活動天地”的內(nèi)容，最后在學生實驗探究、觀察分析現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，歸納出酸堿溶液分別與石蕊、酚酞作用的實驗現(xiàn)象。并能根據(jù)石蕊、酚酞試液與酸堿溶液作用的顏色變化，將溶液分為兩類：能使紫色石蕊試液變紅色的為酸性溶液，能使無色酚酞試液變紅色的為堿性溶液。這個實驗探究活動還要引導學生分析表達交流，即使是同一物質(zhì)酚酞石蕊，在酸堿性不同的溶液里也要顯示出不同的顏色，因此，可以用這樣的物質(zhì)區(qū)分酸或堿溶液，所以石蕊、酚酞被稱之為酸堿指示劑。另外，也可組織學生探究生活中常見的其它溶液電到指示劑的顏色變化。最后引導學生分析：酸或堿是間接利用指示劑顏色變化來區(qū)分的，由些介紹用“間接觀察法”收集實驗證據(jù)。為了加深學生對酸堿指示劑的認識，還可以用植物的花朵和果實如：紫蘿卜皮、月季花、玫瑰花、牽牛花、紫卷心菜等的汁液與酸堿溶液作用。2、“實驗探究”與“活動天地”“實驗探究”與“活動天地”進行結(jié)束后，教材安排了一個“交流與共享”活動，建議教學過程中，一定要讓學生自己產(chǎn)生“為什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅色？不同的堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色”的疑問，組織學生思考、討論、交流、表達，鍛煉學生的思維能力，進行由宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)相互聯(lián)系的分析，學會化學學科獨特的思維方式。設(shè)置上述實驗探究活動目的是，使學生知識指示劑與酸堿溶液作用而顯示不同的顏色，可以借助于酸堿指示劑區(qū)分酸堿溶液的同時，體驗科學探究在人類獲取知識、認識物質(zhì)世界的過程中的重要價值，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)，并且聯(lián)系實際生活感受化學與生活的密切聯(lián)系，提高學習的興趣。3、紅藍石蕊試紙的教學教材在對于如何區(qū)分酸堿溶液還介紹了紅藍石蕊試紙，建議教學中增加學生活動，以鞏固學生對此知識的認識。4、原子團的教學教材在介紹堿性溶液中的OH的同時，以小刊字的形式給出了原子團的概念，建議教學中重點突出其符號及名稱、讀法教學，加深學生對“原子團在一般情況下作為一個整體參加化學反應(yīng)“認識。對于OH的教學，可模擬氫原子失去一個電子的形象，直觀地給學生呈現(xiàn)出H，使學生深刻認識H符號及其表示的化學意義，然后通過模擬H2O分子失去一個H變成OH，進一步認識OH符號及其表示的意義。5、“多識一點”為了使學生體驗科學探究的價值，教材中還給出了“波義耳發(fā)現(xiàn)指示劑”的史實資料，教學過程中要充分發(fā)揮其作用，可以將學習內(nèi)容拓展放大，上網(wǎng)查閱有關(guān)史料，相互交流，培養(yǎng)學生的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。（三）溶液酸堿性的強弱程度pH1、溶液酸堿性的強弱程度與pH的關(guān)系在學會識別酸堿之后，教材中編寫了“溶液酸堿性的強弱程度”的學習內(nèi)容，教材先給出了一定量的水溶液里“H數(shù)量越多酸性越強，OH的數(shù)量越多堿性越強”的文字材料，緊接著又給出了溶液的酸堿性強弱程度的表示法pH以及pH大小與溶液酸堿性強弱程度的關(guān)系，這樣安排的目的是幫助學生提示溶液酸堿性及酸堿性強弱程度與H+、OH-數(shù)量的關(guān)系，建議采用學生活動的形式，由學生自己獲取這一知識，如：不同濃度的食醋可根據(jù)酸味的不同進行區(qū)別，可否用化學方法進行區(qū)別？這樣的問題情境可很好地引導學生從定性過渡到定量認識溶液的酸堿性pH。關(guān)于pH大小與溶液酸堿性強弱程度的關(guān)系，建議引出pH后，為學生進行示范實驗，-如何用pH紙測溶液的酸堿性強弱，然后再增加一個實驗探究分別準備不同濃度(先按物質(zhì)的量濃度摩爾濃度進行配制，再換算成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并在標簽上注明)酸、堿、中性化合物若干種，讓學生測定其pH，在此基礎(chǔ)上歸納出溶液有酸堿性強弱與pH的關(guān)系，然后引導學生分析溶液質(zhì)量分數(shù)，得出酸性強的溶液比酸性弱的溶液中的H+多，酸性強的溶液比感性弱的溶液的中的OH-多，并進一步引導學生分析討論交流如何改變?nèi)芤旱膒H判斷pH大于7、pH小于7的溶液與指示劑作用的現(xiàn)象，在此，教師可進行如下點撥：酸堿性是溶液的一種化學性質(zhì)，pH大小只能表示稀溶液的酸堿性強弱，當溶液的濃度超過一定時，則換成其它的表示方法；pH范圍(014)只是通常范圍，當條件改變時，pH的數(shù)值可以14的范圍；加水稀釋只能改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度，但只要不是無限地稀釋，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?！