高二化學(xué)期末測試題.doc

高二化學(xué)期末測試題題號一二三四答案得分（考試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題2分，共16分)1水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是（ ） A蒸餾法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中礦物質(zhì)比深井水中的少 D00C以上，溫度越高，水的密度越小22002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原 子，有關(guān)的說法正確的是（ ） A它是一種新元素 B它是一種新核素 C與互為同素異形體 D這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子變成3用新配的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，滴定達(dá)終點(diǎn)后，在觀察消耗堿量時(shí)，以 450仰視，然后計(jì)算所得鹽酸的濃度比實(shí)際鹽酸的濃度（ ） A偏大 B偏小 C無法確定 D無誤差4將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，下列說法正確的（ ） A鎂為負(fù)極，有Mg(OH)2生成 B鋁為負(fù)極，有NaAlO2生成 C鎂為正極，鎂片質(zhì)量增加 D鋁為正極，鋁片質(zhì)量不變5人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒， 因?yàn)閬喯跛猁}會 使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生 素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 （ ） A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性6將20 mL 5 molL-1的CuSO4溶液與15Ml 3 molL-1的NaOH，生成藍(lán)色沉淀，假 如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ） ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2725時(shí)，將pH = 12的NaOH溶液與a molL-1HCl溶液等體積混合后，所得混合溶液 pH = 2.0，則a的值是（ ） A0.01 B0.02 C0.03 D0.048生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是 （ ） A負(fù)極反應(yīng)可能是.O2 + 4e- + 2H2O 4OH- B負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O C正極反應(yīng)可能是C6H12O6 24e- + 24OH- 6CO2 + 18H2O D正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32-和H2O二、選擇題(每小題3分，共30分，每小題有1-2個(gè)答案符合題意)9下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 （ ） A熔點(diǎn)比生鐵低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 C在潮濕空氣中比生鐵容易腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化10某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取該鐵片樣品5.6g，與足量的稀 硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是 （ ） A一定同時(shí)含有三種金屬雜質(zhì) B一定含有雜質(zhì)銅 C一定含有雜質(zhì)鎂 D可能同時(shí)含有雜質(zhì)鎂、鋁或其中一種11（03高考） 將20mL0.4 molL-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 molL-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 （ ）Ac(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+) Cc(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+) Dc(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)12用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出 正確選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）13在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒 杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。正確說法正確的是 （ ） A甲燒杯中放放鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅粒的質(zhì)量大 B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小14X、Y兩個(gè)絕熱容器中均盛有25 mL2 molL-1NaOH溶液，向X中通入560 mL (標(biāo) 準(zhǔn)狀況)CO2，向Y容器內(nèi)加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法不 正確的是 A兩容器中c(Na+)相等 B兩容器內(nèi)都有c(Na+) = 2c(CO32-) C兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) DX中溶液的pH等于Y溶液中的pH 15(03高考)將0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液 顯堿性，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(HCN) c(CN-) Cc(HCN) c(CN-) = c(OH-) Dc(HCN) + c(CN-) = 0.1 molL-116進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是 （ ） A用移液管移取10 mL氫氧化鈉溶液并放于錐形瓶中 B用滴定管向錐形瓶內(nèi)滴加試劑時(shí)，滴定管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁 C實(shí)驗(yàn)室將氯化氫氣體溶于水，漏斗口與燒杯內(nèi)的水面 D用一玻璃棒上濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)試管口處產(chǎn)生的少量氨氣17如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀g的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（ ） AA Cu、B Zn、C CuSO4 BA Ag、B Fe、C HCl CA Zn、B 石墨、C H2SO4 D A 石墨、B Zn、C H2SO4 18體積相同，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為 （ ） A4m = n Bm = n Cm n三、填空題19(8分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是 H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列問題 （1）Na2A溶液顯_(填“酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示) _ （2）若0.1 molL-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 molL-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃 度可能是_0.11 molL-1(填、=)。理由是_ （3）0.1 molL-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_20（8分）A、B兩種物質(zhì)都 是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成 的強(qiáng)電解質(zhì)， A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1 的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于 B2溶液中水的電離程度. （1）寫出化學(xué)式A1_ B2_ （2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的 量濃度之比為_ （3）若B1、B2兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_21（6分）抗“非典”活動(dòng)中，過氧乙酸充當(dāng)了重要的角色。過氧乙酸消毒水中過氧乙酸含量測定可用以下方法：稱取約m g過氧乙酸試樣，置于預(yù)先盛有50mL水、5mL硫酸溶液和3滴硫酸錳溶液并已冷卻至4的碘量瓶中，搖勻，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的淺粉色。隨即加入10mL碘化鉀溶液和3滴鉬酸銨溶液，輕輕搖勻，暗處放置510min，用濃度為C molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)（溶液呈淡黃色）加入1mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不變?yōu)榻K點(diǎn)。記錄消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積數(shù)V ml。在酸性條件下，過氧乙酸中含有的過氧化氫（H2O2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，然后用間接碘量法測定過氧乙酸的含量。反應(yīng)方程式如下：2KMnO43H2SO45H2O2=2MnSO4K2SO45O28H2O2KI2H2SO4CH3COOOH=2KHSO4CH3COOHH2OI2I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6閱讀上述材料回答下列問題（1）測定中加入KMnO4溶液的作用是什么？（2）用提供的數(shù)據(jù)寫出樣品中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式22(8分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，又知： 甲、乙，丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中的一種常見金屬。 常溫下，K是無色液體，Y是黑色固體。丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?(1)丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極：_、正極：_。 (2)將Y看成堿性氧化物，Y與Z的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _ (3)一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為 _23(13分)某化學(xué)興趣小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。 （1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 （3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。 （4）實(shí)驗(yàn)： 操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡 答稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱 A_，B_。加熱前，先通人一定量純凈、干燥的氮?dú)狻Ｆ淠康氖莀。夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁。該現(xiàn)象說明_。完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。 （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為_g，氧元素質(zhì)量為_g。 （6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是 四、計(jì)算題24、（11分）超細(xì)氧化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為. Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和鋁雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品有關(guān)成分的含量，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (03上海高考) 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1、34 gL-1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不和O2反應(yīng))，