第四單元知識點(diǎn)梳理.doc

第四單元知識點(diǎn)一、愛護(hù)水資源（簡單但?？迹?）水資源：地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% 。（2）水污染源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放防止水體污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）節(jié)約用水：生活中使用節(jié)水器具，一水多用。工業(yè)用水循環(huán)利用。農(nóng)業(yè)用噴灌滴管代替漫灌二、水的凈化（活性炭吸附和過濾是重點(diǎn)）（1）水的凈化效果由低到高的是：靜置沉淀明礬（KAl(SO4)212H2O）吸附沉降：玻璃棒攪拌的作用是加速溶解過濾:除去不溶性固體小顆?；钚蕴课剑何揭恍┛扇苄噪s志、臭味和色素（主要）濾去不溶性物質(zhì)（次要）消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉-消滅大腸桿菌（消毒效果由高到低）蒸餾：蒸餾過后的水是純凈物注意：除消毒外其余凈化方法均為物理方法。 其中凈化效果最好的操作是蒸餾。 過濾的注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-加快過濾速度二低：濾紙低于漏斗邊-貼緊，加快過濾速度 液面低于濾紙邊-防止液體未經(jīng)過濾，使濾液渾濁三靠：燒杯緊靠玻璃棒-防止液體灑出 玻璃棒輕靠三層濾紙重疊處-防止濾紙破損 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁-防止濾液飛濺過濾后仍然渾濁的原因：濾紙破損；盛接儀器不干凈；濾液高于濾紙邊過濾速度減慢的原因：濾紙和漏斗間有氣泡；大顆粒不溶物堵塞濾紙孔*蒸餾裝置的注意事項(xiàng)： 如果是正規(guī)裝置，冷凝管下進(jìn)水上出水的目的：使水填滿冷凝管，起到更好的冷凝效果 燒瓶中放碎瓷片的作用：防止暴沸 剛開始的餾分棄掉，以防儀器中的雜質(zhì)溶解在蒸餾水中 如果是簡易裝置,接蒸餾水的試管浸沒在冷水浴中，使水蒸氣冷凝如果是簡易裝置,實(shí)驗(yàn)完畢后先移走導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷凝水倒流，炸裂試管簡易凈水器 所有的物質(zhì)都有過濾作用，層層過濾，由粗到精，順序不能改變。 最上面一層紗布的作用：過濾 其余三層的紗布作用：分隔上下兩層不同的物質(zhì)分離混合物的兩種物理方法：a過濾：除去不溶性雜質(zhì)，利用物質(zhì)的溶解性不同。 例：分離氯酸鉀用二氧化錳做催化劑反應(yīng)后的剩余物質(zhì)氯化鉀和二氧化錳，因?yàn)槁然浭悄苋苡谒?，而二氧化錳不能溶于水，所以先將混合物加水充分溶解再過濾，濾紙上得到的剩余物為二氧化錳，濾液中的物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶之后就是氯化鉀。 b蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)，利用兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同。例：分離酒精和水。在78.5達(dá)到酒精的沸點(diǎn)，酒精先蒸發(fā)出；在100達(dá)到水的沸點(diǎn)，蒸發(fā)出蒸餾水。（2）硬水與軟水:a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法，生活中常用煮沸的方法。d長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。長期飲用容易引起結(jié)石。三、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法收集）；難溶于水（排水法收集）2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：純凈的氫氣在氧氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，干冷的燒杯罩在火焰上方，杯壁有水珠產(chǎn)生。（驗(yàn)純方法：用試管收集氫氣靠近火焰，發(fā)出“噗”的一聲說明氫氣較純，發(fā)出尖銳的爆鳴聲說明氫氣不純，氫氣不純時點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣四、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)a.裝置-水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.反應(yīng)原理：2H2O 通電 2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1 （口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一）體積比偏大的原因：1、氧氣的溶解能力比氫氣強(qiáng) 2、氧氣的氧化性強(qiáng)，與電極發(fā)生反應(yīng)，消耗了一部分e.檢驗(yàn)：O2：出氣口置一根帶火星的木條，現(xiàn)象：木條復(fù)燃H2：出氣口置一根燃著的木條，現(xiàn)象：氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 直接結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。氫氣是由氫元素組成的。氧氣是由氧元素組成的。間接結(jié)論：化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比試1：8 水的化學(xué)式是H2O從圖中所獲得的信息：宏觀方面：水通電生成氫氣和氧氣 在化學(xué)變化中元素的種類不變 水是由氫、氧兩種元素組成的 氫氣是由氫元素組成的 氧氣是由氧元素組成的 此反應(yīng)是分解反應(yīng)微觀方面：水由水分子構(gòu)成 每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 氫氣由氫分子構(gòu)成 每個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成 氧氣由氧分子構(gòu)成 每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 在化學(xué)變化中，分子的種類改變，原子的種類和數(shù)目不變。 氫原子的體積比氧原子小五、化學(xué)式和化合價（1）、化學(xué)式寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：氧化物氧在后；金+非：金左非右；正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）；意義：化學(xué)式H2O（分子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號與數(shù)字組合成化學(xué)式）的意義：4點(diǎn) 宏觀 表示一種物質(zhì)：水 H2O 表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子 微觀 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的化學(xué)式 Fe（原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號與化學(xué)式相同）的意義：3點(diǎn)宏觀 鐵 Fe 鐵是由鐵元素組成的 微觀 ：一個鐵原子宏觀 氯化鈉 NaCl 氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的 微觀 ：氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的符號中數(shù)字的含義：a 寫在元素符號或化學(xué)式前面的數(shù)字，表示原子或分子的個數(shù)：2Fe表示2個鐵原子b 寫在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，表示1個分子中所含該元素的原子個數(shù)：H2O表示1個水分子中有2個氫原子c 寫在元素符號右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+”“”是表示離子帶正電荷或負(fù)電荷：Mg2+ 表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷（2）、化合價：表示原子之間相互化合的數(shù)目a、規(guī)律：金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價許多元素的原子在不同條件下可呈現(xiàn)不同的化合價化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此單質(zhì)分子中元素的化合價為零b、化合價與離子符號的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：表示方法與標(biāo)注位置不同?；蟽r標(biāo)在元素符號正上方，符號在前，數(shù)字在后；離子帶電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號右上方，數(shù)字在前，符號在后。聯(lián)系：同種元素或原子團(tuán)的化合價和離子電荷數(shù)，通常數(shù)值相等，正負(fù)號相同，因?yàn)樗鼈兌寂c元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。（3）應(yīng)用：a、書寫化學(xué)式的步驟：一排順序二標(biāo)價，正前負(fù)后來交叉，約成最簡寫右下，檢查正確寫出它。b、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；根據(jù)無變價元素的化合價求有變價元素的化合價c、根據(jù)化合價判斷化學(xué)式正誤：依據(jù)化合物中政府化合價代數(shù)和為零d、計(jì)算相對分子質(zhì)量（Mr）=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和e、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比