皩嶒炋骄俊睖y定溶液的pH教材內(nèi)容的編排在學生認識了pH之后，安排了一個“探究實驗”測定溶液的pH，即讓學生選擇前面學習過的感興趣的物質(zhì)，也可選擇雨水、自來水、汽水、啤酒、洗潔精等其它物質(zhì)，用pH試紙測定其pH，并按測定結(jié)果對所測定的溶液進行排隊，(按照pH從大到小)，鑒于已經(jīng)進行了酸堿性的強弱程度與pH的關(guān)系的實驗探究，建議將此探究改為學生活動(使學生pH認識紙的組成-試紙條、比色卡及其作用和使用方法。活動中要安排學生交流測定結(jié)果，比較測定度、分析產(chǎn)生誤差的原因，還要讓學生知道pH試紙有廣泛和精密之分，更準確地測定食品是pH計)，這樣做既加深學生對pH與溶液酸堿性強弱關(guān)系的認識，學會用pH紙測定溶液的pH，又了解了生活中的一些物質(zhì)的酸堿性強弱程度，體會生活處處有化學的道理。并經(jīng)歷和體會探究過程，增強學習化學的情感。教材還通過彩圖的形式，給出了生活中常見的物質(zhì)的pH，應(yīng)引導學生認真閱讀理解，經(jīng)感悟化學與人類的密切關(guān)系。(四)酸和堿對生命活動的意義教材開門見山地告訴學生酸和堿與人類生理活動的密切關(guān)系，人的體液的pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果體液的pH超出正常的范圍，就會導致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病甚至死亡。教材給出了人體某些體液的正常pH范圍，建議再增加幾項指數(shù)。血液唾液胃酸乳汁尿液膽汁胰液pH7.35-7.456.6-7.10.8-1.56.4-6.75.0-7.07.7-7.37.5-8.0另外，可將課后的“家庭小實驗“自制酸堿指示劑，安排在課內(nèi)完成，但要重視組織學生開展活動結(jié)果的交流。(五)知識梳理可以引導學生對所學的內(nèi)容進行如下梳理：A、學習本節(jié)課岳父 有哪些收獲？B、你知道識別酸堿的方法有哪些？請說出操作方法，觀察到的現(xiàn)在、得出的相應(yīng)結(jié)論。C、請將pH大小與溶液酸堿性強弱的關(guān)系用圖示的方法表示出來。D、結(jié)合你的經(jīng)驗，總結(jié)酸堿對生命活動的意義和對農(nóng)作物生長的影響？(六)、知識拓展生活中的酸和堿提起生活中的酸和堿，人們自然會想到醋。醋中含醋酸3%-5%，它在水溶液中電離產(chǎn)生的氫離子(H+)能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。酸牛奶營養(yǎng)價值很高，并且含有乳酸。乳酸一旦受熱，久置后會變成丁酸而有臭味。蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘、莓類水果中，因為最早從檸檬中取得，故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機酸。當水果未成熟時，含酸量很高，人和動物都不愛食用，嫌它太酸。這對植物起到了保護作用。當果實成熟的時候，里邊的種子也成熟了，果實糖分增大，含的有機酸降到一定程度，水果變得美味可口。發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。酒石酸可食用，當混合物經(jīng)加水，受熱后產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，充滿面團中，形成蜂窩狀氣泡，使面團變得柔軟膨大。螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含有一個碳原子的有機酸，叫甲酸，又叫蟻酸。被昆蟲叮咬后，皮膚常常是紅腫酸癢的，就是甲酸所致。涂擦1.25%的甲酸水溶液可治療風濕病。有機酸隨含碳原子的數(shù)的增多，氫離子較難電離，就嘗不出酸味了。有些有機酸具有特殊的味道，如甘氨酸就是帶甜味的酸，在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸具有澀味。不宜偏食酸性食物有專家提出：人體的酸性化是百病之源，當酸性物質(zhì)在體內(nèi)愈來愈多，不斷堆積，量變引起質(zhì)變，疾病就會發(fā)生。