福建省光澤一中高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）.doc

福建省光澤一中2015屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 na-23 s-32 al-27 si-34 fe-56 第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（ ）a. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害b. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收c. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)d. 光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病2 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（ ）a乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色b新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液c煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化d棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成co2和h2o 3下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱b用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹c在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕4a表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() a1ol c2 h6中共價(jià)鍵數(shù)為8a b3.2 g o2和o 3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2a c1 l 0.1moll-1al2(s04)3溶液中al3+數(shù)為0.2a d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l甲醇的分子數(shù)為a5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a某無色溶液中：al3、cu2、so42、cl b由水電離的c(h+) 110-12 moll-1的溶液中：ba2+、k+、cl、no3 c在c(oh)/ c(h)1012的溶液中：na、mg2+、no3、cl d加入足量過氧化鈉后的溶液中：mg2+、k+、cl、so326將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()。a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢7合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h 0， m + n xbh 0， m + n xch 0， m + n xdh x9四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()a b c d10.在某溫度時(shí)，將2 mol a和 1 mol b兩種氣體通入容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 a(g) + b(g) xc(g)，2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定b的物質(zhì)的量為 0.4 mol，c的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(lmin)。下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ()ava正: vb逆 1 : 2b混合氣體的密度不再變化c混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 da的轉(zhuǎn)化率不再變化11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() a工業(yè)上用電解法制備燒堿：2cl一+h2o2oh一+h2+cl2 b用食醋除去水垢中的caco3：caco3+2h+= ca2+h2 o+ co2cnh4 h co3溶液中加過量naoh溶液并加熱： d銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：cu+2h+h2 o2= cu2+2h2 o12.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是aal(oh)3 bh2 sio3 cfecl2 dch3 c1 13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是() a滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測(cè)液 b用100 ml量筒配制100 ml 0.100 0 moll-1 na2co3溶液 c用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽 d某溶液加入鹽酸酸化的ba cl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有14幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是 ()元素代號(hào)lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22a離子半徑大?。簉(m3+) r(t2)b其中r的金屬性最強(qiáng)c煤和石油中存在x元素 dl、x形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相第卷 非選擇題（共58分） 16 (12分)ix、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是w的4倍，x、y在周期表中相對(duì)位置如下圖。xy(1)x在周期表中的位置是。(2)z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)y的氣態(tài)氫化物通入fecl3溶液中，有y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)w-y高能電池是一種新型電池，它以熔融的w、y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞w+離子。電池反應(yīng)為：。放電時(shí)，w+離子向極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為。ii在容積可變的密閉容器中充入a、b、c三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得a的平衡濃度如下表：(5) 根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出：x+y z(填“”、“”或“=”)。(6)該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1106 pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。17(1 6分)向2.0l恒容密閉容器中充人1.0mol pci5，在溫度為t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):pci5(g) pci3(g)+c12(g) h=124kjmol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/s050150250350n(pcl3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(pci5)=_。 (2)溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=_。(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_。(4)在溫度為t時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol pci5和a mol ci平衡時(shí)pci5的轉(zhuǎn)化率仍為20，則a=_。(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(h3 po4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若將0.01 mol pci5投入l l熱水中，再逐滴加人agn03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_ 已知ksp(ag3 p04)=1.4 x 1 0-16，ksp(agcl)=1.8 x 10-10。(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18(14分)鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的 排列順序是_。(2)制造電路板的工藝中，fecl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如圖裝置中，鐵作_極，銅電極的電極反應(yīng)式為_。 (4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：_。 (5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為a12 03)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成co，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，該反應(yīng)的氧化劑是_。(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金 (fexalysiz) 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量naoh濃溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為_ (填化學(xué)式)。19(16分)氮化鋁(aln)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某aln樣品僅含有趾al2o3雜質(zhì)，為測(cè)定aln的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中aln的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖c裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開k1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_?！痉桨?】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中a1n的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)