正常人血液的pH在7.35-7.45之間，為堿性體質(zhì)者，但這部分人只占總?cè)巳旱?0%左右，更多人的體液的pH在7.35以下，身體處于健康與疾病之間的亞健康狀態(tài)，醫(yī)學上稱之為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，酸性體質(zhì)者常會感到身體疲乏、注意力不集中、腰酸腿疼，到醫(yī)院查又查不出什么毛病，久而久之，就會發(fā)展成疾病。當人的體液pH低于中性7時，就會產(chǎn)生重大疾病，下降到6.9時，就會變成植物人，如果只有6.7-6.8時，人就會因“酸中毒”而死亡。醫(yī)學證明“如果人體傾向酸性，人體的作用就會變差，廢物就不易排出，腎臟、肝臟的負擔就會加大，新陳代謝就會緩慢，各種器官的功能減弱，容易得病。酸性體質(zhì)的人很容易疲倦，老化加快。酸性體質(zhì)緣于過多食用高脂肪食物，酸性體質(zhì)是人體大量攝入高脂肪、高蛋白、高熱量食物的結(jié)果。當酸性物質(zhì)超過了人體自身的調(diào)節(jié)能力，或人體對酸堿平衡的調(diào)節(jié)能力受到影響時， 人體環(huán)境的平抑被打破，就產(chǎn)生了酸性體質(zhì)。人們?nèi)粘z入的食物分兩大類，在為酸性食物，如肉、蛋、禽、米、面、糖、油脂、酒等，另一類為感性食物，有蔬菜、瓜果、豆類、乳制品、海帶、茶、堿性飲料等、因此，我們的飲食就應(yīng)該注意酸、堿食物的適當搭配，使人體維持正常的酸堿平衡，顯示正常的酸堿平衡（7.35-7.45），這里所說的酸性、堿性食物，不是以味道而論，而是依據(jù)食物進入人體后生成的最終代謝產(chǎn)物而定。一般我們的主食米、面、雜糧及肉、魚、禽、蛋等等經(jīng)消化分解后均為酸性，只有蔬菜消化后顯堿性，人若長期偏食酸性食物，而忽視蔬菜等堿性食物的攝入，會發(fā)變體液（血液）的酸堿度。當然，人體在一定的限度內(nèi)是具有調(diào)節(jié)酸堿平衡機能的，但超過了這一限度，人體正常的酸性成分，從而有益于健康。胃酸與健康純凈的胃酸是一種無色而呈酸性的液體，pH為0.9-1.5。正常人每日分泌的胃液量約為1.5-2升。胃液的成分包括鹽酸、無機鹽（如鈉和鉀的氯化物），以及有機物如粘蛋白、消化酶等。胃液中的鹽酸也叫胃酸，胃酸中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)大約為0.45%-0.6%。胃內(nèi)的鹽酸有許多作用，它可殺死隨食物進入胃內(nèi)的細菌，因而對維持胃和小腸內(nèi)的無菌狀態(tài)具有重要意義。鹽酸還能滿激活胃蛋白酶，使之轉(zhuǎn)變?yōu)橛谢钚缘牡鞍酌?，并為胃蛋白酶作用提供了必要的酸性環(huán)境。，鹽酸進入小腸后，可以引起并促進胰液的釋放，從而促進胰液、膽汁和小腸液的分泌，鹽酸所造成的酸性環(huán)境，還有助于小腸對鈣、鐵的吸收。鈣等無機元素，不僅是骨骼的主要成分，而且參與人體的生理活動。許多食品中常加鈣，加鈣食品的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是CaCO3，用它能與胃酸反應(yīng)，生成可被人體吸收的Ca2+，即CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O鐵在人體內(nèi)的許多生理過程中都起著重要的作用，鐵是構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白、細胞色素和其它酶系統(tǒng)的主要成分。據(jù)測定：鐵在人體內(nèi)的含量是0.004%，量雖少，但與人類健康有密切的關(guān)系，人體必須的微量元素都是由食物提供的。生活中人們常用鐵鍋燒飯炒菜，可以帶進微量的鐵，鐵隨食物進入胃中以后，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的Fe2+，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2但是如果鹽酸的分泌過多，也會對人體產(chǎn)生不利影響，一般認為：過強的胃酸會對胃和十二指腸有侵蝕作用，因而是胃潰瘍發(fā)病的主要原因之一。當人體胃酸過多時，可以服用一些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂或碳酸氫鈉（小蘇打）的藥物，因為它們都能與胃酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，從而中和過多的胃酸，保證人體健康。自制酸堿指示劑（1）取植物的花瓣或果實（紫羅蘭、牽?；?、月季花、紫蘿卜、紫卷心菜等），盆；在容器中搗碎，置于內(nèi)，加入少量白酒或酒精，攪拌均勻，封住瓶口，浸泡1天。（2）用紗布將浸泡液擠出，即得到自制的酸堿指示劑。第二節(jié)中和反應(yīng)一、起點分析：經(jīng)過學習，學生已對溶液的酸堿性有了初步的認識，知道了酸和堿對營業(yè)生產(chǎn)的生命活動的重要作用，學會了如何識別酸和堿，以及測定溶液酸堿性強弱的方法，但對于酸堿兩類物質(zhì)之間存在什么樣的關(guān)系？H、OH能否共存于同一溶液中還不了解，這些問題很容易引學生的思考，激發(fā)其探究的欲望，由于酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)并且在實際中有廣泛的應(yīng)用，所以教材編排時沒有簡單地將其列為酸堿的性質(zhì)來介紹，而是人微言輕一個課題來介紹，并且引導學生一個完整的探究過程，使學生對中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化有一個完整的認識，理解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，即使不能對酸與堿的性質(zhì)熟能其祥，起碼對酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用有一個深刻的認識，因此，本節(jié)課的教學起點應(yīng)定位于酸和堿能否反應(yīng)這個問題上，從而一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動。二、感知教材1、本節(jié)教學內(nèi)容設(shè)置了“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)”、“氫氧化鈣與鹽酸能否發(fā)生化學反應(yīng)”兩個實驗探究和“鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的酸堿性的變化”一個活動天地。2、本節(jié)教學內(nèi)容有一定的開放性，了提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論這樣一個完整的科學探究過程，可以進一步培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，掌握科學探究方法，形成科學探究能力。3、教材中安排了以實驗驗證鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)的探究活動，可以激發(fā)學生的學習興趣，形成實驗技能，養(yǎng)成尊重實驗事實的唯物主義觀念。為了使學生認識酸堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)且中和反應(yīng)可以改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度，教材中安排了探究鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)時溶液的pH變化規(guī)律的活動。4、從H、OH的角度認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，可使學生從微觀的角度去認識化學反應(yīng)，從而建立起宏觀與微觀粒子相互聯(lián)系的化學學科所具有的思維方式。5、本節(jié)教學內(nèi)容在體現(xiàn)“從化學走向社會”的編寫思路時，以“生活中被蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水可使紅腫消失，達到止癢目的”的事例，引出本節(jié)酸與堿能否反應(yīng)的化學問題。首先引導學生探究“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)”以及“鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)時溶液pH變化規(guī)律”，進而學習酸堿發(fā)生中和反應(yīng)及實質(zhì)，由此引出中和反應(yīng)在醫(yī)藥、科研、工農(nóng)業(yè)生活中的作用，使學生感受到化學科學對于社會發(fā)展的重要性及其貢獻，學會用化學科學改善人類生活的質(zhì)量。三、教學目標1、知識與技能目標（1）認識中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化以及中和反應(yīng)的實質(zhì)。（2）認識鹽的組成。（3）學會用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性以及改良酸性土壤的方法。（4）能根據(jù)物質(zhì)的組成特點判斷物質(zhì)是否屬于鹽類以及給出的化學反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)。2、過程與方法目標（5）學會用間接觀察法（借助于指示劑）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學反應(yīng)。（6）學會用數(shù)圖結(jié)合的方法分析化學反應(yīng)(或?qū)嶒?。3、情感、態(tài)度、價值觀目標(7)通過中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活以及科研中的應(yīng)用，認識化學對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研以及提高生活質(zhì)量方面的重要作用。四、教學重難點1、重點(1)、理解中和反應(yīng)的實質(zhì)及其反應(yīng)過程中溶液的pH變化規(guī)律。(2)、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用及原理。(3)、反思探究過程，對探究結(jié)果的歸納與整理。2、難點(1)從H+與OH-的角度認識中和反應(yīng)的實質(zhì)。(2)中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化。五、教學建議1、課題的導入：教材沒有直接引入酸堿能夠反應(yīng)的事實，而是創(chuàng)設(shè)了一個真實生動的問題情境：如果被蚊蟲叮咬后，為什么涂抹肥皂水可消腫止癢？有經(jīng)驗的農(nóng)民為什么用撒石灰粉的方法改良酸性土壤？如何服用藥物治療胃酸過多？這樣可以使學生產(chǎn)生認知沖突，引發(fā)對酸與堿反應(yīng)的猜想，有待于培養(yǎng)學生大膽質(zhì)疑、小心求證的科學態(tài)度。2、實驗探究“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)”的目的是：通過此探究活動提高學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題的能力；初步學會借助于指示劑在酸堿溶液中的顏色變化判斷酸堿是否發(fā)生化學反應(yīng)；培養(yǎng)學生大膽猜想、小心求證的科學態(tài)度以及提高學生設(shè)計探究實驗的能力。教師以常見的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例，讓學生體驗“沒有明顯的實驗現(xiàn)象，是否代表物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)”的疑問，進而提出鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)的問題，并對此問題做假設(shè)，組織學生設(shè)計實驗方案，完成探究活動。探究實驗的開放性，既為創(chuàng)造性的教學提供了平臺，也為學生的討論與思考留出了空間，要充分利用這個環(huán)節(jié)，組織學生大膽猜想和設(shè)計實驗方案，按照方案進行探究。3、交流反思要注重對實驗結(jié)果進行反思，對探究的問題產(chǎn)生深刻認識，教材在實驗探究結(jié)果之后，安排了“根據(jù)實驗結(jié)果說說你的猜想正確嗎？如果不正確，導致實驗結(jié)論的原因是什么？”的活動，要充分利用問題引導學生對探究過程進行反思，并對探究方法和結(jié)果進行歸納整理，最終使學生形成實驗是證明物質(zhì)是否發(fā)生化學反應(yīng)的有力證據(jù)，借助于間接觀察法或反應(yīng)產(chǎn)物判斷化學反應(yīng)是否發(fā)生的意識。4、“活動天地”鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化設(shè)置該“活動天地”欄目的目的是，初步認識鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的pH變化規(guī)律，學會用酸堿中和反應(yīng)的方法改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度；通過實驗數(shù)據(jù)分析及曲線的繪制pH/NaOH(mL),理解溶液中H與OH含量的變化與溶液pH的關(guān)系，初步形成數(shù)形結(jié)合的思維方式；提高分析問題解決問題的能力。教學時要引導學生對pH/NaOH(mL)曲線圖的分析，幫助學生克服學習困難。教材所列數(shù)據(jù)是通過pH計測定出來的，大多數(shù)學校沒有pH計，可用pH試紙代替，只不過是當接近完全中和時應(yīng)多數(shù)測量。由教材所列數(shù)據(jù)可知，當鹽酸氫氧化鈉溶液等體積混合時，溶液的pH7，也就是說要保證實驗測得的數(shù)據(jù)與教材所列相同，所用的鹽酸與氫氧化鈉溶液的量濃度應(yīng)該是相等的，由于學生操作不熟練，建議所用的鹽酸與氫氧化鈉溶液要盡可能的稀，0.1mol/L為好，應(yīng)將NaOH溶液盛放在10mL的量筒里，用尖嘴較細的滴管取用。這項活動實際也是一個探究活動，首先要提出問題：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的酸堿性強弱程度是變化的？然后建立假設(shè)，反應(yīng)前鹽酸的pH小于7，NaOH溶液的pH大于7，向鹽酸滴加NaOH溶液，溶液的pH變化情況是（猜想），然后設(shè)計方案進行探究。學生設(shè)計的方案可能存在兩種情況，一種是用pH試紙觀察溶液的pH變化，還有可能借助于指示劑的顏色變化判斷溶液的pH的變化（如：向NaOH溶液中滴加無色酚酞后溶液呈紅色，逐滴加入稀鹽酸，顏色變淺，當恰好完全反應(yīng)時，紅色消失）。針對這樣的問題教師要引導學生分析，這種方案只能借助于酚酞試液的顏色變化粗略的判斷溶液的pH的變化，在溶液的顏色變無色之前，還可能得到比用pH試紙更準確的數(shù)據(jù)，還是第一種方法科學，另外，還要引導學生對實驗數(shù)據(jù)進行如下的分析：當?shù)稳氲腘aOH溶液較少時，鹽酸有剩余，溶液的pH小于7，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液中的H含量不斷減少，溶液的pH逐漸升高；NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；當?shù)稳氲腘aOH溶液過量時，鹽酸完全反應(yīng)溶液中有大量的OH-，溶液的pH大于7。這個活動要引導學生反思如下：自己的實驗結(jié)果與同學的實驗結(jié)果是否一樣？不一樣的原因是什么？使pH=3的溶液的pH升高的方法是什么？向鹽酸或氫氧化鈉溶液中加蒸餾水，溶液的pH的變化情況是什么？繪制pH/H2O(mL)數(shù)形圖。由此而總結(jié)出感性認識向酸堿溶液中加水可改變其pH。理性認識：凡是能改變?nèi)芤褐械腍或OH的含量的方法，都可以改變?nèi)芤旱膒H（如向酸常識加堿或向堿溶液中加酸）。5、增加一個實驗此前學生并不知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了什么，為了便于后面學習“酸堿之間發(fā)生什么反應(yīng)”，建議增加一個實驗：將鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液取少許，加熱蒸發(fā)，觀察蒸干后剩余物并品嘗其咸味。6、酸堿之間發(fā)生什么反應(yīng)建議在完成增補實驗后，組織學生書寫鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式，從物質(zhì)的分類角度引導學生分析并感悟此反應(yīng)生成鹽（NaCl）和水，同時引導學生分析NaOH與HCl反應(yīng)方程式的書寫特點是交換成分，為學生書寫Ca(OH)2與HCl反應(yīng)的化學方程式作準備，由于學生對越的認識只是局限于生活中的食鹽NaCl，對于化學上所說的鹽不甚明了，建議將“實驗探究鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生化學反應(yīng)”之后的鹽的概念教學提到實驗探究前，為探究酸與堿反應(yīng)生成鹽和水而埋下伏筆。由于“鹽是由酸根離子跟金屬離子組成的化合物”，因此說什么是酸？什么是堿？什么是酸根離子？在第一節(jié)的教學中還要從電離的角度做適當?shù)奶幚怼?、實驗探究Ca(OH)2與HCl能否發(fā)生化學反應(yīng)設(shè)置實驗探究的目的是，通過鹽酸與氫氧化鈣、鹽酸與水對比實驗排除學生認識的干擾因素，有助于知識的遷移。（1）通過Ca(OH)2與HCl之間能否發(fā)生化學反應(yīng)來認識中和反應(yīng)。（2）進一步鞏固借助于指示劑（間接觀察）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學反應(yīng)。（3）了解并練習用對比實驗的方法進行科學探究。此實驗探究也可以按照發(fā)現(xiàn)問題提出問題建立假設(shè)實驗探究表達交流的程序進行探究。實驗探究之后，一定要引導學生總結(jié)分析鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了什么反應(yīng)，利用探究的結(jié)果并分析生成物質(zhì)的類別，再歸納酸堿之間反應(yīng)的規(guī)律，以及什么是中和反應(yīng)。（4）感悟用石灰改良酸性土壤的化學原理并熟悉對比實驗在科學探究中的作用。8、關(guān)于中和反應(yīng)實質(zhì)的教學教師通過直觀、形象的圖片解釋了鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的微觀粒子運動，目的是幫助學生順利實現(xiàn)由宏觀到微觀的過渡，引導學生從微觀本質(zhì)上認識中和反應(yīng)過程中溶液的酸堿性變化的原因，建立起正確的化學反應(yīng)微粒觀。圖片中Na+、Cl-下方色淡的箭頭表示反應(yīng)中它們沒有變化，OH與H下方醒目的紅色箭頭幫助學生形成了本節(jié)課的核心概念中和反應(yīng)的實質(zhì)是H和OH結(jié)合成水的過程，促使學生把可觀察的宏觀物質(zhì)與微觀粒子、化學符號有機地結(jié)合起來，溶液理解宏觀物質(zhì)的化學反應(yīng)是由構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子發(fā)生重新組合的結(jié)果，因此，一定要發(fā)揮此圖的作用，組織學生思考、分析、相互交流，形成完整的認識。9、中和反應(yīng)的應(yīng)用教材列出了利用中和反應(yīng)原理降低環(huán)境中的酸堿含量：應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生、改良土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水、調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使學生認識化學的重要性（由化學走向社會）。這里設(shè)置了“想一想”的欄目做完化學實驗后形成的酸性堿性能否直接倒入下水道，應(yīng)怎樣處理？教師可組織學生進行豐富多彩的活動課前收集材料、網(wǎng)上查詢等形式，應(yīng)注意不要讓學生死記硬背一些生活中的具體物質(zhì)和應(yīng)用細節(jié)，而是讓學生用所學的知識解決一些實際問題，（“想一想”中的與學生關(guān)系密切的問題），體現(xiàn)中和反應(yīng)的價值。本節(jié)可以選擇的課外研究性學習的活動有：測試市面流行廣用的不同胃藥中和胃酸（也可用其它的酸代替）的功效，土壤酸堿性與植物生長、如何改良土壤的酸堿性、附近工廠廢水處理情況調(diào)查、中和反應(yīng)中的能量等。10、知識的梳理A、酸堿之間發(fā)生什么樣的反應(yīng)？其反應(yīng)實質(zhì)是什么？B、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活醫(yī)藥科研中有哪些應(yīng)用？其原理（改變?nèi)芤核釅A度）是什么？C、學習了本節(jié)課后你對物質(zhì)的分類又有了哪些認識？11、知識拓展土壤的酸堿性強弱程度及其對植物生長的影響1、我國土壤酸堿度范圍一般在pH4.09.0，很少有超出10.0或低于4.0的。在衡量土壤時，一般把pH在6.57.5范圍內(nèi)的土壤定為中性，大體上可劃分為六個等級：pH4.54.5-5.55.5-6.56.5-7.57.5-8.58.5-9.5土壤酸堿度極強酸性強酸性酸性中性堿性強堿性從我國土壤看，總體是南酸北堿。華南地區(qū)的紅土，屬于酸性和強酸性，北方和西文的石灰質(zhì)土壤，是堿性土壤；海濱地區(qū)和華北地區(qū)的鹽堿土屬于強堿性土壤；長江中下游的水稻土屬于中性土壤。上述情況的產(chǎn)生與地質(zhì)結(jié)構(gòu)、降水量、地下水位、海風等有關(guān)。2、土壤的酸堿性與植物的生長關(guān)系土壤的酸堿性與土壤的肥力及農(nóng)作物的生長關(guān)系十分密切。例如：土壤中磷元素的有效性顯著受到土壤酸堿性的影響。在中性土壤中，磷元素的有效性歸高，土壤過酸或過堿，磷元素都可與鈣、鐵及鋁離子結(jié)合變成遲效態(tài)，從而降低了磷元素的有效吸收。又如氮元素，一般存在于有機質(zhì)中，需要經(jīng)過微生物的轉(zhuǎn)化，才能供植物吸收利用，而大部分微生物適宜在中性環(huán)境中活動。微量元素肥料如銅、鋅、錳、鐵的有效性，在堿性土壤中會大大降低。在華北石灰質(zhì)土壤中，花生、果樹葉子缺綠現(xiàn)象，往往是由缺鐵引起的。如果把它種植在pH大于6.5的土壤中就難以生長。所以浙江的“龍井”、福建的“武夷茶”都產(chǎn)于酸性土壤。而棉、麻則易產(chǎn)于中性或微堿性土壤。因此，要因地制宜，酸堿適當，使地盡其力。3、土壤酸堿性的改進與施肥酸性土壤可以用一些堿性物質(zhì)來中和，例如向酸性土壤中施用熟石灰、草木灰(K2CO3)等。堿性土壤除要選擇流水排堿的方法之外，可施用一些酸性化肥，即可中和土壤的